《九年级化学下册_第9单元_溶解度曲线的意义和应用课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册_第9单元_溶解度曲线的意义和应用课件 新人教版（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,溶解度曲线的意义和应用,从点、线、面、交点四个角度来分析,1、点,溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。,(1)根据已知温度查出有关物质的溶解度，并判断其溶解性,31.6,（2）比较相同温度下不同物质的溶解度,0,10,20,30,40,50,60,70,80,90,100,110,120,130,140,150,160,170,180,190,200,NaNO3,KNO3,10,20,30,40,50,60,70,80,例1.下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图， t1时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是？,答案：BAC,例2.右图为硝酸钾和氯
2、化钠的溶解度曲线。由图可知： 当温度为30时，硝酸钾的溶解度 (填“”、“,2、线,溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度的变化情况。,固体溶解度随温度的变化规律,(1)大部分固体的溶解度随温度的升高而增大。例如,KNO3,KNO3,(2)少数固体的的溶解度随温度的变化不大。 例如,NaCl,NaCl,(3) 极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。 例如，Ca(OH)2,应用：,（1）根据溶解度曲 线的走向，可看出物质的溶解度随温度的变化趋势,NH4NO3,KNO3,曲线的坡度越大，物质溶解度受温度的影响越大,（2）根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。,3、
3、面,曲线上的点表示该温度下该种物质的溶解度，所以此时的溶液恰好饱和,那么曲线上部面积上的点和下部面积上的点又各自表示什么涵义呢？,60,0,50,40,30,20,10,70,C,B,A,A,B,C,0,10,20,30,40,50,60,70,（1）对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液,(2)曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且有固体未溶解。,50,如何将不饱和溶液（曲线下部面积上的点）变成饱和溶液呢？,0,10,20,30,40,50,60,70,(1)蒸发溶剂,(2)增加该种溶质,(3)降低温度,4、交点,两条溶解度曲线的交点
4、表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同,0,10,20,30,40,50,60,70,10,20,30,40,50,A,a,b,t2 时，甲和乙的溶解度相同,P,溶解度曲线的应用：根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。,结晶：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做结晶。,结晶的方法一般有2种：,冷却热饱和溶液法 (降温结晶法 ):某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，温度降低，溶解度也减小,适合采用此法,如KNO3 。,KNO3,蒸发溶剂法 :适用于温度对溶解度影响不大的物质,溶解度曲线“平缓”，如NaCl 。,NaCl,青海湖地区“冬天捞碱，夏天晒盐”的原因是什么？,食盐：主要成分氯化钠，这种物质的溶解度随温度的变化不大，所以，夏天温度高水份蒸发，氯化钠析出。,纯碱：主要成分碳酸钠，这种物质的溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，水中溶解不了,所以结晶析出。,那么，如果KNO3中混有少量NaCl，要提纯KNO3，应怎样操作呢？,KNO3,NaCl,冷却热饱和溶液法（降温结晶法）,
