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1、化学,chemistry,Chem is try,化学是尝试 化学是一门以实验为基础的学科,在化学家看来,整个物质世界的物质都是由为数不多的化学元素的原子构成的。在化学家看来,只要能源充足而且价格低廉,废弃物中的原子都可以成为有用物质的原料。化学和其他科学一样,也是属于大众的科学,神奇而又平凡,正是化学最为引人入胜之处。,一、化学的学科特点及学习方法,知识点多、东西零散、记忆繁琐,特点 方法,记忆清晰透彻理解灵活运用,实验性强,操作规范,注意多思考现象与本质之间的关系,与生活结合紧密,关注生活,学以致用,二、学习要求,1、练习册作业 (1)选择题要简单判断题目信息与要点,要有标记。 (2)不论
2、是何处出现计算题,请注明简明的计算步骤。 (3)独立完成、核对答案,及时改正,彩色笔在原题出改正。 (4)对问题、疑惑用不同符号做标记,为答疑做好准备。 2、每人准备一个错题本。,我们使用的高中化学教材,第一节 化学实验基本方法第一章 从实验中学化学,只有实验才是 化学的“最高法庭”。,化学是一门以实验为基础的自然科学,人们对科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步完成的。化学研究主要用的是实验方法,所以,学习化学也离不开实验,掌握实验方法以及完成化学实验所必须的技能,是学好化学的关键。,一、化学实验安全,4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法,(如仪器和药品的使用),3.
3、掌握正确的操作方法,(如着火和烫伤的处理方法),2.了解安全措施,1.遵守实验室规则,还认识这些图标吗?,P4 资料卡片,化学实验规则:,1. 进实验室前,应先预习实验,明确实验目 的、原理和方法,严禁不预习进实验室。,2. 进实验室后,应先检查实验用品是否齐全。,3. 实验过程中,应严格遵守各项实验操作规程, 严禁随便地进行无关的实验,不得大声喧哗。,4. 实验完毕后,应将仪器洗净,整理清洁实验 台。,5. 有意外事故,应及时向老师报告。,【正确。尽量不要用手去揉,避免用其他碱液来洗因为这是眼睛。另外常考的内容是:少量的浓硫酸粘到皮肤上,应该立即用大量水冲洗,若是大量浓硫酸洒到皮肤上,应该立
4、即先用干布轻轻拭去后再用大量水冲洗,然后涂上碳酸氢钠溶液。】,【正确】,【错误。应该用湿布盖灭,若火势较大,应立即用灭火器扑灭, 一般情况用泡沫灭火器即可。重要的是不要慌张,要镇静。】,【错误溶解的仪器应该是烧杯和玻璃棒,而不是量筒,量筒是 专门用来量取液体药品的仪器。】,物质的分离:,物质的提纯:,将混合物中各组成物质分开,得到比较纯净的物质,并且要求恢复到原来状态(或指定的状态)称为物质的分离。,将混合物中的主要成分(或某种指定物质)净化,而把其他杂质除去,称为物质的提纯。,二、混合物的分离和提纯,唐 刘禹锡浪淘沙,千淘万漉虽辛苦,,吹尽狂沙始到金。,你知道哪些物质分离的方法?,水洗:用水
5、冲洗 利用物质的密度不同 碎石、沙子 :密度=2.53.5g/cm3 金:密度=19.3g/cm3,1、过滤,一贴:二低:三靠:,将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。,滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。,向漏斗中倾倒液体时,烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部;漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁;引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧。,问题 1 粗盐中有较多的杂质,如不溶性的泥沙,可溶性的CaCl2 、 MgCl2 ,如何提纯粗盐?,不溶性泥沙,杂质,除杂方法,过滤,过滤:适用于分离难溶固体与液体组成的混合物,蒸发结晶:适用于将可溶性固体从液体中进行
6、分离(例:从食盐水中提纯氯化钠)。为了提高分离效果,还可以进行重结晶。,2、结晶,降温结晶:适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物的分离(例:提纯氯化钠和硝酸钾晶体)。,BaCl2,NaOH,Na2CO3,?,不能引入新的杂质!,我们要的是:NaCl 杂质离子:Mg2+、Ca2+、SO42- 除杂离子:OH-、 CO32-、Ba2+,问题2 如何除去过量的Na2CO3、NaOH 、BaCl2,问题3 试剂如何添加更科学合理,试剂加入顺序:BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl 或 NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 或BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl,注意:加入
7、HCl前要过滤,除去Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3等沉淀,原则:1.BaCl2在Na2CO3 之前添加;2.HCl过滤后再添加,注意:,1.引入试剂只跟杂质反应,且要适量或稍过量; 2.不引入新杂质; 3.后续试剂应除去过量的前一试剂; 4.过程简单、现象明显; 5.尽可能将杂质转化为所需物质除去; 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。,18,SO42-离子的检验方法,1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀盐酸,使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成,则判断样品中含有SO42- Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,目的何在?,排除CO32- 、SO32- 、A
8、g+等干扰,思考与小结,原则: 四原则:操作 (1)不增-提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减-不减少欲被提纯的物质 (3)易分离-被提纯物与杂质容易分离 (4)易复原-被提纯物质要复原 三必须: (1) 除杂试剂必须过量 (2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质) (3) 除杂途径必须选最佳,适用于分离沸点相差较大的液态混合物,例:酒精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物质中的难挥发性杂质。,3、蒸馏,仪器: 铁架台(铁夹、铁圈)、酒精灯、石棉网,蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接收器(牛角管、尾接管)、锥形瓶,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,冷水,锥形瓶,投放沸石或瓷片,防液体暴
9、沸,温度计水银球顶端与支管口下沿水平,水,下入上出,操作注意: 、先检查装置气密性 、先通水,再加热 、刚开始收集到的馏分应弃去 4、全程严格控制好温度,溶液体积不超过烧瓶体积2/3,不少于1/3,【设计实验】如何检验自来水中是否含氯离子,以及如何制备蒸馏水?,1、去除沸点比水低的物质,如HCl、油类等等 2、蒸馏设备中含有许多杂质,刚出来的水起到了清洗作用。,?,Cl-离子的检验方法,1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀硝酸,使溶液酸化 4、加硝酸银溶液 若有白色沉淀生成,则判断样品中含有Cl-,4、萃取 A、定义:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中
10、提取出来的方法。,比如:利用碘(I2)在水中溶解度小而在有机溶剂中溶解度大的性质,用一种有机溶剂(如CCl4)把碘水中的碘提取出来加以分离。,B:萃取剂的选择:,1、萃取剂与原溶剂互不相溶; 2、溶质在萃取剂中的溶解性远大于原溶剂; 3、萃取剂与溶质、原溶剂不发生化学反应。,如:碘水中碘的萃取,常用用萃取剂:四氯化碳、苯、汽油,注:a、密度:苯、汽油水四氯化碳,b、碘在有机溶剂中一般显紫红色,在酒精中例外,5、分液,使用注意: 使用前先检查是否漏液; 不能盛装碱液; 下层液体从下口出,上层液体从上口出;且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。 排放液体时玻璃塞凹槽对准颈部小孔或打开玻璃塞。,26,利用分液
11、漏斗将互不相溶且密度不同的液体分离。,萃取 分液:操作步骤:,1. 检漏,2. 装液混合,4. 静置分层,3. 振荡 倒转分液漏斗振荡,要使上下两个玻璃塞关闭(振荡过程要注意开塞放气) 。,5. 分液 待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体慢慢沿烧杯壁流下,待界面进入活塞时,关闭活塞,再将上层液体从上口倒出。,总结,常见的几种分离方法:,试一试:,某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 ( ) (1)滴加硝酸镁溶液 (2)过滤 (3)滴加硝酸银溶液 (4)滴加硝酸钡溶液,(4) 硝酸钡溶液,(2) 过滤,(1) 硝酸镁溶液,(2) 过滤,(3) 硝酸银溶液,提示:可参考课本 P110附录II,试一试:,根据所给信息,填写分离提纯物质的方法:(1)已知氢氧化镁难溶于水,除去氯化钠溶液中的氢氧化镁。( ) (2)溴单质不易溶于水,易溶于汽油,从溴水中提取溴。 ( )(3)四氯化碳CCl4沸点为76.75度,甲苯沸点为110.6度,分离四氯化碳和甲苯。 ( )(4)碳酸钠易溶于水,不易分解,从其水溶液中得到碳酸钠晶体。 ( ),过滤,萃取分液,蒸馏,蒸发结晶,