《盖斯定律的应用和计算(复习+练习+习题+例题)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盖斯定律的应用和计算(复习+练习+习题+例题)（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、盖斯定律的应用与计算盖斯定律的应用与计算1在 25、1.01105Pa 下，将 22 g CO2通入 1 molL1NaOH 溶液 750mL 中充分反应，测得反应放出 x kJ 热量。在该条件上，1 mol CO2通入 2 molL1NaOH 溶液 1 L 中充分反应放出 y kJ 热量。则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式是 （ ）ACO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq) = NaHCO3(aq)；H=
2、(4xy) kJmol1D2CO2(g)NaOH(1) = NaHCO3(1)；H=(8x2y) kJmol1 2根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；H= -297.23kJ/mol。下列说法中正确的是 A.S(g)+O2(g)=SO2(l)； |H|297. 3kJ/mol B.S(g)+O2(g)=SO2(l)；|H|Q1Q3 C.Q2Q3Q1 D.Q2=Q3Q14、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9k
3、Jmol1下列说法正确的是ACH3OH 的燃烧热为 192.9kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应 CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol15已知化学反应 A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A每生成 2 分子 AB 吸收b kJ 热量B该反应热 H(ab) kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂 1 mol AA 和 1 mol BB 键，放出a kJ 能量 B6(2011临沂二模)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与
4、 N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g) H8.7 kJ/mol，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g) 4H2O(g) H542.7 kJ/molB2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1059.3 kJ/molC2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1076.7 kJ/molDN2H4(g) N2O4(g)= N2(g)2H2O(g) H1076.
5、7 kJ/mol 1 23 27将 1 000 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ 热量；将 1 000 mL 0.5 molL1 HCl 溶液与足量 CH3COONa 溶液充分反应放出b kJ 热量(不考虑醋酸钠水解)；将 500 mL 1 molL1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )A(5a2b) kJ B(2b5a) kJC(5a2b) kJ D(10a4b) kJ 8有关键能数据如表化学键SiOO=OSiSi键能/kJmol-1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 Si(s)+O
6、2(g)=SiO2(s)；H = -989.2/kJmol-1，则 X 的值为（ ）A423.3 B460 C832 D9209通常人们把拆开 1 mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（H） ，化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。化学键CHCFHFFF键能/（kJmol）1414489565155根据键能数据估算下列反应的反应热 H 为：CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g） ( )A.1940 kJ mol1 B.1940 kJ mol1C
7、. 485 kJ mol1 D.485 kJ mol110已知 蒸发 1mol Br2（l）需要吸收的 22HgBrl2HBr g ;72kJ/mol.H 能量为 30kJ，其它相关数据如下表：则表中 a 为A404 B260 C230 D20011在 298K、100kPa 时，已知：2 222( )(g)2( )H O gOHg1H22(g)(g)2l(g)ClHHC2H2222(g)2(g)4l(g)(g)ClH OHCO3H则与和间的关系正确的是（ ）3H1H2HA .=+2 B =+3H1H2H3H1H2HC. =-2 D. =- 3H1H2H3H1H2H12甲醇是人们开发和利用的一
8、种新能源。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1571.8 kJ/mol；CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H2192.9 kJ/mol。(1)甲醇 蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为_。(2)反应中的能量变化如图所示，则 H2_ _ kJ/mol(用E1、E2表示)13.2005 广东 224 由金红石TiO2制取单质 Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4ArC /800/0镁Ti 已知： CsO2gCO2g； H 1 3935 kJmol1 2COgO2g2CO2g； H 2 566 kJmol1 TiO2s2Cl2gTiCl4sO2g； H 3 +
9、141 kJmol1 则 TiO2s2Cl2g2CsTiCl4s2COg的H 。 14.发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和 NO2作氧化剂,这两者反应生成 N2和水蒸气.又已知: N2(气)+2O2(气)=2NO2(气); H=+67.7kJ/mol N2H4(气)+O2(气)=N2(气)+2H2O(气); H =534kJ/mol 试写出肼与 NO2反应的热化学方程式 15.（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。（2）量取反应物时，取 50 mL 0.50 mol L-1的盐酸，还需加入的试剂是 （填序号） 。A50 mL 0.50 mol L-1 NaOH 溶液
10、 B50 mL 0.55 mol L-1 NaOH 溶液 C1.0 g NaOH 固体（3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热 H=-57.3 kJmol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式 。（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1 molL-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为 H1、H2、H3，则 H1、H2、H3的大小关系为 。16(15 分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H
11、2O(g) H802.3 kJmol1，H2O(l)=H2O(g) H44 kJmol1；则 356 g“可燃冰”(分子式为 CH49H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为_。(2)0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5 kJ 热量，其热化学方程式为_；(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当 1 g 丁烷完全燃烧并生成 CO2和液态水时，放出热量 50 kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式_。(4)用 CO2和氢气合成 CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)2H2(g) CH3
12、OH(g) H90.7 kJmol12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)来源:学 H41.2 kJmol1则 CO2和氢气合成 CH3OCH3(g)的热化学方程式为_。17某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。配制 0.50 mol/L NaOH 溶液（1）若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体 g。（2）从图 6 中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是（填字母）： 。图 6测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图右所示。（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为 57.3 kJ/mol）：。（2）取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
