《2019高考化学大一轮复习 第四单元 非金属及其化合物 第1讲课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学大一轮复习 第四单元 非金属及其化合物 第1讲课件（102页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课堂精讲.化学非金居及其化合物目日华元顶免&|法,掌握其主要性质及其应用常见非金属元票(如H,、C、N、0,、Si、S、C1等(1)了解常见非金属元豚单质及其重要化合物的制备方(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影再凇情回题原料、晶体硅的制备原理,含氮元素的物质的氧化性及应用、氯气的实验室制法,硫及其化合物之间的转化、浓硫酸用作十燥剂、S04的检验方法硝酸的氨化性、t氨气的实验室制法,非金属及其化合物对环境的污染及加防治措施等梁课时安排本单元内容共4讲,课堂讲解可安排6课时的时间第1讲无机非金属材料的主角一一硅课前预习见自学听讲P53硅单质主要有QD)和)两大类。2.物理性质带有
2、金属光泽的灰黑色固体,熔点G)回,有脆性。3.化学性质(1)常温下不活泼,一般不与其他物质反应,但可以与氟、氨氟酸、碱反应。反应的化学方程式分别为:与氟:G_;与氨氟酸;G_1与碱:C)。(2)在加热或者点燃的条件下可以与氢气、氧气、氮气等反应,与氧气反应的化学方程式为)微加注意从元素周期表的位置看,碳和硅均为第IMA族元素自然界中有碳的多种单质存在,但自然界中却没有硅的单质存在,四为确有很强的亲氧性,在地壳形成时硅与氧易结合、难分离,团而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸益的形式存在。二、二氧化确1,存在自然界中,碳元素既有游离态,又有化合态,而硅元素仅有()_态,主要以氧化物和的形式存在。天然
3、$i0:有回和两种,统称硅石。兵2物理性质熔点团,硬度乡,难溶于水。3结构Si0:春体有多种晶型,其基本结构单元为硅氧四面体(如下图甲所示),硅氯四西体通过氯原子相互连接为空问的结构(如下图乙所示)。答个硅原子与个氧原子相连,而每个氧原子与个硅原。子相连,故Si0:晶体中Si和0的比例一为图甲4化学性质Si0:为酸性氧化物,是硅酸的酸酐。(8i0:可以与碱反应,生成硅酸盐,如与氢氧化钠反应的化学方程式为四_。(2)在高湿条件下可以与殓酶益反应,如与煌陡钟反应的化学方程式为幼_。(3)在高温条件下,能够与碱性氧化物反应,如与氧化钙反应的化学方程式为四_。(4常温下与氢氟酸反应的化学方程式为必。5用逍建筑材粟中浸艇士的成分尹一,初作光导纤牟;刹作以Si0。为主要成分的石英、玛瑞等工艺品。微加注意1,C0:是温室气体,但00:不是污染性气体。2酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸,但Si0:不与水反应。3.8i0:是酸性氧化物,它既能与酸(氢氟酸)反应,又能与Na0H溶液反应。三、硅酸、硅酸盐1.硅酸(1)物理性质硅酸的溶解度,新制备的硅酸为透明、幼_状干燥硅胶人,货水性和畏附性淅。(2)化学性质a骏酸性;酸性比瑜酸,与Na0H溶液反应的化学方程式为团_e咤b不稳定性;受热易分解,反应的化学方程式为四_。史
