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1、1、氧化还原反应的实质是 （ ）A化合价的升降 B分子中各原子重新组合C电子的得失或偏移 D氧原子的得失,C,小试牛刀,下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应 C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应,C,2、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）2,3、属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ） CaCO32H+ Ca2+C
2、O2H2O Ba2SO42- = BaSO4 HCO3+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OHH2,B,D,C,4某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是,三、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物,氧化剂：在反应中得到电子，所含元素化合价降低的物质,具有氧化性，发生还原反应。 还原剂：在反应中失去电子，所含元素化合价升高的物质，具有还原性发生氧化反应。 氧化性：得电子性 还原性：失电子性,氧化剂和还原剂是针对反应物而言,氧化产物：化合价升高的元素所在的生成物。即还原剂被氧化后的产物。,还
3、原产物：化合价降低的元素所在的生成物。即氧化剂被还原后的产物。,Fe CuSO4 FeSO4 Cu,点燃,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,氧化产物和还原产物可以是同一种物质,0,-1,+1,Cl2既是氧化剂， 又是还原剂 NaClO是氧化产物，NaCl 是还原产物,5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O,0,-1,+5,KIO3是氧化剂， KI是还原剂 I2既是氧化产物，又是还原产物,判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,分析下列变化 1、eel3，需要加_ 剂 2、CuOCu,需要加_ 剂 3、HClCl2是_反应，HCl是_
4、剂。 4、HClH2是_反应，HCl是_剂。 5、Fe3+Fe,需要加_剂，Fe3+具有_性,氧化,氧化,氧化,还原,还原,还原,还原,氧化,化合价升高,被氧化,还原剂,化合价降低,被还原,氧化剂,本质,特征,反应,反应物,失电子或偏离,得电子或偏向,氧化产物,还原产物,产物,元素化合价和电子转移的关系,1.下列反应中，盐酸作氧化剂的是（ ） AZn2HClH2ZnCl2 BCaCO32HClCaCl2H2OCO2 CNaOHHClNaClH2O D2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O,小试牛刀：,3、Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式： _ 指出_元素化合价降低
5、，_（得、失）电子，_发生还原反应, _是氧化剂，_是氧化产物。_元素化合价升高，_（得、失）电子， _发生氧化反应， _是还原剂，_ 是还原产物。,Fe,失,Fe2O3,Fe2O3,CO2,C,得,CO,CO,Fe,氧化性、还原性强弱的比较,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,请判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,还原剂,氧化剂,还原 产物,氧化 产物,根据反应式：2Fe3+ + 2I 2Fe2+ I2；2Fe2 + Br2 2Fe3 + 2Br ， 可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是 A、Br Fe2+ I B、I Fe2+ Br C、Br I Fe2+
6、D、Fe2+ I Br,1、用双线桥表示同种元素的电子得失,表示氧化还原反应的两种方法,双线桥法的基本步骤： 1、标价态：标明反应前后元素的化合价 2、连双线：双箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。 3，注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数，注明该元素被“氧化”或被“还原” 得失电子的总数=某元素化合价变化数（高价低价）发生化学变化的该元素原子的总数,练习：用双线桥法标电子转移情况,CuO+ H2 = Cu+H2O,+2,0,0,+1,失2 e ，化合价升高，被氧化，发生氧化反应,得12e ，化合价降低，被还原，发生还原反应,5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2
7、O,0,-1,+5,失5 e ，化合价升高，被氧化，发生氧化反应,得15 e ，化合价降低，被还原，发生还原反应,升失氧 降得还 氧化还原两相反,2、用单线桥表示不同种元素的电子转移,在反应物中用箭头由失电子元素（即还原剂）指向得电子元素（即氧化剂）. 不需要注明“得失”，只写转移的电子总数（计算方法与双线桥法一样）,1、判断某些化学反应是否是氧化还原反应,2、判断那些物质发生氧化反应，那些物质发生还原反应,C、D,1、守恒律：得失电子的总数相等，应用于氧化还原反应的计算及方程式的配平,2:1,5:1,氧化还原反应基本规律,2、强弱规律,比较物质间氧化性或还原性的强弱,优化设计P40 例题2,
8、3、价态规律：元素处于最高价，只有氧化性，处于最低价，只有还原性，处于中间价态，既有氧化性又有还原性,从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的 硫元素不能表现氧化性的是 （ ） ANa2S B S C SO2 D H2SO4,在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中， 只有氧化性的是_， 只有还原性的是_， 既有氧化性又有还原性的是_。,A,H+、Mg2+、 Fe3,S2-、I,Fe2+、S,3、判断氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物,下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO4,A,A,优化设计P36：随堂1、3、5；达标1、2、3、4、5、6、7,4、线桥法标电子的转移情况,3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O,优化设计P36：随堂4；达标1、2、3、4、5、7,优化设计P33：随堂5；能力提升12,
