《2019年高考化学大一轮复习第四章非金属及其化合物第16讲硫及其化合物课件鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学大一轮复习第四章非金属及其化合物第16讲硫及其化合物课件鲁科版（68页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第16 讲 硫及其化合物,1. 掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2了解硫的氧化物对大气的污染与防治。,考点一,考点二,考点三,探究高考提升考能,微课18,考点一 硫单质和硫的氧化物,返回,1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)硫在自然界中仅以化合态存在 ( ) (2)硫与铁反应生成硫化亚铁 ( ) (3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性 ( ) (4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 ( ) (5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白( ) (6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色( ) (7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaS
2、O3( ),硫化汞,二者不反应,还原性,二氧化硫,1,2,3,题号,返回,答案： 不会增强，由于二者混合时，发生反应：Cl2SO22H2O =H2SO42HCl，故漂白性减弱或失去。,2潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？,1,2,3,题号,返回,答案： 不会增强，由于二者混合时，发生反应：Cl2SO22H2O =H2SO42HCl，故漂白性减弱或失去。,2潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？,1,2,3,题号,返回,3将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。,褪色,褪色,褪色,红色褪去,变红,还原性,还原性,酸性氧化
3、物,酸性氧化物,漂白性,1,2,3,题号,返回,题组一 SO2的多样性 1(2017北京理综，10)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( ),C,1,2,3,题号,5,4,6,返回,7,SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，发生反应：SO22Fe3Ba22H2O=BaSO42Fe24H，产生白色沉淀，该反应中SO2作还原剂，表现出还原性, A项对；SO2通入H2S溶液中，发生反应：SO22H2S=3S2H2O，产生黄色沉淀，该反应中SO2作氧化剂，表现出氧化性，B项对；SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生反应5SO22MnO4-2H2O=5SO42-2Mn24H
4、，该反应中，SO2作还原剂，表现出还原性而不是漂白性，C项错；SO2通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3SO2H2O=H2SiO3Na2SO3，该反应符合“强酸制弱酸”的反应规律，则酸性：H2SO3H2SiO3，D项对。,【解析】,1,2,3,题号,5,4,6,返回,7,2下列说法正确的是 ( ) A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 B能使品红溶液褪色的不一定是SO2 CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好,B,1,2,3,题号,5,4
5、,6,返回,7,A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色； B项，能使品红溶液褪色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2； C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同； D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2Cl22H2O =H2SO42HCl，从而失去漂白能力。,【解析】,1,2,3,题号,5,4,6,返回,7,3在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：Cl2 NH3 NO2 H2S，均会产生沉淀。 (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 _；_； _；_。 (2)用方程式表示
6、和产生沉淀的原因。,SO2Cl22H2O=SO42-2Cl4H、SO42-Ba2=BaSO4(或SO2Cl22H2OBa2=BaSO42Cl4H) 2H2SSO2=3S2H2O(或2H2SH2SO3=3S3H2O),BaSO4,BaSO4,BaSO3,S,1,2,3,题号,5,4,6,返回,7,因SO2造成的褪色现象分类归纳,1,2,3,题号,5,4,6,返回,7,题组二 二氧化硫的检验 4下列实验中能证明某气体为SO2的是 ( ) 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水
7、褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A都能证明 B都不能证明 C均能证明 D只有能证明,解析： CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。,D,1,2,3,题号,5,4,6,返回,7,解析： 检验CO2用澄清石灰水，但SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故首先用品红溶液检验SO2的存在，然后再用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2气体，最后用澄清石灰水检验CO2气体的存在。,品红溶液 检验SO2,酸性KMnO4溶液,除去SO2并检验SO2是否除尽,澄清石灰水,检验CO2,酸性K
8、MnO4溶液的颜色变浅,但不褪成无色,1,2,3,题号,5,4,6,返回,7,1,2,3,题号,5,4,6,返回,7,A溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3 B可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3 C由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SO42- D此工艺的优点之一是物质能循环利用,题组三 二氧化硫对环境污染与防治 6如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 ( ),D,1,2,3,题号,5,4,6,返回,7,酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H。溶液B中通入空气发生反应：4
9、Fe2O24H=4Fe32H2O。其氧化性：O2Fe3，A、C两项均错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3，B项错误； Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。,【解析】,1,2,3,题号,5,4,6,返回,7,7某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作 水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为_ (用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是_ _ _。 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_ _，二氧化硫表现_性。,自来水中的
10、氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸,2H2SO3O2=2H2SO4,雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨,减小,还原,1,2,3,题号,5,4,6,返回,7,(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是( ) A腐蚀建筑物、雕塑等 B污染水源 C改良碱性土壤 D损害庄稼 (3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 ( ) 少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A B C D,C,C,1,2,3,题号,5,4,6,返回,7,考点二 硫酸 硫酸根离子的检验,返回,1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)
11、用硫酸清洗锅炉中的水垢( ) (2)用BaCl2溶液鉴别SO和SO( ) (3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO( ) (4)稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应( ) (5)浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性( ) (6)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( ),1,2,题号,返回,炭化变黑 无明显变化,放出大量热 无明显变化,油状溶液 液态,浓H2SO4稀H2SO4,铁片溶解产生无色气体,铜片溶解，产生有刺激性气味的无色气体,无明显变化(钝化),不反应,1,2,题号,返回,题组一 硫酸的性质及应用 1硫酸是中学化学
12、实验室的常见药品，其性质有：酸性；吸水性 脱水性；强氧化性；催化作用。请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2_； (2)浓硫酸作干燥剂_； (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_； (4)实验室用乙醇、浓H2SO4和冰醋酸制取乙酸乙酯_； (5)乙酸乙酯的水解_； (6)纤维素的水解_； (7)浓硫酸与铜的反应_； (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。,1,2,3,题号,5,4,返回,2将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出
13、，其原因为_ _。,H与NO3-又能氧化铜片，发生反应3Cu2NO3-8H=3Cu22NO4H2O,不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。,1,2,3,题号,5,4,返回,3将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解， 同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶 液的pH1，则下列叙述中错误的是 ( ) A气体A为SO2和H2的混合物 B反应中共消耗Zn 97.5 g C气体A中SO2和H2的体积比为41 D反应中共转移3 mol电子,C,1,2,3,题号,5,4,返回,1,2,3,题号,5,4,返回,浓硫酸与金属反应的规律,1,2,3,题号,5,4,返回,题组二 SO42-的检验,C,1,2,3,题号,5,4,返回,C,( ),1,2,3,题号,5,4,返回,SO42-检验的常见误区,1,2,3,题号,5,4,返回,SO42-检验的常见误区,1,2,3,题号,5,4,返回,考点三 硫及其化合物之间的转化及应用,返回,1SO2具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，二者能发生氧化还原反应吗？,答案： 不能；因为硫元素的4、6价之间无中间价态，两物质中硫元素的价态相邻，不能发生氧化还原反应。,
