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1、,主讲：彭嘉全,10.3 酸碱滴定,10 学习几种定量测定方法,10.3 酸碱滴定,复习：酸碱中和反应的实质:,H+ OH- H2O,酸和碱恰好完全中和时，溶液是否一定为中性？酸和碱的物质的量是否一定相等？,写出下列酸碱反应的离子方程式：,HCl+ NaOH Ba(OH)2 + H2SO4 NaOH + CH3COOH NH3H2O + H2SO4 Mg(OH)2 + HNO3,一. 定义及原理：,酸碱滴定,1.定义：,特点：,应用：,简便、迅速、准确,科学研究、医疗卫生、工农业生产,用已知浓度的酸（或碱）来测定 未知浓度的碱（或酸）的方法。,（中和滴定）,即：,C (NaOH),V(NaOH
2、溶液),C(HCl),=,V(HCl溶液),已知：0.2000mol/L,需测定,量取：0.00L,.,待测,现在我们用.2000mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸,具体实验中遇到的两个问题： a、两溶液的体积如何准确测定？ b、如何判断中和反应恰好完成(即达到滴定终点)？,解决关键： a、需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器,滴定管,酸碱指示剂,2.原理：,C标.V标= C测.V测 （只适用于一元酸、一元碱）C标已知浓度 C测待测液浓度V标实验测定 V测预先准确量取,即准确测定液体的体积,b、需要能指示酸碱反应完全的物质,即正确判断滴定终点,二、仪器,蓝色手柄滴定管 红色
3、手柄滴定管 滴定管夹（蝴蝶夹） 铁架台、锥形瓶、 洗瓶。,特点：“0”刻度在上方，读数由上而下，底部无刻度。,规格：25mL和50mL两种规格,精确度：最小刻度0.1mL， 读数可估计到0.01mL,左图分别是量筒、滴定管的两个液面，正确的读数分别为：,滴定管,红色手柄（盛放酸液）,蓝色手柄（盛放碱液）,读数方法：蓝线粗细交界点对应的刻度，平视。,6.5mL 15.50mL,读数方法：蓝线粗细交界点对应的刻度，平视。,酸式滴定管,碱式滴定管,b、用于盛放酸性、中性或氧化性溶液,b、用于盛放碱性或无氧化性溶液,两者的异点：,a、玻璃活塞,a、带有玻璃珠的橡皮管,传统滴定管 简介,三.指示剂的选用
4、,指示剂选用原则：颜色变化明显,最好由浅到深,变色范围,指示剂（常用酚酞或甲基橙)用量：23滴,强酸滴定强碱：,甲基橙,黄橙色，且半分钟内不褪色，达滴定终点。,强碱滴定强酸：,酚酞,无色粉红, 且半分钟内不褪色,达滴定终点。,强酸滴定弱碱：,强碱滴定弱酸：,不选用石蕊,用 mL 0.1000mol/LHCl恰好中和20.00mlL0.1000mol/L 的NaOH溶液。,问题？,20.00,假设HCl过量一滴（为0.05 mL），此时溶液pH值为 (忽略溶液体积变化)。,pH = -lgc(H+) = 3.9,3.9,pH =10.1,0.10.05,40,= 1.2510-4(mol/L),
5、C(OH-),=,假设HCl少加一滴（为0.05 mL），此时溶液pH值为 (忽略溶液体积变化),10.1,感悟：,从以上计算中发现，在强酸与强碱恰好中和前后，1滴酸或碱溶液的偏差，溶液的pH将发生明显的改变( 滴定突跃 )。,1、滴定前的准备：,四、中和滴定的基本操作,查漏,洗涤,润洗,装液,调液,读数,管壁湿润洁净，不挂水珠。（锥形瓶）,用盛装液润洗滴定管。,锥形瓶需不需要用盛装液来润洗呢？,装液至” 0” 刻度以上，排气泡。,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下。,平视准确读数,2、中和滴定操作,移液,加指示剂,滴定至终点,读数,重复,计算,注意：,滴定的时候，眼睛应该看哪里呢？,颜色在
6、半分钟内不褪去为止,滴定时：左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶颈，边滴边不断摇动； 眼睛始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。,（1）酸碱中和滴所用的仪器：（2）标准液： （3）选择适当指示剂（4）酸碱中和滴定的操作步骤（书P60),3、示例：用标准HCl溶液滴定未知NaOH溶液,滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、 铁架台、洗瓶。,0.2000mol/LHCl溶液,(甲基橙),例1 某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支蓝色手柄滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)即加入标准的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用红色手柄滴定管精确放出一定量待测酸溶液；(f)置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶
7、中；(g)加入适量蒸馏水；(h)加入酚酞试液2滴；(i)滴定时，边滴边振荡；(j)边注视滴定管内液面的变化；(k)当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定；(1)记录液面刻度读数；(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处：_(用编号表示),C、j、k、m,五. 误差分析:,V标,(一) 仪器误差的来源,1. 仪器检查不彻底，滴定管滴定时漏液；,3. 未用待测液润洗滴定(移液)管；,2. 未用标准液润洗滴定管；,4. 锥形瓶用待测液润洗；,6. 开始无气泡，结果有气泡；,5. 开始尖嘴处有气泡，结果无气泡；,7. 开始平视，结果俯视；,偏低,偏高
8、,偏高,偏高,偏低,偏低,偏高,V标 =V末读数-v初读数,(二) 操作方面误差的来源,8. 滴定中，滴定管漏液；,9. 没有振荡锥形瓶；,14. 滴定时未振荡，出现浅红色后即停止；,10. 滴定时有一滴滴在锥形瓶外；,11. 滴定时锥形瓶中有1滴溅出；,12. 滴定结束时仍有1滴粘在锥形瓶壁上；,13. NaOH滴HCl结束时，溶液呈红色；,偏高,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,偏低,(三) 滴定终点误差(指示剂误差) 的来源,15. 指示剂用量过多引起变色迟钝,16. 使用指示剂不正确,(四) 标准液误差的来源,1. 滴定时，用蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁；,下列操作无影响的是:,2. 锥形瓶用蒸馏
9、水洗净后未烘干即加入待测液；,17.用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度,偏高,偏低,18. 用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度,具体分析偏差,酸碱中和后的溶掖一般pH值不等于7， 因为生成的盐可能水解或者标准液多加或 少加了几分之一滴而这种误差是允许的。,注意：,1. 量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在 10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数（ ）A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能比较,2. 中和滴定开始时平视液面读数，达终点时仰视, 将使试验测得结果比实际数值 ；若滴定前视线偏低滴定后视线偏高，则会使滴定结果 。,3. 在 25 mL的滴定管中盛放 KOH 溶液，将液体凹面调至“0” 刻度后，再把其中液体全部放出，则流出液体的体积是( )A. 25 ml B. 大于25 ml C. 小于 25 ml D. 无法判断,B,B,偏高,偏低,练习,小结：定量实验的三大方法,1、重量法测定物质变化前后的质量 例如：胆矾结晶水含量的测定 注意：恒重操作 2、滴定法（容量法）测定消耗溶液的体积 例如：酸碱滴定、氧化还原滴定 3、气体法测定气体的体积 例如：气体摩尔体积的测定,作业：练习册P23,同学们再见！,
