《2019高考化学大一轮复习 第二单元 化学物质及其变化 第3讲课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学大一轮复习 第二单元 化学物质及其变化 第3讲课件（147页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3讲氧化还原反应课前预习见自学听讲P24栋些物质被QD,同时柿些物质被G)的反应。2.特征有元素化合价)(判断依据)。3.本质电子转移(包括电子的G)、共用电子对的GJ_)。4关系电二,化台余D诚_eaureg一一医余_二化B_敌8例如,对于反应Mn0:+4HCI(泥)MnCl2+C1:个+2H0(1)Wn0:在反应中电子,所含元素的化合价人,被四,发生四反应,作团剂。(2)HC1在反应中四电子,所含元素的化合价四,祷=|发生四|顶应,作仁_一剂。5.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系微加注意1.氧化还原反应的概念可概括为“升失氧、降得还,剂性一致,其他相反“。2破解氧化还原反应概念题的“
2、关键“一一明确方法思路;技变价、判类城,分升降,定其他。其中“找变价“是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。二、氧化还原反应方程式的配平及表示方法1.氧化还原反应方程式的配平(配平方法a一标:标出反应前后四_的化合价。b二等;反应中四E真等。c三定;税定化合价发生变化的物质的化学计量数。d四平:用观察法配平其他各物质的化学计量数。e五查:检查反应前后是否遮循囱_守恒和_宏(2)实例:铜与泥H:S0.发生反应的化学方程式为毋“2.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法a表示方法舒头由反应唯指向矣成物的寸应元瑞,并在线桥上标明电子转移
3、的四_和团_字样。b实例;Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为:夷2eX33Cu十8H韦0】(稀)一一3CuCNO)B十2璃0+h-HEO得3e-X2(2)单线桥法a表示方法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标由不标宦子的心字样。b,实例:Cu与浓HNO:反应过程中电子转移的方向和数目可表示为:2CuH4HNO(泥)一一Cu(NO,)2+2NO。-H2H:O微加注意分析氧化还原反应中电子转移数目的关键一一标出元素化合价()基本方法:先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中正负化合价的仁疫祀的厕见弯解吴他元秤的化告价。(2)熟记常见元素的化合价:一价氢、钾、钠、氟、氮、溴、碘、银;二价氧、钙、钡、镁、锌;三铝、四硅、五价磷;说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。(3)明确一些特殊物质中元素的化合价;+242+6CuFeS:Cu、Fe、S;KaFe04:FeiLiJNH、LiNHa、212131认利3PAIN:NiNasS:0:S;0204G;HCN:CANiCuH:Cuy王;SiaNa:SivN。三、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂物质类型举例羁应还原汁活济不升7白芸“金属单质元素处于高p法硫蒂匕合价时的2hNo:匕合物吴KMn0:Fe“2H
