《2019高考化学大一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第2讲 弱电解质的电离课件 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学大一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第2讲 弱电解质的电离课件 鲁科版（61页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲 弱电解质的电离,【2019备考】 最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。,考点一 弱电解质的电离 (频数： 难度：),1.弱电解质,(1)概念,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,2.弱电解质的电离平衡,(2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱电解质主要是某些 化合物。(1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：,离子,
2、共价,共价,(2)电离平衡的特征,离子,分子,(3)外界条件对电离平衡的影响 温度：温度升高，电离平衡 移动，电离程度 。 浓度：稀释溶液，电离平衡 移动，电离程度 。 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡 移动，电离程度 。 加入能反应的物质：电离平衡 移动，电离程度 。,向右,增大,向右,增大,向左,减小,向右,增大,电离平衡“三提醒” 稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如OH是增大的。 电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。 电离平衡右移，电离程度也不一定增大。,1.教材基础知识判断,答案 (1) (2) (3) (4) (
3、5),2.以0.1 molL1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COOH H0的影响。,答案 增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增强 不变 增大 增大 增强 不变 减小 减小 增强 不变 减小 减小 增强 不变 增大 增大 增强 增大,答案 (1) (2) (3) (4),探源：本考题源于教材LK选修4 P81“交流研讨”及其拓展，对弱电解质电离的影响因素(加水稀释)进行了考查。,题组一 弱电解质及其电离平衡特点 1.下列有关电离平衡的叙述正确的是( ),A.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动 B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生
4、变化，所以说电离平衡是动态平衡 C.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 解析 电离平衡是化学平衡的一种，平衡时，电离过程和离子结合成分子的过程仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。 答案 A,2.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有( ),0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞试液变红 0.1 molL1 MCl溶液呈酸性 0.1 molL1 MOH溶液的导电能力比0.1 molL1 NaOH溶液弱 等体积的0.1 molL1 M
5、OH溶液与0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反应 A. B. C. D.,解析 0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱碱；0.1 molL1 MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，则MOH为弱碱；溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，0.1 molL1 MOH溶液的导电能力比 0.1 molL1 NaOH溶液的弱，说明MOH溶液中离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小，MOH部分电离，为弱碱；等体积的0.1 molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是
6、弱碱，都能恰好完全反应。 答案 B,题组二 外界条件对电离平衡移动的影响 3.0.1 mol/L的氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( ),答案 C,NH4Cl固体 硫酸 NaOH固体 水 加热 加入少量MgSO4固体 A. B. C. D.,答案 C,【反思归纳】 从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡,(1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。 (2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平
7、衡常数定量分析。,考点二 电离平衡常数 (频数： 难度：),1.表达式,2.意义,相同条件下，K值越大，表示该弱电解质 电离，所对应的酸性或碱性相对 。,越易,越强,3.特点,电离常数只与 有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是 的，故温度升高，K 。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1K2，所以其酸性主要决定于第 步电离。,4.影响因素,温度,吸热,增大,一,有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例),1.(LK选修4P82“追根寻源”改编)已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：,答案 (1)不变 (2)1.3104 mol/L,答案 8.7107 N2H6(HSO4)
8、2,探源：本题源于LK选修4 P82“追根寻源”及其拓展，对电离平衡常数的求算进行了考查。,A.A随温度的升高而降低 B.35 时，AB C.AB的电离程度：(25 )(35 ) D.AB的电离是吸热过程,解析 由于K(25 )K(35 )，故A随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在AB，B错；由25 和35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；由于K(25 )K(35 )，因此AB的电离是吸热过程，D正确。 答案 D,2.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是( ),答案 D,3.运用表中电离常数判断，可以发生的反应是( ),A.HBrON
9、a2CO3=NaBrONaHCO3 B.2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2 C.HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2 D.NaBrONaHCO3=Na2CO3HBrO,答案 A,【练后归纳】 电离常数的4大应用,(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。 (3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。 (4)判断微粒浓度比值的变化。 弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经
10、常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。,题组二 电离平衡常数及电离度的定量计算 4.已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( ),A.该溶液的pH4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为1107 D.由HA电离出的H约为水电离出的H的106倍,答案 B,答案 (1)1.96105 4.2107,考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 (频数： 难度：),1.两方面突破一元强酸与一元弱酸比较,(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较,大,小,小,大,相同,相同,大,小,(2)相同pH、相同体积的一元强酸
11、与一元弱酸的比较,说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。,相同,小,小,大,大,多,相同,2.图像法理解一强一弱的稀释规律,(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸,醋酸,盐酸,(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸,盐酸,醋酸,1.教材基础知识拓展,在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，H由大到小的顺序是_(用字母表示，下同)。 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。 (3)若三者H相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。 (4)当三者H相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大
12、到小的顺序是_。,(5)当三者H相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。 (6)将H相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，H由大到小的顺序是_。 (7)将H相同体积相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为_。 答案 (1)bac (2)bac (3)cab (4)cab (5)abc abc (6)cab (7)cab,2.(溯源题)(2015海南高考)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103
13、)在水中的电离度与浓度关系的是( ),解析 这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHCH2ClCOOH，排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，正确选项是B。 答案 B,题组 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较和应用 1.25 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ),A.同浓度的NaA与NaB溶液中，A小于B B.a点溶液的导电性大于b点溶液 C.a点的HA大于b点的HB D.HA的酸性强于HB,解析 由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越
14、强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中B小于A，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中H较大、B较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，HAHB，稀释相同倍数时，a点的HA小于b点的HB，C项错误。 答案 D,2.在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是( ),解析 因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，HCl0.01 molL1，而CH3COOH0.01 molL1，1 L溶液中n(HCl)0.01 mol，n(CH3COO
15、H)0.01 mol。A项，相同时间内pH变化较大的应为HCl，错误；B项，产生H2的速率大的应为CH3COOH，错误；D项，相同时间内H变化较大的为HCl，错误。 答案 C,3.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( ),A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B.两溶液等体积混合，所得溶液中HOH C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH D.V1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH7，则V1V2,答案 D,【反思归纳】 假设法进行有关量的大小比较,在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的题目时，可以先假设所给物质全部是强电解质，再在此基础上结合电离平衡移动原理进行分析。如第2题中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动原理进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。,
