《2019高考化学一轮复习练习选择题8含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学一轮复习练习选择题8含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 高考化学一轮复习练习含解析120192019 高考化学一轮练习高考化学一轮练习 选择题（选择题（8 8）1、(2018高三上学期精英对抗赛理综)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p 是由这些元素组成的二元化合物，r 是元素 Y 的常见单质，能使带火星的木条复燃，q 的水溶液呈碱性，常温下 0.01 molL1 s 溶液的 pH 为 12，q、s 的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径：WCOH，故错误；B 项，仅含碳氢两种元素的化合物是烃，且随碳原子数的增多， 其状态变化是由气态、液态到固态，故正确；C 项，Y 的氢化物
2、是 H2O，属于共价化合物， 属于分子晶体，Z 的氢化物是 NaH，属于离子晶体，离子晶体的熔、沸点比分子晶体的高， 故错误；D 项，可以组成 NaHCO3、NaHC2O4、CH3COONa 等，故错误。2、下列反应的离子方程式书写正确的是A铜溶于 0.5mo/L 的硝酸: Cu+4H+2NO3- =Cu2+2NO2 +2H2OBNa2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+ 4H+ =SO42-+ 3S + 2H2OC向 Ba(OH)2溶液中加入少量的 NH4HSO4溶液: Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2ODCa(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应: HCO3-
3、+Ca2+ +OH-=CaCO3+H2O【答案】D2019 高考化学一轮复习练习含解析23、(2018南阳市第一中学高三第三次模拟考试)某温度下，向 10 mL 0.1 molL1 CuCl2溶液中滴加 0.1 molL1的 Na2S 溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2)与 Na2S 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )已知：lg 20.3，Ksp(ZnS)31025Aa、b、c 三点中，水的电离程度最大的为 b 点BNa2S 溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)C该温度下Ksp(CuS)41036 D向 100 mL Zn2、Cu2浓度均为 105mol
4、L1的混合溶液中逐滴加入 104 molL1的 Na2S 溶液，Zn2先沉淀答案 C解析 CuCl2、Na2S 水解促进水电离， b 点是 CuCl2与 Na2S 溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为 b 点，故 A 错误；根据物料守恒，Na2S 溶液中：2c(S2)2c(HS)2c(H2S) c(Na)，故 B 错误；b 点是 CuCl2与 Na2S 溶液恰好完全反应的点，c(Cu2)c(S2)，根据 b 点数据，c(Cu2)21018 molL1，该温度下Ksp(CuS)41036 ，故 C 正确；Ksp(ZnS)31025 大于Ksp(CuS)，所
5、以向 100 mL Zn2、Cu2浓度均为 105 molL1的混合溶液中逐滴加入 104 molL1的 Na2S 溶液，Cu2先沉淀，故 D 错误。4(2017新余市第一中学高三高考全真模拟考试)常温下，取 pH2 的两种二元酸 H2A与 H2B 各 1 mL，分别加水稀释，测得 pH 变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( )2019 高考化学一轮复习练习含解析3AH2A 为二元弱酸，稀释前c(H2A)0.005 molL1BNaHA 水溶液中：c(Na) c(H) 2c(A2)c(OH)C含等物质的量的 NaHA、NaHB 的混合溶液中：c(Na) c(A2) c(B
6、2)c(HB)DpH10 的 NaHB 溶液中，离子浓度大小：c(Na)c(HB)c(OH)c(B2)c(H2B)答案 B解析 pH2 的 H2A 稀释 100 倍时溶液的 pH 变为 4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A 错误；根据电荷守恒可知 NaHA 水溶液中：c(Na)c(H) 2c(A2)c(OH)，B 正确； 根据物料守恒可知含等物质的量的 NaHA、NaHB 的混合溶液中：c(Na)c(A2)c(B2) c(HB)c(H2B)，C 错误；pH10 的 NaHB 溶液显碱性，说明 HB的电离程度小于水解程 度，离子浓度大小：c(Na)c(HB)c(OH)c(H2B)c(B2)，D
7、错误；答案选 B。 5、2017湖北省七市(州)高三第一次联合调考化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是( )A14C 可用于文物年代的鉴定，14C 和12C 互为同素异形体B在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C高纯度的 SiO2可以制成光电池，将光能直接转化为电能D现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏答案 D解析 14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同位素，同素异形体是单质，故 A 错误；造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，故 B 错误；SiO2可制造光导纤维，不能制造光电池，光电池中的材料为单质硅，故 C 错误；石油化工的
8、催化重整可以获得芳香烃，煤焦油中含有芳香烃，所以现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏，故 D 正确；故选 D。6(2018黄冈市高三 3 月质量检测)化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是( )A使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B雾霾是一种分散系，N95 活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用C大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放D晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能答案 C解析 氯化钙为电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，发生电化学腐蚀，加快钢铁的腐蚀速率，故 A 正确；活性炭具有吸附性，能吸附异味、有毒物质和色素等，带活性炭口罩防20
9、19 高考化学一轮复习练习含解析4雾霾是利用了活性炭的吸附性，是吸附原理，故 B 正确；煤经液化能变为甲醇，燃烧仍生成二氧化碳，故不能减少二氧化碳的排放，故 C 错误；光电池能直接将光能转化为电能，故 D 正确；答案为 C。7、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJmol-l已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=akJmol-lK2S(s)=S(s)+2K(s) H=bkJmol-l2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H=ckJmol-l下列说法正确的是Ax
10、0 a0Bb0 c0Cx=3a-b-cD1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成 CO 的焓变小于 akJmol-1【答案】C【解析】A 项，黑火药爆炸为放热反应，x0，反应为 C（s）的燃烧反应，燃烧反应为放热反应，a0，错误；B 项，反应为分解反应，为吸热反应，b0，错误；C 项，应用盖斯定律，3-得黑火药爆炸的反应，则 x=3a-b-c，正确；D 项，1mol碳（s）不完全燃烧放出的热量小于完全燃烧放出的热量，燃烧反应的焓变小于 0，则1mol 碳(s)在空气中不完全燃烧生成 CO 的焓变大于 akJmol-1，错误；答案选 C。点睛：典型的放热反应和吸热反应：（1）燃烧反应、中和反应、
11、活泼金属与水（或酸）的 置换反应、铝热反应、大多数化合反应为放热反应；（2）大多数分解反应、盐的水解、 Ba（OH）28H2O 与 NH4Cl 反应、C 与水蒸气的反应、C 与 CO2的反应为吸热反应。 8、(2018惠州市高三第三次调研)莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图，下列说法正确的是( )A分子式为 C7H8O5 B能使溴的四氯化碳溶液褪色C只能发生加成反应和取代反应D分子中含有 2 种官能团答案 B2019 高考化学一轮复习练习含解析5解析 A 项，根据有机物碳原子成键特点，其分子式为 C7H10O5，故错误；B 项，含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故正确；C
12、 项，含有的官能团是碳碳双键、羟基、羧基，能发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应等，故错误；D 项，分子中含有碳碳双键、羟基、羧基 3 种官能团，故错误。9(2017广西钦州市高三下学期第一次适应性测试)香叶醛()是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯()。 下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是( )A两者互为同分异构体B两者均能与溴水发生加成反应C香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇D对异丙基甲苯的分子式为 C10H14答案 D解析 香叶醛含有 O 元素，二者分子式不同，不是同分异构体，故 A 错误；对异丙基甲苯 不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故 B 错误；香
13、叶醛含有 1 个 C=O 键，2 个 C=C 键，不饱和度为 3，与苯的不饱和度不同，与芳香醇不可能是同分异构体，故 C 错误； 由结构简式可知对异丙基甲苯分子式为 C10H14，故 D 正确；故选 D。 10、(2018淄博市高三仿真模拟)电池式氧传感器原理构造如图，可测定 O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着 Pb(OH)2。下列说法不正确的是( )APt 电极上发生还原反应B随着使用，电解液的 pH 逐渐减小Ca mmol O2反应，理论上可使 Pb 电极增重 68a mgDPb 电极上的反应式为 Pb2OH2e=Pb(OH)2答案 B解析 铅作负极失电子产生铅离子与氢氧根离子反应生成氢
14、氧化铅，则铂电极作正极，发生还原反应，选项 A 正确；负极反应式：2Pb4OH4e=2Pb(OH)2，正极反应式：O24e2H2O=4OH，总反应式：2PbO22H2O=2Pb(OH)2，反应过程溶液 pH 增大，2019 高考化学一轮复习练习含解析6选项 B 不正确；根据反应 2PbO22H2O=2Pb(OH)2，a mmol O2反应，理论上可使 Pb 电极增重 4a mmol17 gmol168a mg，选项 C 正确；Pb 电极为负极，反应式为Pb2OH2e=Pb(OH)2，选项 D 正确。11(2017湖南省普通高等学校招生全国统一考试)Fe(CN)63可将气态废弃物中的硫化氢转化为
15、可利用的硫，自身还原为Fe(CN)64。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入 H2S 加以处理。下列说法不正确的是( )A电解时阳极反应式为Fe(CN)64 e=Fe(CN)63B电解时阴极反应式为 2HCO2e=H22CO 323C当电解过程中有 22.4 L 标准状况下的 H2生成时，溶液中有 32 g S 析出(溶解忽略不计)D整个过程中需要不断补充 K4 Fe(CN)6与 KHCO3答案 D解析 A 项，电解的目的是Fe(CN)64转化成Fe(CN)63，阳极失电子，化合价升高， Fe(CN)64e=Fe(CN)63，故说法正确；B 项，阴极上得到电子，发生还原反应， HCO电离产生 H放电，即电极反应式为 2HCO2e=H22CO，故说法正确；C 3 323项，电解后通入 H2S，发生的离子反应方程式为 2Fe(CN)63H2S2CO=2Fe(CN)6234S2HCO，因此有 H22COS，产生 1 mol H2，有 1 mol S 的产生，因此产生 32322.4 L H2时，溶液中有 mol S，即 3
