《2019高考化学大一轮复习课件：第八单元 水溶液中的离子平衡 第4讲 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学大一轮复习课件：第八单元 水溶液中的离子平衡 第4讲 （103页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考总复习.化学第4讲沉淀溶解平衡课前预习见自学听讲P153一、难溶电解质的溶解平衡1.定义;在一定条件下,当_的速率和G)的速率相等时,得到该沉淀的饱和溶液,这种动态平衡状态叫难溶电解质的溶解平衡。2.特征:难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种,因此它具有化学平衡的一切特征。“动“:动态平衡,溶解的速率与沉淀的速率不等于0。“等“:溶解的逢率与沉淀的速率相等。高考总复习.化学“定“:达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。“变“:当外界条件改变时,溶解平衡将发生移动,达到新的平衡。3.影响因芸(内因:G)高考总复习.化学(2)外因;外因|对溶解平衡的影响温度大多数难溶电解质的溶解平衡是,反应
2、,升高湿度,溶门|解平衡向G)的方向移动沫度|加水稀稿,溶解平衡向)_的方向移动同离|aJz里一目巳人力一目一切里一一效|向平衡体系中加入相同离子,溶解平衡O移应化学|若加入物质使难溶电解质生成更难溶的电解质、骏电解质反应|或气体时,溶解平衡“移改变条件对平衡:AgCI(s)-Ag(aq)+C1(aq)的影响高考总复习.化学荣5|pswmsFF弃温g。菖薯彗程一升温后向盼热方妮大k国驾彗后平衡向龈一一一的方向Irs5加AgCl(s)1G已经是饱和溶液,加入后无影响佛付变加Macl(s)庆移塌大溶液中c(C1)牒小仪霆旦Nos宇移增大溶液中cAg)人牒小P厂林rle匹中E高考总复习.化学1豫加注
3、意1.沉清溶解平衡是化学平衡的一种,沉清溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。2绝大多数固体的溶解度随温度的升高而增大,但有少数物质的溶解度陨特涅度的:减小,如Ca(0H):。3./大的物质,济解取不一定大,吴有统成祖似的物质,才能用K。比较其溶解度的大小。4复分解反应总是向着树些离子泥度减小的方向进行,若生成难溶电解质,则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。高考总复习.化学5习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1X10“mol“L时,沉淀就达完全。二、难溶电解质的溶解平衡常数一一溶度积1.定义;难溶电解质在
4、溶洛中达到溶解平街状态时,离子泥度保持不变(或一定),各恩为一个常敏,这个常数称之为溶度积常数,简称为溶度积,用h表示。2.表达式:AB,(s)一A“(aq)+rB“(aq),K(AB=四3.注意;高考总复习.化学a匕只与幽_有关,而与沉清的量和溶液中离子的浇度无关。b一般来说,对同种类型难溶电解质,K:越小,其溶解度越四_,越易转化为沉淀。不同类型难溶电解质,不能根据K:比较其溶解度的八小,c可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积一一离子积(4)的相对大小,判断难溶电解质在给定条件下的沉淀生成或溶解情况:当团旷,向生成沉清的方向迹行,有沉清析出;当回时,达到溶解平衡,溶液为饱和溶液;当
5、四时,向沉淀溶解的方向进行,沉清逐渐溶解。高考总复习.化学微加注意滨度积的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小。对于同种类型的难溶电解质,溶度积越大,溶解度也越大;对于不同类型的难溶电解质,不能简单用/大小来比较溶解能力的大小,必须把溶度积换算成滨解度。三。沉淫溱解平衡的应用1.沉清的溶解与生成(1)影响沉清溶解平衡的因素:沉清溶解平衡为动态平衡,当外界条件改变时,平衡会发生移动。如加入与溶解产生的相同离子,平衡向沉清方向移动,加热时,平衡一般向溶解方向移动。(2)沉淀的方法高考总复习.化学a调节pH法;如工业原料氯化铧中含杂质氮化铁,使其溶解于水,再加入氮水调节pH至7“8,可使Fe转变为Fe
6、(0H):沉清而除去,反应是Fe“+3NH:H0-Fe(OH);小+3NH。b,加沉淀剂法:如以NasS、H:S等作沉淀剂,使某些金属离子(如Cu“、hHg等)生成极难滨的硫化物(如CuS、HgS等)沉淀,也是分离、降去孕芹j弓拘7沈a酸碱溶解法:加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应,降低离子浓度,使平衡向溶解方向移动。如难溶于水的Bac0:可溶于酸中。b.用荷些盐溶解:如Mg(0H):可溶于NH:C1溶液中,化学方程式为Mg(0H):(s)+2NHC1(aq)MgC1:(aq)+2NH:“H:0(aq)。高考总复习.化学2沉清的转化(实质沉清转化的实质是沉淀溶解平衡的移动;一航来说,溶解度小的沉清转化为溶解度更小的沉淀容易实现;两种沉淀的溶解度(2)的应用在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如,各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuS0:溱液并向深部渗透,遇到深层的闪锌矿(zns)和方铅矿(PbS),便慢慢地转变为钥蓝(Cus)。其反应为Cu“+ZnSCuS+zn“Cu“+PbS一CuS+Pb“。
