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1、第六单元第六单元溶液中的离子反应溶液中的离子反应第第2323讲讲 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1 1、电解质和非电解质、电解质和非电解质电电 解解 质质非非 电电 解解 质质定定 义义在水溶液中或熔化状在水溶液中或熔化状态态下下能能导电导电的的化合物化合物在水溶液中和熔化状在水溶液中和熔化状态态下下都都不不导电导电的的化合物化合物相同点相同点都是与都是与溶解性无关溶解性无关的的化合物化合物不同点不同点在一定条件下能在一定条件下能电电离离不能不能电电离离在水溶液中或熔化状在水溶液中或熔化状态态下下能能导电导电在水溶液中和熔化状在水溶液中和熔化状态态
2、下下都不都不导电导电与常与常见见物物质类别质类别的关系的关系离子化合物和部分共价化离子化合物和部分共价化合物合物全是共价化合物全是共价化合物通常通常为为酸、碱、酸、碱、盐盐、水、水、典型金属氧化物、某些典型金属氧化物、某些非金属非金属氢氢化物等化物等通常通常为为非金属氧化物、某非金属氧化物、某些非金属些非金属氢氢化物、化物、绝绝大大多数有机物等多数有机物等注意！注意！（5）酸、碱、盐、水是）酸、碱、盐、水是电解质电解质，蔗糖、酒精等是非电解，蔗糖、酒精等是非电解质。质。 （1）电解质、非电解质应是）电解质、非电解质应是化合物化合物。（2）电解质的）电解质的导电条件导电条件：水溶液里水溶液里或或
3、熔融状态下熔融状态下。如：。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用）电解质导电必须是用化合物本身能电离化合物本身能电离出自由移动出自由移动的离子而导电，的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质不能是发生化学反应生成的物质导电。如：导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以能导电，所以CO2、SO2不是电解质。不是电解质。（4）某些）某些难溶于水的化合物难溶于水的化合物。如：。如：B
4、aSO4、AgCl等，由等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里能完全电离能完全电离的的化合物化合物。弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有部分在水溶液里只有部分电离电离的的化合物化合物。强电解质：强电解质： 强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱电解质：弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的
5、实验方法：鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物2 2、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质强强 电电 解解 质质弱弱 电电 解解 质质概念概念电电离程度离程度溶液里粒子溶液里粒子物物质结质结构构与常与常见见物物质类质类别别的关系的关系2 2、强电解质和弱电解质的比较、强电解质和弱电解质的比较在水溶液中全部电离在水溶液中全部电离成离子的电解质成离子的电解质完全完全水合离子水合
6、离子离子化合物、某些离子化合物、某些共价化合物共价化合物通常为强酸、通常为强酸、强碱、绝大多数盐强碱、绝大多数盐.通常为弱酸、通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水弱碱、极少数盐、水某些共价化合物某些共价化合物在水溶液中只有一部分电在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质离成离子的电解质部分部分水合分子、水合离子水合分子、水合离子注意：注意：（4）溶解和电离是不同的概念：如：）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4Ba2SO42-表示电离，因为表示电离，因为BaSO4是强电解质，是强电解质，无电离平衡，而无电离平衡，而BaSO4（s） Ba2SO42-，则则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程表示该物
7、质的溶解平衡，这是一个可逆过程（1）典型的强、弱电解质要熟记。）典型的强、弱电解质要熟记。（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。3 3、强电解质和弱电解质的证明实验、强电解质和弱电解质的证明实验证明某酸证明某酸HA是弱酸的实验方法：是弱酸的实验方法：(1)测测0.01mol/L HA的的pH值值 pH2，HA是强
8、酸；是强酸； pH 2，HA是弱酸；是弱酸；(2)测测NaA溶液的溶液的pH值值 pH7，HA是强酸；是强酸； pH 7，HA是弱酸；是弱酸；(3)相同条件下，测相同浓度的相同条件下，测相同浓度的HA和和HCl溶液的导电溶液的导电性性(4)往同浓度的往同浓度的HA和和HCl溶液中投入相同的溶液中投入相同的Zn粒或粒或CaCO3固体固体(5)测定同测定同pH值的值的HA和和HCl溶液稀释相同倍数前后溶液稀释相同倍数前后pH变化变化开始反应速率慢的为弱酸；开始反应速率慢的为弱酸；导电性弱的为弱酸；导电性弱的为弱酸； pH 变化小的是弱酸。变化小的是弱酸。下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（下列
9、叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）A A 熔化时不导电熔化时不导电 B B 水溶液中能导电水溶液中能导电C C 水溶液的导电能力很差水溶液的导电能力很差 D D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 D表示电解质电离的式子叫表示电解质电离的式子叫电离方程式电离方程式MgClMgClMgClMgCl2 2 2 2=Mg=Mg=Mg=Mg2+2+2+2+2Cl+2Cl+2Cl+2Cl- - - -NaOHNaOHNaOHNaOH=Na=Na=Na=Na+ + + +OH+OH+OH+OH- - - -H HH H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4
10、=2H=2H=2H=2H+ + + +SO+SO+SO+SO4 4 4 42 2 2 2NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3：NaHSONaHSONaHSONaHSO4 4 4 4：（1 1）、电解质的电离）、电解质的电离（1 1）强电解质的电离）强电解质的电离（2 2）弱电解质的电离）弱电解质的电离NHNHNHNH3 3 3 3 H HH H2 2 2 2O O O O NHNHNHNH4 4 4 4 + + +OH+OH- -（3 3）酸式盐的电离）酸式盐的电离NaHSONaHSONaHSONaHSO4 4 4 4=Na=Na=Na=Na+ + + +H+H+H+H+ +
11、 + +SO+SO+SO+SO4 4 4 42 2 2 2NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3=Na=Na=Na=Na+ + + +HCO+HCO+HCO+HCO3 3 3 3- - - -NaHSONaHSONaHSONaHSO4 4 4 4=Na=Na=Na=Na+ + + +HSO+HSO+HSO+HSO4 4 4 4- - - -水溶液水溶液水溶液水溶液熔融状态熔融状态熔融状态熔融状态（2 2）、电解质溶液的导电能力）、电解质溶液的导电能力导电机理：导电机理：导电能力：导电能力：影响溶液导电的因素：影响溶液导电的因素： 内因：内因： 外因：外因：补充：根据导电机理不同
12、，可以将导体分为：补充：根据导电机理不同，可以将导体分为：a.a.金属导体：金属导体：其导电过程属于物理现象，温度升高其导电过程属于物理现象，温度升高时电阻增大；时电阻增大；b.b.电解质溶液（或熔化状态）导体：电解质溶液（或熔化状态）导体：在导电的同时在导电的同时发生化学反应，温度升高时电阻变小。发生化学反应，温度升高时电阻变小。主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。自由离子定向迁移形成电流。自由离子定向迁移形成电流。电解质本身电离能力电解质本身电离能力温度、溶液浓度等温度、溶液浓度等（3 3 3 3）溶液的导电能力决定于）溶液的导电能力决定于）溶液的导电能
13、力决定于）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所溶液中离子的总浓度和所溶液中离子的总浓度和所溶液中离子的总浓度和所带的电荷数带的电荷数带的电荷数带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比，与，而与溶液中离子总数不一定成正比，与，而与溶液中离子总数不一定成正比，与，而与溶液中离子总数不一定成正比，与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定定是强电解质溶液；强电
14、解质溶液的导电能力不一定定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。强于弱电解质。强于弱电解质。强于弱电解质。（1 1 1 1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。质。质。质。（2 2 2 2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即电，而共价化合物只能在水溶液
15、中导电，熔化时（即电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此液体）不导电，据此液体）不导电，据此液体）不导电，据此熔化状态下是否导电熔化状态下是否导电熔化状态下是否导电熔化状态下是否导电可以区别离可以区别离可以区别离可以区别离子化合物和共价化合物。子化合物和共价化合物。子化合物和共价化合物。子化合物和共价化合物。注意：注意：例例如图是向不同电解质溶液中加入另一种物如图是向不同电解质溶液中加入另一种物质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，属于图中曲线的是（中，属于图中曲线的是（ ）。）。A.
16、氢氧化钡溶液中滴加同氢氧化钡溶液中滴加同 浓度的硫酸至过量浓度的硫酸至过量B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水通入二氧化碳至过量澄清石灰水通入二氧化碳至过量D. 氢硫酸中通入二氧化硫至过量氢硫酸中通入二氧化硫至过量C在一个烧杯中盛放一种液体在一个烧杯中盛放一种液体a a，向其中逐滴加入向其中逐滴加入（或通入）另一物质（或通入）另一物质b b，在此过程中烧杯中液体在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？的导电能力如何变化？ a a b b A A A A 氨水氨水氨水氨水 醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液B B B B 醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液 NaOH
17、NaOHNaOHNaOH溶液溶液溶液溶液C C C C 冰醋酸冰醋酸冰醋酸冰醋酸 水水水水D Ba(OH)D Ba(OH)D Ba(OH)D Ba(OH)2 2 2 2溶液溶液溶液溶液 稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸E E E E 澄清的石灰水澄清的石灰水澄清的石灰水澄清的石灰水 二氧化碳气体二氧化碳气体二氧化碳气体二氧化碳气体增强增强增强增强先增强后减弱先增强后减弱先减弱后增强先减弱后增强先减弱后增强先减弱后增强2 2、平衡特征、平衡特征 影响因素影响因素（1 1）内因：）内因：（2 2）外因：）外因：3 3、电离平衡、电离平衡电解质本身的性质电解质本身的性质逆、等、定、动、变逆、等、定、动、变温
18、度升高，有利于电离温度升高，有利于电离浓度越稀，越有利于电离浓度越稀，越有利于电离同离子效应同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。的强电解质，能抑制电离。能反应的离子能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能促进电离。反应的强电解质，能促进电离。改变条件改变条件平衡移动平衡移动n(Hn(H+ +) )c(Hc(H+ +) )c(Acc(Ac- -) )溶液导电能力溶液导电能力加热升温加热升温加水稀释加水稀释加等加等C C的醋酸的醋酸加醋酸钠固体加醋酸钠固体通少量通少量HClHCl加加NaOH(sNa
19、OH(s) )以以0.1mol/L0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例溶液中的平衡移动为例不移动不移动不移动不移动不变不变不变不变 不变不变不变不变不变不变不变不变CH3COOHCH3COO + H+练习：练习：醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是 A A、a a、b b、c c三点溶液的三点溶液的pHpH：a ab bc c B B、用湿润的用湿润的pHpH试纸测量试纸测量c c处
20、溶液的处溶液的pHpH值，比实际值，比实际pHpH值值偏小偏小C C、a a、b b、c c三点溶液用三点溶液用1mol/L1mol/L氢氧化钠溶液中和，消氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：耗氢氧化钠溶液体积：a ab bc cD D、若在若在“O O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为： D（09广东理基广东理基33）下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A向向0.1molL-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶溶液中滴加酚酞，溶液变红色液变红色BAl3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共可大量共存于存于pH=2的溶液中的溶液中C乙醇和乙酸
21、都能溶于水，都是电解质乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的分别与等物质的量的HCl和和H2SO4反应时，反应时，消耗消耗NaOH的物质的量相同的物质的量相同A(07上上海海21)已已知知0.1mol/L的的醋醋酸酸溶溶液液中中存存在在电电离离平平衡衡：CH3COOH CH3COOH要要使使溶溶液液中中c(H)/c(CH3COOH)值值增增大，可以采取的措施是（大，可以采取的措施是（ ）A 加少量烧碱溶液加少量烧碱溶液 B 升高温度升高温度 C 加少量冰醋酸加少量冰醋酸 D 加水加水BD(4)、影响电离平衡常数大小的因素：、影响电离平衡常数大小的因素：（1 1）电离平衡常数大小是
22、由物质的本性决定的，在）电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。（2 2）弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，）弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。但室温下一般变化不大。（3 3）弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化）弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响的影响注意：注意： 弱电解质电离程度相对大小的另一种参弱电解质电离程度相对大小的另一种参数数-电离度电离度 =已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数100100% %100100% %
