《高二化学选修4第四章电化学基础第一节原电池课件(一)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学选修4第四章电化学基础第一节原电池课件(一)(15页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、例1.下图能形成原电池 的为:,第四章 电化学基础,复习与回顾,1、原电池的定义:,将化学能转变为电能的装置。,2、原电池的实质:,将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移 动。即将化学能转化成电能。,A-ne-=An+(氧化反应),Bn-+ne-=B(还原反应),一切氧化还原反应都是原电池“梦想的舞台!,3.组成原电池的条件: 1 有两种活泼性不同的金属作电极 (或金属与能导电的非金属或化合物)注意:燃料电池中两极可同选石墨或铂 2 有电解质溶液 3 构成闭合的回路 4 能自发进行的氧化还原反应,例1. 下列哪几个装置能形成原电池?,A,B,C,D,E,F,M,N,CuSO4,例2. 在盛有
2、稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是( ) (A)正极附近的SO42 离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片 (C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出,D,例3.据图回答有关问题: 1请在图上标上正、负极; 2请在图上标明电子运动方向 及H+运动方向; 3请写出正、负极的电极方程 式: 正极_ 负极_. 4写出总反应的离子方程式: _,负,正,e-,H+,Zn+2H+=Zn2+H2,2H+2e-=H2,Zn-2e-=Zn2+,按下图所示, 将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接,有什么现象?,电流计指针不偏转,且
3、铜片和锌片上均无明显现象(即:无电子定向移动),实验探究1,在实验探究2的装置中架上盐桥连通,看有什么现象?,电流计指针回到零点, 说明无电流, 未构成原电池。,电流计指针偏转, 有电流通过电路, 是原电池装置;,(2)然后取出盐桥,又将看到什么现象?,实验探究2,盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液,1、盐桥起什么作用? 2、确定该原电池的正、负极, 判断电子的流动路线及溶液中 阴、阳离子移动趋势? 3、分析原电池的构造,并写 出原电池中的两个电极反应和 电池反应方程式。,交流研讨,Cl-向锌盐方向移动,K+向铜盐方向移动,使Zn 盐和Cu盐溶液一直保持电中性,从而使电子不断 从Zn极流向C
4、u极。导线的作用是传递电子,沟通 外电路;而盐桥的作用则是沟通内电路。,负极(锌片): Zn 2e - = Zn 2+ (氧化反应),正极(铜片): Cu2+ + 2e - = Cu (还原反应),电池总反应方程式:Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu,原电池由两个半电池组成,中间有盐桥连接,Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq) +Fe(s) (1)装置可采用烧杯和盐桥,画出装置图; (2)注明原电池的正极和负极; (3)注明外电路中电子流向; (4)写出两个电极上的电极反应。,探究3:设计原电池,-Zn-2e-=Zn2+,+Fe2+2e-=Fe,例3.某原电池总反应式为:C
5、u+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 能实现该反应的原电池是( ),B,例4.写出图12电极反应式:,图 1,负极:Mg-2e-=Mg2+,正极:2H+2e-=H2,图 2,负极:2Al+8OH-6e-=2AlO2-+4H2O,正极:6H+6e-=3H2,小结,2. 两个电极相连插入电解质溶液;,把化学能直接转化为电能的装置。,1.有两块金属(或非金属)导体作电极;,二.构成原电池的基本条件:,一.原电池:,3.中并形成闭合电路。,三.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理:,1. 用还原性较强的物质(如:活泼金属)作负极,向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作正极,从外电路得到电子。,2. 原电池在放电时,负极上的电子经过导线流向正极,而氧化性较强的物质从正极上得到电子,两极之间再通过盐桥及池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。,4.有可自发进行的氧化还原反应。,