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1、1离子反应离子方程式专题练习题组一 电离方程式的书写理解离子反应的基石1 写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3H2O_；(6)NaCl_；(7)BaSO4_；(8)NaHSO4_；(9)NaHCO3_；(10)NaHSO4(熔融)_； (11)Al2O3(熔融)_ （12）Al(OH)3酸式电离： ； （13）NaHS 溶于水 HS的电离： 。注思维建模思维建模电离方程式书写的思维模型考点二考点二 离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式1 离子反应(1)概念：有 或有 的反应统称为离子反应。(2)离子
2、反应的条件在稀 H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A加入 BaCl2溶液：B加入 CH3COONa 溶液：C加入 Na2CO3溶液：，D加入 Zn 粒： E加入 NaOH 溶液：从 AE 可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成 的物质；生成 的物质； 。(3)离子反应的本质AE 中，混合后溶液中 SO的物质的量减少的是 (填序号，下同)；H物质的量减少的是 24；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 。2 离子方程式(1)离子方程式：用 来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。(3)离子方程式的书写离子方程
3、式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。如 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：首先分析溶液中的离子有 Cu2、SO、Ba2、OH；24然后分析哪些离子相互结合，Cu2与 OH反应生成 Cu(OH)2、SO与 Ba2反应生成 BaSO4；最后24根据离子的个数比配平方程式。再如 Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应实质是 HCO与 OH反应生 3成更难电离的 H2O，同时生成的 CO再与 Ca2结合生成难电离的 CaCO3沉淀，这样我们就可以根23据三种离子的个数
4、比写出与量有关的离子方程式。(4)书写离子方程式的注意点微溶物处理方式有三种情况a出现在生成物中写化学式；b做反应物处于溶液状态写离子符号；c做反应物处于浊液或固态时写化学式。盐类水解的离子方程式不要忘记“” 。溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3H2O。浓 HCl、浓 HNO3在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4不写离子符号。HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 3 3深度思考 1 写出下列典型反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_。(2)小苏打与乙酸溶液混合2_。(3)氧化镁溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入盐酸_。(5)Cl2通入水中_。(6
5、)明矾溶于水发生水解_。(7)实验室用浓盐酸与 MnO2共热制 Cl2_。(8)在石灰乳中加入 Na2CO3溶液_。(9)NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合_。(10)浓 HNO3与 Cu 的反应_。(12)(NH4)2SO4溶液与 NaOH 溶液混合加热_。(13)Na2SO4溶液与 AgNO3溶液混合_。(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合_。(15)NaHSO4溶液与 NaOH 溶液混合_。2.(1)钠与水反应：_。(2)氯气通入水中：_。(3)向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2：_。(4)碳酸钙中滴入醋酸溶液：_。(5)铝片投入氢氧化钠溶液：_。(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：
6、_。(7)FeCl3溶液与 Cu 反应：_。(8)酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：_。(9) 向饱和的 Na2CO3溶液中通入过量的 CO2苯酚钠溶液通入少量（过量）CO2 ：_。(10)NO2溶于水：_。（11）请写出在氯化铝溶液中加入过量（或少量）氢氧化钠溶液的离子方程式（12）向 NaAlO2溶液中通入 CO2气体当 CO2不足时反应的离子方程式为：当 CO2过量时，反应生成 Al(OH)3沉淀和 NaHCO3，反应的离子方程式为：15硝酸铝溶液中加入过量氨水： 16.向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 Al3+刚好沉淀完全：题组一 多重反应离子方程式的书写1完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：_。(3)NH4HCO3与过量 NaOH 溶液混合：_。(4)Ba(OH)2与 H2SO4两稀溶液混合：_。(5)Fe2O3溶于 HI 溶液中：_。(6)FeBr2溶液中通入过量 Cl2：_。(7)FeO 溶于稀 HNO3中：_。题组二 酸式盐与碱反应离子方程式的书写2 NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3少量_；(2)NaHCO3足量_。3 Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应(1)Ca(HCO3)2少量_
