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1、分析化学,定量分析化学概论,1、取样；（P4） 2、误差与偏差；中位数与极差；平均偏差与相对平均偏差；准确度与精密度；系统误差与随机误差；（P8-12） 3、有效数字及加减法运算中的数字修约；（P14-15） 4、化学计量点与滴定终点；（P16） 5、滴定分析法对化学反应的要求；（P16-17） 6、滴定方式及其应用实例；（P17) 7、常用的基准物质。（P18),酸碱滴定,1、物料平衡方程、电荷平衡方程、质子平衡方程； (P37-39) 2、一元弱酸、弱碱pH值计算(最简式)；(P41) 3、 酸式盐pH值计算(最简式)； (P47) 4、缓冲溶液的缓冲范围；缓冲溶液pH值计算(最简式) (
2、P57) 5、强碱(酸)准确滴定一元弱酸(碱)的条件；(P68) 6、混合碱分析(双指示剂法)；(P74) 7、化学计量点pH值计算及指示剂的选择； 8、甲基橙、甲基红和酚酞的酸色、碱色以及变色范围。(P323),一、常用的酸碱指示剂。 甲基橙(MO) methyl orange 红-橙-黄 甲基红(MR) methyl red 红-橙-黄 (3) 酚酞(PP) phenolphthalein 无色-红,二、一元弱酸、弱碱pH值的计算； (1)对于一元弱酸： 若c/Ka500，cKa20Kw，H+=(cKa)1/2 (2) 对于一元弱碱： 将Ka换成Kb，H+换成OH-，Kb= Kw/Ka，p
3、H=14-pOH 若c/Kb500，cKb20Kw， OH-=(cKb)1/2,三、缓冲溶液pH值的计算； pH=pKa+lg(cB-/cHB),例1用0.20molL-1 NaOH标准溶液滴20.00mL 0.20molL-1弱酸HA，求化学计量点的pH值？选何种指示剂？(HA的pKa =6.0),四、化学计量点pH值的计算；指示剂的选择；,解：NaOH + HA = NaA + H 2O 化学计量点产物：0.1molL-1 NaA pKa= 6.0，则pKb = 8.0，Kb =1.010-8.0 c/Kb = 0.1/(1.010-8.0) 500 cKb20Kw OH-=(cKb)1/
4、2=(0.11.010-8)1/2=3.210-5molL-1 pOH=4.5，pH=14-4.5 =9.5 选酚酞为指示剂。,例2 用0.10molL-1 HCl标准溶液滴20.00mL 0.10molL-1 NH3，求化学计量点的pH值？选何种指示剂？(NH4+的Ka =5.610-10),解：NH3 + H+ = NH4+ 化学计量点产物：0.05molL-1 NH4+ Ka=5.610-10 c/Ka = 0.05/(5.610-10) 500 cKa20kw H+=(cKa)1/2=(0.055.610-10)1/2=5.310-6molL-1 pH=5.28 选甲基红为指示剂,五、
5、混合酸与混合碱的分析方法 1、混合碱： (1) NaOH和Na2CO3 (2) Na2CO3和NaHCO3,2、混合酸： (1)HCl和H3BO3 甘露醇(C6H14O6)： CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH2(OH),络合滴定,1、EDTA的溶解度；(P90) 2、副反应系数；（P97-102） 3、条件稳定常数；（P102-103） 4、金属离子指示剂的作用原理；(P104) 5、指示剂的封闭与僵化；（P105-106） 6、在络合滴定中，为什么需要加入缓冲溶液来控制溶液的pH值；（P114） 7、返滴定法测定铝离子；（P128）,氧化还原滴定,
6、1、条件电位；（P138） 2、指示剂的分类；（P144-145） 3、氧化还原滴定突跃范围；（P149） 4、高锰酸钾法；（P158-160） 5、碘量法；（P163-166）,重量分析法与沉淀滴定,1、重量分析对沉淀形式的要求；（P176） 2、沉淀类型；（P185） 3、共沉淀的类型；（P190） 4、晶形沉淀的沉淀条件；（P193） 5、无定形沉淀的沉淀条件；（P194） 6、换算因数；(P199) 7、莫尔法；（P200） 8、佛尔哈德法。（P201）,吸光光度法,1、朗伯-比尔定律；(P218) 2、测量波长选择的原则；(P227-228) 3、选择参比溶液的原则 ；(P228),
7、分析化学中的数据处理,1、标准偏差、相对标准偏差；（P242） 2、总体平均值的置信区间；(P251) 3、异常值的取舍方法；(P255) 4、如何消除系统误差。(P266),总体平均值的置信区间：,例1：在置信度为95%时，测得Al2O3含量的平均值的置信区间为35.21%0.10%，其意义是( ) A. 在所测定的数据中有95%的数据在此区间内。 B. 若再次测定系列数据，将有95%的数据落入此区间。 C. 总体平均值落入此区间的概率为95%。 D. 在此区间内包括总体平均值的概率为95%。,例2：(P84-6)欲使100mL 0.10 molL-1HCl溶液的pH从1.00增加至4.44
8、，需加入固体NaAc多少克？(HAc的pKa=4.74，Mr(NaAc)=82.0) 解：HCl + NaAc = HAc + NaCl4.44 = 4.74 + lg(Ac-/HAc)HAc/ Ac-=2 加入的NaAc与HCl反应生成0.10 molL-1HAc, 过量NaAc浓度为:Ac-=0.10/2=0.05 mol L-1加入NaAc的质量= (0.10+0.05)10082.010-3 =1.23g,例3用0.20molL-1 HCl标准溶液滴20.00mL 0.20molL-1一元弱碱B-，求化学计量点的pH值？选何种指示剂？(B-的pKb =6.0)例4. 0.10molL-1 NaOH滴定0.10molL-1HCOOH能否进行？如能进行，计算化学计量点时的pH值。（已知HCOOH的Ka=1.810-4）,例5分析一批石灰石中钙的百分含量，测得结果如下：20.44%，20.64%，20.56%，20.70%，20.78%，20.52%，计算平均值，中位数，极差，平均偏差和标准偏差? 解：平均值=20.61% 中位数=(20.56%+20.64%)/2=20.60% 极差=20.78%-20.44%=0.34% 平均偏差=0.10% 标准偏差=0.12%,
