《2018版高考化学二轮复习第一编基本概念与理论专题五原子结构、化学键元素周期律和元素周期表课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学二轮复习第一编基本概念与理论专题五原子结构、化学键元素周期律和元素周期表课件（134页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题五 原子结构、化学键 元素周期律和元素周期表,第一编 基本概念与理论,考点一 人类对原子结构的认识,三年选考 五次真题,考点二 原子核外电子排布与元素周期律,考点三 微粒之间的相互作用力,考点四 从微观结构看物质的多样性,人类对原子结构的认识,考点一,1.原子结构模型的演变 人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在_ 的基础之上。 是揭示原子结构奥秘的重要手段。 (1)用短线连接科学家与其提出的原子结构模型,实验研究,科学研究,(2)20世纪20年代，随着科学技术的发展，用量子力学来描述的微观粒子具有量子化特征和波粒二象性，从而建立了近代原子结构的_。 2.构成原子的微粒之间
2、的数量关系 (1)原子中：质子数(Z)核电荷数 ； (2)质量数(A) (Z) (N)； (3)阳离子的核外电子数质子数 ； (4)阴离子的核外电子数质子数 。,量子力学模型,核外电子数,质子数,中子数,阳离子所带的电荷数,阴离子所带的电荷数,3.表示原子结构的“三种方式” (1) 着重描述原子核的结构。 例：,(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。 例：,(3)电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。例：,4.元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系 (1)区别,(2)联系,特别提醒 许多元素存在同位素，故原子的种数大于元素种数。一种单质可由不同的核素组成，如HD、HT
3、等；同种核素可以构成不同的单质，如18O2、18O3等。,1.(2017温州中学高一期中)简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：,题组一 以同位素为中心的概念辨析,1,2,3,4,5,6,答案,解析,表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是 A.互为同位素 B.为同素异形体 C.是三种化学性质不同的粒子 D.具有相同的质量数,B项，互为同位素，不是同素异形体，错误； C项，互为同位素，同位素具有相似的化学性质，错误；,1,2,3,4,5,6,2.(2016浙江省嘉兴一中高一期中)下列叙述不正确的是 A.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 B.1H和2H是不同的核素，它们的
4、质子数相等 C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D.13C和14C属于同一元素，它们互为同位素,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 A项，6Li和 7Li的质子数都为3，电子数也都为3，中子数分别为633、734，所以中子数不相等，错误； B项，1H和 2H的质子数都为1，中子数分别为0、1，所以1H和2H是不同的核素，正确； C项，14C和 14N的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为1468、1477，所以它们的中子数不等，正确； D项，13C和 14C的质子数都为6，属于同一种元素，中子数分别为1367、1468，所以它们互为同位素，正确。,1,2,3,4,5
5、,6,答案,解析,易错警示,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,规避4个易失分点 (1)任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。 (2)有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。 (4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3和Na、F等，与OH等。,易错警示,1,2,3,4,5,6,题组二 原子或离子的表示及物质中数量关系判断 4.(2017温州中学高一期中)已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是,答案,解析,解析 由R2的电荷数可知
6、R原子的电子数为a2，原子的电子数等于质子数，再由“质子数中子数质量数”可得质量数为ab2，所以R原子符号为 ，故选C。,1,2,3,4,5,6,5.(2016浙江省嘉兴一中高一期中)核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g R2所含电子的物质的量是,解析,答案,1,2,3,4,5,6,6.(2017温州中学高一期中)科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A.该原子的摩尔质量是aNA gmol1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 A项，摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，正确；,D项，1
7、 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，正确。,1,2,3,4,5,6,原子核外电子排布与元素周期律,考点二,1.原子核外电子排布规律 (1)能量规律 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 (2)排布规律,特别提醒 核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。,2.强化记忆元素周期表,3.识记理解元素周期律,4.利用周期律，观测物质性质，寻找新物质 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素 (2)预测元素的性质(由递变规律推测
8、) 比较不同周期、不同主族元素的性质 如：金属性MgAl、CaMg，则碱性Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2_ Mg(OH)2(填“”“”或“”)。 推测未知元素的某些性质 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢_ 化合，Hat 稳定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。,难,难,不,酸,不,(3)启发人们在一定区域内寻找新物质 半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。 农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主
9、要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。,1.核电荷数为118的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子 A.只有4种 B.只有3种 C.只有2种 D.只有1种,题组一 核外电子排布规律及应用,1,2,3,4,5,答案,6,解析 核电荷数为118的元素中，最外层电子数是电子层数3倍的原子只有O一种元素，故答案选D。,解析,7,8,9,10,11,12,13,2.(2017湖州安吉县上墅私立高级中学高一下学期月考)下列叙述中，正确的是 A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B.核外电子总是先排在能量低的电子层里，例如一般先排满了K层后才排L层 C.两种微粒，若
10、核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3.用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A元素是_，B元素是_，C元素是_(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_；电子式是 _。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。 (6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。,K Cl S,
11、HCl,F2,H2S,H2O2(或PH3),C2H6,答案,解析,练后反思,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 18电子微粒来源大体分为三个部分：一是第3周期元素的气态氢化物及其氢化物失去H的对应离子；二是第4周期的金属阳离子；三是由第2周期元素气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子，阳离子有K、Ca2；阴离子有P3、S2、HS、Cl；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1.寻找“10电子”微粒和“18电
12、子”微粒的方法 (1)“10电子”微粒,练后反思,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,(2)“18电子”微粒,CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,2.记忆其他等电子微粒 (1)“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、 (2)“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,题组二 元素周期表结构的考查 4.(2017湖州市安吉县上墅私立高级中学高一下学期月考)以下关于元素周期表的结构叙述正确的是 A.有七个主族，八个副
13、族 B.有三个长周期(均含18种元素)，三个短周期(均含8种元素) C.0族位于元素周期表的第18列(从左往右) D.第A族位于元素周期表的第3列(从左往右),答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,5.(2017湖州市安吉县上墅私立高级中学高一下学期月考)在短周期元素中，原子最外电子层只有2个电子的元素是 A.一定是金属元素 B.可能是稀有气体元素 C.一定不是非金属元素 D.原子容易失去电子的元素,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,6.(2017湖州安吉县上墅私立高级中学高一下学期月考)某元素的原子结构示意图为 ，则该元素在元素周期
14、表中的位置 A.第2周期A族 B.第2周期A族 C.第3周期A族 D.第3周期A族,答案,反思归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,区间定位法确定元素在周期表中的位置 对于原子序数较大的元素，若用核外电子排布法确定，步骤复杂且易出错，则可采用区间定位法。元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定周期数。,反思归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,题组三 元素周期律的直接考查 7.(2016浙江省嘉兴一中高一期中)下列各项比较中，正
15、确的是 A.原子核外电子数：HOAl B.元素非金属性：FClBr C.热稳定性：PH3H2SHCl D.碱性：LiOHNaOHKOH,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,8.(2017浙江省三门亭旁高级中学高一下学期月考)按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是 A.原子半径逐渐减小 B.元素原子得电子能力逐渐增强 C.最高正化合价逐渐增大 D.气态氢化物稳定性逐渐增强,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,9.(2016浙江省嘉兴一中高一期中)下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是 HCl比H2S稳定；HClO4酸性比H2SO4强；Cl2能与H2S反应生成S；Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸。 A. B. C. D.,
