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1、高三化学总复习 实验的复习,清华附中,一 物质的鉴别专题,第一种类型题目：只用一种试剂鉴别解此类题常用方法和思路：先应分析本组阴、阳离子的特征性质和反应，然后选择试剂反应后产生不同现象进行鉴别。 例：Al2(SO4)3 MgSO4.FeSO4、Fe2(SO4)3.CuSO4与Na2SO4的6种溶液,（NaOH溶液）,强化训练题： Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2 Na2SiO3、Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、NaCl的五种溶液 HCl、BaCl2、KCl、AlCl3溶液 甲酸、乙酸、乙醇、乙醛 苯酚、苯乙烯、溴苯、苯四种溶液；,第二种类型题目：不用任何试剂鉴别 解此类题常用
2、方法和思路： 1.两两混合法：通过不同试剂间混合产生的不同现象来判断 2.互滴法：通过互相逐滴滴加时产生的不同现象来判断 3.通过观察颜色判断出某物质，可作试剂，鉴别其它物质。,两两混合法强化训练题： 盐酸、Na2CO3、CaCl2、AgNO3溶液 AlCl3、MgCl2、NaOH、H2SO4溶液 （NH4）2SO4、NaOH、Ba（OH）2溶液 NaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO4 MgSO4、BaCl2、(NH4)2CO3、AgNO3、HBr、NaOH等6种溶液,化学实验的复习专题,互滴法强化训练题： Na2CO3溶液、稀HCl AlCl3溶液、NaOH溶液 NaAl2溶液、稀
3、HCl Ba(OH)2溶液、H3PO4溶液 AgNO3溶液、NH3H2O,通过观察颜色判断等方法强化训练： CuCl2、KOH、Na2SO4、MgSO4溶液 FeCl3 .NaHCO3、NaAlO2、NaCl溶液 NaOH、FeCl3、AlCl3、K2SO4溶液,第三种类型题目：任选试剂鉴别 解题方法和思路： 首先分析题目中物质性质的差异，用试剂根据不同反应现象分组，然后再分组用不同试剂或操作等方法鉴别。 例如：AgNO3、Na2CO3、NaCl、KCl、NaHCO3五种无色溶液,例如：以氨气的实验室制法为例： 可以从以下几个方面进行全方位的复习和总结。 （1）实验的原理 （2）仪器的选择使用
4、及操作 （3）仪器的组装（顺序）方式方法 （4）实验药品的选用 （5）实验条件及其控制 （6）实验现象及其解释。 （7)气体的除杂、干燥、净化、检验等操作 （8）尾气处理与环境保护 （9）安全事项 （10）实验室还可以用哪些药品、装置制取氨气（如在浓氨水中加入生石灰等方法）引导学生发散思维和创新,例如：对于气体的实验室制法装置复习 可以从下列方面进行归纳、对比复习 （1）气体的发生装置 （2）气体的净化装置 （3）气体的干燥装置 （4）气体的收集装置 （5）尾气的处理装置,发生装置小结、归纳如下：,1、加热固体制气体-O2、NH3、CH4、 注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹
5、在试管的中上部; （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置的气密性 （6）加热时，先预热且应用外焰加热,发生装置小结、归纳如下：,2、固体+液体不加热制气体 -H2、CO2、,发生装置小结、归纳如下,2、固体+液体不加热 -H2、CO2、SO2、H2S、C2H2 注意事项： （1）启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取气体如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2、SO2等) （2）中间的装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应 （3）操作时应注意：A.检验装置的气密性B.简易装置的长颈漏斗插入液面以下C.制H2S等有毒气体时应在通风厨
6、中进行,发生装置小结、归纳如下,3、固体（液体）+液体加热制 气体-Cl2、HCl、CH2=CH2 注意事项： （1）检验装置的气密性 （2）加热时要预热，受热均匀 （3）加热易暴沸的混合物时要加沸石，防暴沸 （4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反应温度,净化装置小结、归纳如下：,净化常用装置图如下：,常见干燥剂的使用小结、归纳如下, ,收集装置归纳如下：,1、排水法 难溶于水的气体：H2、CH4、NO O2、N2、C2H2、COC2H4等,收集装置归纳如下：,2、排气法 （密度大于空气、 并在空气中稳定的） （1）向上排空气法 Cl2、HCl 、H2S、CO2
7、、 SO2、NO2等,收集装置归纳如下：,2、排气法 （2）向下排空气法H2、CH4、NH3等,尾气处理小结、归纳如下：,常用方法：吸收、燃烧、收集,防倒吸小结归纳如下：,对于极易溶于液体的气体吸收时，应注意防倒吸。常见装置如下：,安全瓶,防倒吸小结归纳如下：,1、强化双基、培养能力，,对于一些常见装置和实验操作进行多角度、多层次的思考和讨论，这样可以不断培养学生的能力。 如图的装置是中学常见的装置图，为了充分挖掘它的各种用途，引导学生从不同角度提出如下问题，并进行思考回答，让学生多角度，多层次思考问题，培养学生发散思维品质和综合思维能力。,（1）若气体由B进A出，可收集哪些气体?其收集原理如
8、何?. （2）若气体由A进B出，可收集哪些气体? 其收集原理如何? （3）若将该瓶倒置收集气体，其结果与（1）和（2）的关系如何? （4）该装置用作排水法收集气体时气体流向如何? （5）若将瓶内装满液体与量器配合欲作量气装置，气体流向如何?气体应具备什么性质？,（6）若作量气装置时，气体易与液体反应或易溶于液体时，应如何处理方可使用? （7）若用此装置作为储气装置，用自来水管出水排出气体时，水管应与图中的哪个导管连接？气体应具备什么性质？ （8）若装置中导管A与B等长时，连接在气路中起什么作用? （9）该装置用作洗气时气体流向如何? （10）若对此装置略作改进，可以用于某些气体的制取，请问作如
9、何改进？改进后的装置适应于哪类制气体的反应？,第二节 化学基本操作,一、玻璃仪器的洗涤,洗净的标志：当用水冲净后内壁不聚成水滴也不成股流下。,常用的洗涤方法：冲洗或涮洗（仍洗不净时就要用试管刷蘸洗衣粉或根据污物的性质选择适当的洗涤药品进行清洗，如表所示）,二、药品的保存和取用,1、药品的保存,试剂存放的原则：药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，低温存放棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。,化学药品大多有腐蚀性或毒性，应密封保存于试剂瓶 中。一般情况下，固体、粉末状药品用广口瓶存放， 液态药品用细口瓶存放，需避光的试剂存放于棕色瓶 中。对于易变质或具有危险性的药品还应有特殊的保
10、存方法。如表所示：,2、药品的取用,药品的取用要做到：粉状不沾壁，块状不漏底;液体防污染，标签防腐蚀.,、固体药品的取用,、液体药品的取用,特殊药品的取用：,钾、钠切下的碎屑要放回原瓶； 白磷取小块时在水下切割； 取液溴用长滴管吸取，在通风 橱里操作； 取 用浓酸浓碱时要防止沾到皮肤上和衣服上。 药品取出 后要立即盖好瓶盖，用过的药匙和镊子立即用纸擦净，用剩的药品不能放回原瓶。,三、物质的溶解,1、固体物质的溶解,2、液体物质的溶解,3、气体的溶解,溶解度大的气体的溶解：,溶解度小的气体的溶解：,四、物质的加热,1、固体的加热,2、液体的加热,3、水浴加热,五、混和物的分离和提纯,1、分离与提
11、纯：,分离是指把混和物分成单一组份回复到混和前各纯净物的过程。提纯是利用物理或化学的方法从混和物中将所需物质提取出来或将杂质除去的过程。,2、分离提纯的原则：不损失或少损失原物质，或将杂质转化成原物质；不引入新杂质，若过程中的新杂引入，在最后也要除去。（要注意先后顺序）,3、分离提纯的基本方法：过滤法、结晶(重结晶)法、蒸馏(分馏)法、萃取分液法、洗气法、 加热法、渗析法、盐析法和离子交换法等。（详见下表）,过滤(沉淀洗涤）,固体(不溶)与 液体的分离 例子：粗盐与泥沙的分离,1、一贴二低三靠：滤 纸紧贴漏斗壁;滤纸边 缘低于漏斗，液面低于 漏斗边缘;烧杯与玻棒、 玻棒与滤纸三层处、漏 斗颈与
12、烧杯壁相靠。 2、加水洗三次。,蒸发结晶(重结晶),固体与液体分 离。(利用物质 在同一溶剂中 溶解度的不同， 进行固体与固 体的分离。),1、蒸发皿可直接加热， 固定在铁架台的铁环上。 2、加热时用玻棒不断 地搅动防止溶液溅出， 发现溶液出现较多固体 快干时撤火。利用余热 将溶液蒸干。,蒸馏( 分馏),分离沸点不同的 液体混和物。 例：从石油中分 馏出各馏分。从 乙醇、乙酸、浓 硫酸混和液中分 离出乙酸乙酯。,1、蒸馏烧瓶加热要垫石 棉网，温度计的水银球 放在支管口下稍。 2、逆流原理：冷水是 下进上出。 3、要加碎瓷片，防暴 沸。,萃取（ 分液）,将两种互溶的液 体分开（将两种 互不相溶的
13、液体 分开）。例：用 CCl4将碘从碘水 中萃取出来，再 分液分离。,1、溶液总量不超过漏斗 容积的3/4。 2、把分液漏斗放在铁架 台上静置、分层。 3、打开塞子，先从下口 放出下层液体，再从上口 倒出上层液体。,洗 气,气体与气体的分 离(杂质气体与液 体反应)。例：用 饱和食盐水除去 氯气中的氯化氢 杂质。,混和气体通过洗气瓶 时，长进短出。,渗 析,胶粒与溶液中的 溶质分离。 例：用渗析法除 去淀粉胶体中的 氯化钠。,将要提纯的胶体装入 半透膜中，将半透膜 系好，浸入蒸馏水中， 渗析时间要充分。 若要除彻底，则要用流 动的水或多换水。,加 热,杂质发生反应。 例：碳酸钠中含 有杂质碳酸
14、氢钠。 二氧化锰中混有 炭粉可用加热法 除去。,用玻璃棒搅拌，使 受热均匀。,升 华,分离易升华的 物质。例：碘、 萘的提纯。,盐 析,胶体从混和物中 分离出来。 例：硬脂酸钠溶 液中加入食盐细 粒；鸡蛋白溶液 中加入饱和的硫 酸铵溶液。,离子交换,将溶液中的离子 与液体相分离。 例：软化硬水。,六、溶液的配制,1、配制一定质量分数的溶液,计算：根据要求计算出所需溶质或溶剂的质量或体积。,称量或量取：固体溶质用天平称量，液体溶质用量筒量取。,溶解：将溶质放入小烧杯中，再用量筒量取所需的蒸馏水缓缓倒入小烧杯中用玻璃棒搅拌。,存放：把配好的溶液转移到洁净试剂瓶中，贴上标签注明溶液的名称和浓度。,2
15、、配制一定物质的量浓度的溶液,计算：根据要求计算出固体溶质所需的质量，液体溶质所需的体积。,称量或量取：用天平称量所需的固体溶质，用滴定 管或 移液管量取所需的液体溶质的体积。,溶解：将溶质放入小烧杯里加入少量蒸馏水搅拌至 溶解。,转移、洗涤：待液体温度接近室温时将溶液沿玻棒 缓缓注入所需体积的容量瓶中。用少量蒸馏 水洗涤烧杯、玻棒23次，洗涤液也注入容 量瓶中，振荡， 使溶液混合均匀。,定容：向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线 23厘米处，改用胶头滴管加水使溶液凹液 面恰好与刻度相切。盖好瓶盖，再振荡摇匀。,存放：将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴上 标签注明名称和浓度。,七、仪器的连接
16、及装置气密性的检验,1、仪器的连接,安装的顺序一般是：按先下后上，先左后右的次序。,特别要注意的是：酒精灯与容器底部或与石棉网之间的距离要适合外焰加热；铁架台上的铁夹夹口要朝上；使用温度计时，水银球的位置要先放合理以及导管在容器中伸入的长度要合理等等。,2、装置气密性的检验,反应装置组装好后要检查装置的气密性，气密性良好的才能装入药品进行实验。检查装置如下图所示：,八、试纸和指示剂的使用,1、试纸的类型和使用范围,蓝色石蕊试纸,检验酸性物质,红色石蕊试纸,检验碱性物质,pH试纸,检验溶液的酸碱性,淀粉KI试纸,检验氧化性物质(如:Cl2),品红试纸,检验SO2等有漂白性物质,醋酸铅试纸,检验H2S气体或溶液,2、试纸的使用方法,
