《2018届高三二轮示范公开课课件《图像中Ka的计算及离子浓度大小比较》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高三二轮示范公开课课件《图像中Ka的计算及离子浓度大小比较》（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、图像中Ka的计算及离子浓度大小比较,1. 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 2. 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。,考纲要求,热点题型,有关溶液中离子平衡的图像题,2017课标I，13；2017课标II，12；2016课标I，12；2015课标I，13；2014课标I，11,考纲要求,高考示例,1. 已知25 oC时，调节氢氟酸水溶液中的pH (忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系如下图所示。HF电离平衡常数的数值Ka 为 。,10-3.42 ( 4.010-4 ),2. H3AsO4水溶液中含砷的各物种的
2、分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。H3AsO4的第一步电离常数为Ka1，则pKa1= (pKa1 = -lgKa1)。,2.2,pKa2？ pKa3？,3. 常温下， 向0.1mol/L二元弱酸溶液逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示。 K1(H2A) = K2(H2A) = ； NaHA的溶液中，c(H+) c(OH-) (选填、=、c(HA-)=c(A2-)c(H+)c(OH-),4. 常温下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的
3、关系如图所示。 K1(H2C2O4) = K2(H2C2O4) = ； 当V(NaOH)=10mL时，c(H+) c(OH-) (选填、=、,c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-),10-5.2,10-6.8,5. 常温下，向1L浓度为0.1mol/L的NaA溶液中通HCl气体，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。 Ka(HA) = Kh(A-) = ； 当n(HCl)=0.05mol时，c(H+) c(OH-) (选填、=、,c(Na+)c(A-)c(Cl-)=c(HA),6. 常温下，将HCl气体通入到1L浓度均为0.1mol/
4、L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。 酸性的强弱顺序，HA HB (选填、=、=、,c(Cl-)c(A-)c(H+)=c(OH-)c(B-),7. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 曲线N表示pH与 的变化关系； Ka2(H2X)的数量级为 ； NaHX溶液中，c(H+) c(OH-) (选填、=、,c(Na+)c(X2-)c(HX-)c(H+)=c(OH-),8. 常温下，分别取未知浓度的HA和HB两种酸的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液的稀释倍数与pH值变化如图所示。 常温下，Ka(HB) Ka(HA) (选填、=、)； 物质的量浓度相同的NaA和NaB，前者阴离子浓度之和 后者(选填大于、等于、小于)。,大于,课堂小结,审题时注意横纵坐标的物理意义； 计算Ka由其表达式入手选取合适点计算； 离子浓度比较问题先分清体系的溶质，再分主次进行比较即可。,恳请您批评指正！,谢谢！,
