《高二化学选修4第四章电化学基础第一节原电池课件（一）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学选修4第四章电化学基础第一节原电池课件（一）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、例1.下图能形成原电池 的为：,第四章 电化学基础,复习与回顾,1、原电池的定义：,将化学能转变为电能的装置。,2、原电池的实质：,将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移 动。即将化学能转化成电能。,A-ne-=An+(氧化反应),Bn-+ne-=B(还原反应),一切氧化还原反应都是原电池“梦想的舞台!,3.组成原电池的条件： 1 有两种活泼性不同的金属作电极 （或金属与能导电的非金属或化合物）注意：燃料电池中两极可同选石墨或铂 2 有电解质溶液 3 构成闭合的回路 4 能自发进行的氧化还原反应,例1. 下列哪几个装置能形成原电池？,A,B,C,D,E,F,M,N,CuSO4,例2. 在盛有
2、稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) (A)正极附近的SO42 离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片 (C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出,D,例3.据图回答有关问题: 1请在图上标上正、负极； 2请在图上标明电子运动方向 及H+运动方向; 3请写出正、负极的电极方程 式： 正极_ 负极_. 4写出总反应的离子方程式: _,负,正,e-,H+,Zn+2H+=Zn2+H2,2H+2e-=H2,Zn-2e-=Zn2+,按下图所示, 将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象?,电流计指针不偏转，且
3、铜片和锌片上均无明显现象（即:无电子定向移动）,实验探究1,在实验探究2的装置中架上盐桥连通,看有什么现象？,电流计指针回到零点， 说明无电流， 未构成原电池。,电流计指针偏转， 有电流通过电路， 是原电池装置;,(2)然后取出盐桥，又将看到什么现象?,实验探究2,盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液,1、盐桥起什么作用？ 2、确定该原电池的正、负极， 判断电子的流动路线及溶液中 阴、阳离子移动趋势？ 3、分析原电池的构造，并写 出原电池中的两个电极反应和 电池反应方程式。,交流研讨,Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn 盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断 从Zn极流向C
4、u极。导线的作用是传递电子，沟通 外电路；而盐桥的作用则是沟通内电路。,负极（锌片）： Zn 2e - = Zn 2+ （氧化反应）,正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu （还原反应）,电池总反应方程式：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu,原电池由两个半电池组成，中间有盐桥连接,Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq) +Fe(s) (1)装置可采用烧杯和盐桥，画出装置图； (2)注明原电池的正极和负极； (3)注明外电路中电子流向； (4)写出两个电极上的电极反应。,探究3：设计原电池,-Zn-2e-=Zn2+,+Fe2+2e-=Fe,例3.某原电池总反应式为：C
5、u+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 能实现该反应的原电池是( ),B,例4.写出图12电极反应式:,图 1,负极:Mg-2e-=Mg2+,正极:2H+2e-=H2,图 2,负极:2Al+8OH-6e-=2AlO2-+4H2O,正极:6H+6e-=3H2,小结,2. 两个电极相连插入电解质溶液;,把化学能直接转化为电能的装置。,1.有两块金属(或非金属)导体作电极;,二.构成原电池的基本条件：,一.原电池：,3.中并形成闭合电路。,三.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：,1. 用还原性较强的物质(如：活泼金属)作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。,2. 原电池在放电时，负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。,4.有可自发进行的氧化还原反应。,
