《2018届高三二轮示范公开课课件《图像中Ka的计算及离子浓度大小比较》》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018届高三二轮示范公开课课件《图像中Ka的计算及离子浓度大小比较》(12页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、图像中Ka的计算及离子浓度大小比较,1. 理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。 2. 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。,考纲要求,热点题型,有关溶液中离子平衡的图像题,2017课标I,13;2017课标II,12;2016课标I,12;2015课标I,13;2014课标I,11,考纲要求,高考示例,1. 已知25 oC时,调节氢氟酸水溶液中的pH (忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如下图所示。HF电离平衡常数的数值Ka 为 。,10-3.42 ( 4.010-4 ),2. H3AsO4水溶液中含砷的各物种的
2、分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。H3AsO4的第一步电离常数为Ka1,则pKa1= (pKa1 = -lgKa1)。,2.2,pKa2? pKa3?,3. 常温下, 向0.1mol/L二元弱酸溶液逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示。 K1(H2A) = K2(H2A) = ; NaHA的溶液中,c(H+) c(OH-) (选填、=、c(HA-)=c(A2-)c(H+)c(OH-),4. 常温下,向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的
3、关系如图所示。 K1(H2C2O4) = K2(H2C2O4) = ; 当V(NaOH)=10mL时,c(H+) c(OH-) (选填、=、,c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-),10-5.2,10-6.8,5. 常温下,向1L浓度为0.1mol/L的NaA溶液中通HCl气体,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。 Ka(HA) = Kh(A-) = ; 当n(HCl)=0.05mol时,c(H+) c(OH-) (选填、=、,c(Na+)c(A-)c(Cl-)=c(HA),6. 常温下,将HCl气体通入到1L浓度均为0.1mol/
4、L的NaA和NaB的混合溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。 酸性的强弱顺序,HA HB (选填、=、=、,c(Cl-)c(A-)c(H+)=c(OH-)c(B-),7. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 曲线N表示pH与 的变化关系; Ka2(H2X)的数量级为 ; NaHX溶液中,c(H+) c(OH-) (选填、=、,c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH-),8. 常温下,分别取未知浓度的HA和HB两种酸的稀溶液,加水稀释至原体积的n倍。两溶液的稀释倍数与pH值变化如图所示。 常温下,Ka(HB) Ka(HA) (选填、=、); 物质的量浓度相同的NaA和NaB,前者阴离子浓度之和 后者(选填大于、等于、小于)。,大于,课堂小结,审题时注意横纵坐标的物理意义; 计算Ka由其表达式入手选取合适点计算; 离子浓度比较问题先分清体系的溶质,再分主次进行比较即可。,恳请您批评指正!,谢谢!,