《2019高考化学大一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 8-4 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学大一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 8-4 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版（62页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第8章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡,板块一 主干层级突破,板块二 高考真题实战,第8章怡的离子平衡考试说明1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2了解难溶电解质的沉淀转化的本质。3.了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。命题规律本节内容是历届咕地高考的热点,考查应有三个:一是考查溶解平衡的移动及平衡的建立;二是结合图像,考查溶度积的应用及影响因素;三是沉淀反应在生产、科研和环保中的应用。1“,板块一三一干层级突破怡一居目国里一目国里一里证一屋一里一一一一居医国考点1沉淀溶解平衡及其应用知识|1.沉淀溶解平衡(D概念在工定渥度下,当难滢电解质溶于水形凌_土和溶液时,_
2、沉淀溶解_速率和_沉淀生成速率相等的状态。G)溶解平衡的建立og寺大于zitit固体溶解一江到平卵时、固体质胡、微栗河度信持不坂9一外邦条件改变,平衙可能发生移动(4)表示AgCI在水溶液中的电离方程式为_AgCIAg8十CL。AgCI的湾棣平衡方程式为AgCIG)Ag*(ag一Cld)2.沉淀溶解平衡的影响因素浑一狙壹煌一规律:升温,大多数溶解平衡向渥解的方向国园移动一原团:大多数难洪电解质的溶解过程是吟热的限鸦规征:加水稀相囱离子加人与白肖贤b加人倩们n物离卡反灿们物质平街向以AgCIG)铁的方向移动Ag*Gaq)CLT(aq)AH0为例一。半街的影响|移动平衡后平衡后r外界条件:、方向(
3、Ag+)r(C厂)“升高温度正园|增大|坛大|逊大加水稀释堕丕变不变|不取门武妩69H圩tabP技下通人HCI逆向|减小增大|不变通人HS|歪园|途|道大|奂盛3.沉淀溶解平衡的应用(U沉淀的生成调节pH法如除去CuCb温液中的杂质FeCk,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,使Fe*“形成Fe(OHs沉淀而除去。离子方程式为Fes*-H3EpO“Fe(OHs+3Hr,Cuo+2H-Cu+HFBO,沉清剂法如用FpS沉淀Hg“*的离子方程式为EHg“+FpS一HgS1+2EH+,CQ)沉淀的溶解酸溶解法,如CaCOs溶于盐酸,离子方程式为CaCOs+2H一Car“十CO,+Fp0O盐溶解法:如Mg(OEHD,溶于NEHLCI溶液,离子方程式为Mg(OHD,+2VHt=Mg1+2NFBTn0,配位溶解法:如Cu(OHD。溶于NHaFpO溶液,离二方程式为Cu(oHD:+4NEsHpoO一-Cu(VEB)l“H20H+4FpO咤
