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1、,一、组织教学、复习旧课,引入新课 二、教学内容 2.4化学反应速度 2.5化学平衡 小结与作业,2物理化学基本知识(第四讲),复习提问,返回,1.解释名词:系统、环境。 2.书写热化学方程式的注意事项有哪些?,2.4化学反应速度,返回,2.4.1化学反应速度的定义 2.4.2 化学反应速度变化的特点 2.4.3影响反应速度的因素,2.4.1化学反应速度的定义,返回,以单位时间内反应物浓度的减少量,或生成物浓度的增加量来表述化学反应速度。即 或 。 式中:C浓度变化值(mol/l) t变化所需的时间(sec)。,2.4.2 化学反应速度变化的特点,返回,(1)规定反应速度总是正值。 (2)整个
2、反应过程反应速度并不是恒定的,开始时反应速度最快,随反应物的消耗逐渐减小。计算时用平均反应速度表示。 (3)同一反应按不同物质浓度计算,反应速度值不同,但反应速度值之间有一定比例。,2.4.3影响反应速度的因素,下页,影响化学反应速度的因素有反应物浓度、温度、外压和催化剂。 1.反应物浓度 :化学反应速度与各反应物浓度之间的关系符合质量作用定律,即化学反应速度与各反应物浓度的幂次方的乘积成正比。 如有一基元反应,其反应式: a A + b B c C + d D 反应速率方程式为只与温度有关;对于基元反应各浓度的幂指数等于反应方程式中各反应物前的系数,但多步反应幂指数不一定是反应物前系数。,2
3、.4.3影响反应速度的因素,返回,2.温度 温度升高,使反应物分子的运动速度增加,碰撞的机会更多,有利于加快反应速度。 3.外压 对气体而言,其浓度可用体积摩尔分数表示为 ,代入式 得 , 所以有气态反应物的化学反应,外压升高,相当于增加反应物浓度,反应速度加快; 4.催化剂:通常指能极大地加快反应速度的物质。,2.5化学平衡,返回,2.5.1可逆反应与化学平衡 2.5.2化学平衡常数 2.5.3化学平衡的移动 2.5.4分解压,2.5.1可逆反应与化学平衡,返回,某可逆反应 时,此时生成物与反应物浓度保持不变,反应处于化学动平衡状态。,2.5.2化学平衡常数,返回,1 平衡常数表达式 在一定
4、温度T下,反应aA+bB=cC+dD达到平衡时,由质量作用定律有: K= K称为该反应在温度T时的平衡常数。在数值上等于一定温度下,可逆反应达到平衡时,生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积的比值。,2.5.2化学平衡常数,2 平衡常数的特点 化学反应平衡常数有以下特点: (1)对某一化学反应平衡常数只与温度有关,温度相同,则平衡常数恒定; (2)不同化学反应,平衡常数不同。 (3)化学反应未达到平衡,只有浓度商,没有平衡常数。 (4)平衡常数越大,说明生成物浓度越高,正向反应进行的越彻底;反之,正向反应进行越困难。 (5)反应式反向,同一温度下平衡常数取倒数。 (6) 反应式中固态物
5、质及液态溶剂的浓度取为1,平衡常数表达式中可以不表示其浓度。 (7) 有气态物质参加的化学反应,平衡常数也可用气体分压表示,平衡常数符号用 ,浓度平衡常数符号用 。,返回,2.5.3化学平衡的移动,返回,1化学平衡移动的定义 2 影响化学平衡移动的因素 (1)浓度:若反应物浓度增加,生成物浓度减少,平衡向正反应方向移动;若反应物浓度减少,生成物浓度增加,平衡向逆反应方向移动。 (2)温度:温度升高时,平衡向着吸热反应方向移动;温度降低,平衡向着放热反应方向移动。例如炼钢中磷的氧化反应是放热反应,因此温度降低有利于脱磷反应,而冶炼后期温度升高,若操作不当,容易发生回磷现象;而脱硫是吸热反应,温度
6、升高利于脱硫反应,所以冶炼前期硫的去除率很低。 (3)外压:对气态物质的反应,增大外压,向气体总体积减小方向移动。减小外压,化学平衡向气体总体积增大方向移动 。,2.5.4分解压,1 分解压的定义:在一定温度下,纯固体(液体)化合物分解时,分解出纯固体(液体)和一种气体,达到平衡时气体产生的分压,叫做该化合物的分解压。 2 分解压的特点 (1)分解压越大,化合物的稳定性差愈,而单质的稳定性愈好; (2) ,氧化物不分解,而铁元素与氧反应;相反 , ,氧化物分解。 (3)温度升高,分解压增大。,下页,2.5.4分解压,返回,在炼钢温度下,常见氧化物的分解压大小排列顺序如下:这说明钙、铝、硅等元素容易氧化,其氧化物也越稳定,而铁的氧化物更容易分解,分解出的“氧”可氧化锰、硅等元素。,小结与作业,小结:本次课的重点是影响化学反应速度、化学平衡的因素及分解压的概念。 作业: 1.分析影响化学反应速度的因素。 2.分析影响化学平衡的因素。 3.平衡常数有何特点? 4.解释名词分解压并写出分解压的特点。,返回,