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1、第三节 第2课时 化学反应为人类提供能量 2010-4-11,第2单元 化学反应与能量,坚持就是努力 努力就会进步！,青云学府 梁晖,坚持就是努力 努力就会进步！,三维目标,（一）知识与技能 1.了解化学反应中能量转化的方式 2.了解原电池的构成及工作原理 3.了解原电池的应用,（二）过程与方法1.培养学生通过观察实验现象，总结分析原理的能力2.通过化学反应中能量变化的学习，了解不同形式的能量的转化对人类生产和生活的影响,（三）情感态度与价值观通过实验，培养学生的动手动力,重难点,重点：原电池的构成及工作原理,难点：原电池的工作原理,一.化学能通过加热转化为电能,化学能,燃烧,热能,蒸汽,机械
2、能,发电机,电能,化石燃料,锌片逐渐溶解； 表面有气泡产生,1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？2.Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中H+的？ 3.什么方法能，能不让H+直接在Zn表 面得电子？,用导线将锌失的电子“导”出来,Zn +2H+ = Zn 2+ +H2,演示探究(2),Cu起传导电子的作用。 可用电流表测电流及方向。,Zn + 2H+ = Zn 2+ +H2,锌片逐渐溶解； 铜片表面有气泡逸出,1.H+得到的电子是Cu失去的吗？ 2.在这个过程中Cu起什么作用？ 3.你怎样才能知道导线中有电子通过？,演示探究(3),化学能直接转化为电能,1.电子从Zn到H+经历了哪些途径
3、？ 2.你认为这个过程能量是如何转化的？,锌逐渐溶解， 铜表面有气泡产生， 电流表发生偏转。,电子由Zn 导线 铜片 H+ 从而产生电流，故电流表的指针发生偏转,请根据Zn-Cu-稀硫酸原电池的现象 完成下表：,Zn-2e-=Zn2+,2H+2e-=H2,Zn+ 2H+=Zn2+H2,负极,正极,还原反应,氧化反应,二.化学能直接转化为电能,1.原电池的概念,概念：将化学能转化为电能的装置,2.原电池正负极的判断,实验探究,不偏转,偏转,两极材料不同,有两种活泼性不同的金属（或一种为能导电的非金属）作电极,不偏转,偏转,实验探究,不偏转,溶液不同,电极均插入(合适的)电解质溶液中,偏转,不偏转
4、,电极在不同容器中,两极相连形成闭合电路,实验探究,1.有两种活泼性不同的金 属（或）作电极,3.两极相连形成闭合电路,2.电极材料均插入 （）电解质溶液中,3.原电池的构成条件,小结,化 学 能 与 电 能,间接：,直接：,装置,原电池,概 念,构成条件,工作原理,1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( ),当堂检测,C,原电池的判断,2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气。又该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属是( )A.Mg B.Fe C.Al D.Cu,原电池的工作原理,B,3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( )A.不变 B.先变大后变小 C.逐渐变大 D.逐
5、渐变小,C,4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )A.a b c d B.a c d b C.c a b d D.b d c a,B,利用原电池原理判断金属性强弱,5.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该反应的的原电池正确组合是（ ）,C,原电池的构成条件,6科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，回答下列问题 （1）负极材料是_电极反应式是_ （2）正极材料是_ 电极反应式是_,原电池电极反应式的书写,Zn,2Zn - 4e- = 2Zn2+,Pt,O2+2H2O + 4e- =4OH-,再见,春华“秋”实,努力就有机会，拼搏定能成功,
