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1、新人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料测新人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料测试卷含答案试卷含答案第八单元测试卷(满分：100 分 时间：80 分钟)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Cl35.5 Fe56 Zn65 一、选择题(本大题包括 14 小题，每小题 2 分，共28 分。每小题只有一个选项正确)1(株洲中考)下列过程中发生化学变化的是( C )A铁水铸锅 B石蜡熔化 C钢铁生锈 D水的蒸发2单质金的性质有：美丽的光泽；较好的导电性；很好的延展性；很强的耐腐蚀性。经常被人们加工成饰品是利用了金具有的哪些性质( C )A B C D3金属活动性顺序在工
2、农业生产和科学研究中有重要应用。常见金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是( B )A金 Au银 Ag铜 Cu B钾 K钙 Ca钠 NaC锌 Zn铁 Fe贡 Hg D铝 Cl镁 Mg锌 Zn4如图中 A、B、C、D 是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四个部位，其中最易生锈的是( C )AA 处 BB 处 CC 处 DD 处5合金由于其优良的性能在生产生活中得到了广泛的使用。下列关于合金及纯金属的各项比较中，不正确的是( C )A含碳量：生铁钢 B抗腐蚀能力：不锈钢纯铁C硬度：纯铜黄铜 D熔点：纯锡武德合金6.(扬州中考)下列属于置换反应的是( B )A2H2O=通电 2H
3、2O2 BH2CuO=CuH2OCSO2=点燃 SO2 DNaOHHCl=NaClH2O7(咸宁中考)金属 R 放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于R 的金属活动性判断不正确的是( B )ARCu BRFe CZnR DRAg8保险丝的作用是当电路上电流过大时，使其中的金属线(或片)产生高温而熔断，以保护电路免于受到伤害。所以家庭电路中的保险丝，除了要具有良好的导电性外，还一定要具有( C )A较小的密度 B较小的硬度 C较低的熔点 D较高的熔点9(湘西中考)现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产
4、生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没有变化。则四种金属的活动性顺序是( C )A甲乙丁丙 B丁乙丙甲C甲乙丙丁 D乙甲丁丙10如图是某同学设计的冶炼铁的实验装置，下列有关说法正确的是( A )A该实验开始时应先通 CO 一段时间，再加热B该反应属于置换反应C该实验设计合理，没有任何缺陷D该反应与 CO 还原 CuO 的反应原理、装置完全相同11在氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的是( A )AFe 和 Cu BMg 和 Cu CFe DCu12(邵阳中考)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂错误的是( B )选项 物质
5、 杂质 试剂A 炭粉 铁粉 稀盐酸B 一氧化碳 二氧化碳 灼热的氧化铜C 氯化钾固体 二氧化锰 水D 氧化铜 铜 氧气13.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计了如图的实验流程。依据流程设计，下面对物质的选择合理的是( A )A稀硫酸 硫酸铜B稀盐酸 硫酸锌C稀盐酸 硫酸亚铁D稀硫酸 氯化镁14(重庆中考)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( D )A该图反映出镁比锌的金属活动性强Ba 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Cb 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同Dc 点时，两个烧杯中都有金属剩余二
6、、填空题(本大题包括 5 小题，共 21 分)15(4 分)(乐山中考)同学，你骑过共享单车吗？随着共享单车在我国城乡逐渐普及， “节约能源，减少污染，健康出行”正逐渐成为一种新的时尚。钢、铝合金及塑料和合成橡胶等是制造共享单车的主要材料。下面结合所学的化学知识来，回答有关问题。(1)上述材料所涉及到的元素中属于地壳中含量最多的金属元素的是铝。(2)钢、铝合金属于金属材料。(3)下列物质的性质中，属于金属物理性质的是。导电性 延展性 不容易燃烧 有金属光泽 容易生锈 导热性(4)锌、铜、铁、镁、铝是合金中最常见的金属，其金属活动性从强到弱的顺序是 MgAlZnFeCu。16(5 分)随着人们生
7、活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性。(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气、水接触而生锈。(3)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金之后，性能会发生改变。如黄铜制成的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般大于(填“大于” “小于”或“等于”)组成它的纯金属。(4)生铁和钢中最主要的元素是 Fe，用铝壶烧水主要利用铝具有良好的导热性。17(4 分)金属材料应用广泛，如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等。(1)锡焊与其组成金属相比具有熔点低的特
8、性，可用来焊接电子元件。(2)将铜片插入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为 Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag。(3)若要验证 Cu、Ag、Fe 的活动性强弱，可选择的试剂组是 C(填序号)。AFe、Cu、Ag、稀盐酸 BCu、Ag、FeSO4溶液 CFe、Ag、CuSO4 溶液18(5 分)用如图装置完成以下实验：(1)探究燃烧条件：若 B 处盛放木炭。.先在 A 处通入氮气一段时间后，在 B 处加热，B、C 处没有明显变化；.待 B 处冷却至室温，在 A 处通入氧气一段时间后，B、C 处没有明显变化；.在 A 处继续通入氧气，然后在 B 处加热，发现木炭燃烧，C 处变浑浊。与对比，
9、说明燃烧的条件之一是氧气；与对比，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点。(2)模拟工业炼铁：若 B 处盛放氧化铁粉末。在 A 处通入一氧化碳一段时间后，B 处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为固体由红色变为黑色，尾气处理的方法为将酒精灯放于导管口点燃尾气(或其他合理答案)。 自然杂志刊载“绿色炼铁”技术，电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：2Fe2O3=通电熔融 4Fe3O2。19(3 分)如图所示，调节杠杆平衡。(1)实验 1：通入 CO2 一段时间后，活性炭包下沉，原因是活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加。(2)实验 2：加热细铜丝一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑
10、色(CuO)，细铜丝团下沉(填“上升”或“下沉”)。(3)实验 3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与水和氧气发生反应。三、(本大题包括 2 小题，共 15 分)20(7 分)AH 都是初中化学中常见的物质，已知 B为黑色固体，D 为红色固体单质，F 为红色固体，H溶液中的溶质是一种化合物。它们的转化关系如图所示。请回答：(1)物质 B 和 E 的化学式分别为：BCuO、ECO。(2)反应的化学方程式为：3COFe2O3=高温2Fe3CO2。(3)写一个能实现反应的化学方程式：FeCuCl2=FeCl2Cu。(4)写出 C 物质在生活、生产中的一种用途灭火(或制汽水)。21(8 分)某工厂产
11、生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：(1)以上两个实验方案中，从回收利用率的角度考虑，你愿意选择甲。(2)两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(3)写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：方案甲：FeCuSO4=FeSO4Cu；方案乙：FeH2SO4=FeSO4H2。(4)你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的答案：用磁铁吸引。四、(本大题包括 2 小题，共 22 分)22(10 分)通过化学学习，我们已经了解了常见金属的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小
12、组对 Cr、Al、Cu 的金属活动性进行探究，过程如下：【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：aAlCrCu bCrAlCu cAlCuCr【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：金属 Cr Al Cu与盐酸反应现象 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 气泡产生激烈，金属迅速溶解 无气泡产生，金属无变化【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是物理变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率。【得出结论】(3)原假设中正确的是 a(填“a” “b”或“c”)。写出铬(铬与盐
13、酸反应后显2 价)与盐酸反应的化学方程式：Cr2HCl=CrCl2H2。23(12 分)某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素” ，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图所示装置完成表中实验，回答下列问题。实验序号 实验温度/ 25 25 70 70 试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出现铁锈所需时间 1 天未见锈蚀 5 分钟 1 天未见锈蚀 1 分钟 (1)铁锈的主要成分是 Fe2O3xH2O(填化学式)。(2)实验和可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是和(或和)(填实验序号)。(3)根据表中实验现象得出的结论是在相同温度下，酸性环境铁
14、生锈更快(其他合理答案均可)(写出一点即可)。(4)影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有试剂浓度(写出一点即可)，请设计实验方案验证：同温下，将相同的铁钉放入等体积不同浓度的醋酸中，观察铁锈出现的时间。五、(本大题包括 2 小题，共 14 分)24(6 分)小娟想测定 CuZn 合金和 CuAg 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是 CuZn 合金。(2)小娟取该合金的粉末 32.5 g 与足量的该盐酸充分反应后，经测定产生了 0.4 g 气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。解：设该合金中锌的质量为 x。Zn2HCl=ZnC
15、l2H265 2x 0.4 g65x20.4 g x13 g该合金中铜的质量分数为 32.5 g13 g32.5 g100%60%答：该合金中铜的质量分数为 60%。25(8 分)(深圳中考)赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)可用于生产催化剂。(1)Fe2O3 中氧元素的质量分数为 30%。(2)赤铁矿经提纯后得到的纯净 Fe2O3 可用于生产某种工业催化剂(主要成分为 FeO 和 Fe2O3)，其反应原理为 2Fe2O3C=高温 4FeOCO2。现将焦炭和过量的 Fe2O3 混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。由图可知：生成 CO2 气体的质量为 1.1g。计算反应后固体混合物中 FeO 的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)。解：设反应后固体混合物中 FeO 的质量为 x。2Fe2O3C=高温 4FeOCO2288 44x 1.1 g28844x1.1 g x7.2 g则反应后固体混合物中 FeO 的质量分数为 7.2 g20 g100%36%答：反应后固体混合物中 Fe
