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1、化学,chemistry,Chem is try,化学是尝试 化学是一门以实验为基础的学科,在化学家看来，整个物质世界的物质都是由为数不多的化学元素的原子构成的。在化学家看来，只要能源充足而且价格低廉，废弃物中的原子都可以成为有用物质的原料。化学和其他科学一样，也是属于大众的科学，神奇而又平凡，正是化学最为引人入胜之处。,一、化学的学科特点及学习方法,知识点多、东西零散、记忆繁琐,特点 方法,记忆清晰透彻理解灵活运用,实验性强,操作规范，注意多思考现象与本质之间的关系,与生活结合紧密,关注生活，学以致用,二、学习要求,1、练习册作业 （1）选择题要简单判断题目信息与要点，要有标记。 （2）不论
2、是何处出现计算题，请注明简明的计算步骤。 （3）独立完成、核对答案，及时改正，彩色笔在原题出改正。 （4）对问题、疑惑用不同符号做标记，为答疑做好准备。 2、每人准备一个错题本。,我们使用的高中化学教材,第一节 化学实验基本方法第一章 从实验中学化学,只有实验才是 化学的“最高法庭”。,化学是一门以实验为基础的自然科学，人们对科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步完成的。化学研究主要用的是实验方法，所以，学习化学也离不开实验，掌握实验方法以及完成化学实验所必须的技能，是学好化学的关键。,一、化学实验安全,4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法,（如仪器和药品的使用）,3.
3、掌握正确的操作方法,（如着火和烫伤的处理方法）,2.了解安全措施,1.遵守实验室规则,还认识这些图标吗？,P4 资料卡片,化学实验规则:,1. 进实验室前，应先预习实验，明确实验目 的、原理和方法，严禁不预习进实验室。,2. 进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。,3. 实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。,4. 实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验 台。,5. 有意外事故，应及时向老师报告。,【正确。尽量不要用手去揉，避免用其他碱液来洗因为这是眼睛。另外常考的内容是：少量的浓硫酸粘到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，若是大量浓硫酸洒到皮肤上，应该立
4、即先用干布轻轻拭去后再用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液。】,【正确】,【错误。应该用湿布盖灭，若火势较大，应立即用灭火器扑灭， 一般情况用泡沫灭火器即可。重要的是不要慌张，要镇静。】,【错误溶解的仪器应该是烧杯和玻璃棒，而不是量筒，量筒是 专门用来量取液体药品的仪器。】,物质的分离：,物质的提纯：,将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。,将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去，称为物质的提纯。,二、混合物的分离和提纯,唐 刘禹锡浪淘沙,千淘万漉虽辛苦，,吹尽狂沙始到金。,你知道哪些物质分离的方法？,水洗：用水
5、冲洗 利用物质的密度不同 碎石、沙子 ：密度=2.53.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3,1、过滤,一贴：二低：三靠：,将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。,滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。,向漏斗中倾倒液体时，烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部；漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁；引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧。,问题 1 粗盐中有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、 MgCl2 ，如何提纯粗盐？,不溶性泥沙,杂质,除杂方法,过滤,过滤：适用于分离难溶固体与液体组成的混合物,蒸发结晶：适用于将可溶性固体从液体中进行
6、分离（例：从食盐水中提纯氯化钠）。为了提高分离效果，还可以进行重结晶。,2、结晶,降温结晶：适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物的分离（例：提纯氯化钠和硝酸钾晶体）。,BaCl2,NaOH,Na2CO3,？,不能引入新的杂质！,我们要的是：NaCl 杂质离子：Mg2+、Ca2+、SO42- 除杂离子：OH-、 CO32-、Ba2+,问题2 如何除去过量的Na2CO3、NaOH 、BaCl2,问题3 试剂如何添加更科学合理,试剂加入顺序：BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl 或 NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 或BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl,注意：加入
7、HCl前要过滤，除去Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3等沉淀,原则：1.BaCl2在Na2CO3 之前添加；2.HCl过滤后再添加,注意：,1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2.不引入新杂质； 3.后续试剂应除去过量的前一试剂； 4.过程简单、现象明显； 5.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。,18,SO42-离子的检验方法,1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42- Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,目的何在？,排除CO32- 、SO32- 、A
8、g+等干扰,思考与小结,原则： 四原则：操作 (1)不增-提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减-不减少欲被提纯的物质 (3)易分离-被提纯物与杂质容易分离 (4)易复原-被提纯物质要复原 三必须： (1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳,适用于分离沸点相差较大的液态混合物，例：酒精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物质中的难挥发性杂质。,3、蒸馏,仪器： 铁架台（铁夹、铁圈）、酒精灯、石棉网，蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收器（牛角管、尾接管）、锥形瓶,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,冷水,锥形瓶,投放沸石或瓷片，防液体暴
9、沸,温度计水银球顶端与支管口下沿水平,水，下入上出,操作注意： 、先检查装置气密性 、先通水，再加热 、刚开始收集到的馏分应弃去 4、全程严格控制好温度,溶液体积不超过烧瓶体积2/3，不少于1/3,【设计实验】如何检验自来水中是否含氯离子，以及如何制备蒸馏水？,1、去除沸点比水低的物质，如HCl、油类等等 2、蒸馏设备中含有许多杂质，刚出来的水起到了清洗作用。,?,Cl-离子的检验方法,1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀硝酸，使溶液酸化 4、加硝酸银溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有Cl-,4、萃取 A、定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中
10、提取出来的方法。,比如：利用碘（I2）在水中溶解度小而在有机溶剂中溶解度大的性质，用一种有机溶剂（如CCl4）把碘水中的碘提取出来加以分离。,B：萃取剂的选择：,1、萃取剂与原溶剂互不相溶； 2、溶质在萃取剂中的溶解性远大于原溶剂； 3、萃取剂与溶质、原溶剂不发生化学反应。,如：碘水中碘的萃取，常用用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油,注：a、密度：苯、汽油水四氯化碳,b、碘在有机溶剂中一般显紫红色，在酒精中例外,5、分液,使用注意： 使用前先检查是否漏液； 不能盛装碱液； 下层液体从下口出，上层液体从上口出；且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。 排放液体时玻璃塞凹槽对准颈部小孔或打开玻璃塞。,26,利用分液
11、漏斗将互不相溶且密度不同的液体分离。,萃取 分液：操作步骤：,1. 检漏,2. 装液混合,4. 静置分层,3. 振荡 倒转分液漏斗振荡，要使上下两个玻璃塞关闭（振荡过程要注意开塞放气） 。,5. 分液 待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，待界面进入活塞时，关闭活塞，再将上层液体从上口倒出。,总结,常见的几种分离方法：,试一试：,某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ） （1）滴加硝酸镁溶液 （2）过滤 （3）滴加硝酸银溶液 （4）滴加硝酸钡溶液,（4） 硝酸钡溶液,（2） 过滤,（1） 硝酸镁溶液,（2） 过滤,（3） 硝酸银溶液,提示：可参考课本 P110附录II,试一试：,根据所给信息，填写分离提纯物质的方法：（1）已知氢氧化镁难溶于水，除去氯化钠溶液中的氢氧化镁。（ ） （2）溴单质不易溶于水，易溶于汽油，从溴水中提取溴。 ( )(3)四氯化碳CCl4沸点为76.75度，甲苯沸点为110.6度，分离四氯化碳和甲苯。 （ ）（4）碳酸钠易溶于水，不易分解，从其水溶液中得到碳酸钠晶体。 （ ）,过滤,萃取分液,蒸馏,蒸发结晶,
