《安徽省合肥市肥西县刘河乡九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2原子的结构（第2课时）课件（新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省合肥市肥西县刘河乡九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘3.2原子的结构（第2课时）课件（新版）新人教版（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题2 原子的结构第二课时,第三单元 物质构成的奥秘,大自然奥秘无穷！,原子的结构,原子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,核电荷数质子数核外电子数,（不显电性）,【相对原子质量】以一种碳原子(其中含6个质子和6个中子)质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）,相对原子质量, Ar只是比值，不是原子的实际质量, Ar有单位，单位为“1”，常省略, 1个质子大约是1个电子质量的l836倍，所以原子的质量主要集中在原子核上, 相对原子质量质子数+中子数,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构 （11个电子）,核
2、外电子的运动有自己特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，原子核外的电子能量不同，能量大的在离核较远的区域运动，能量较小的在离核较近的区域运动，科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子排布。,解释：核外电子的分层排布,三.原子核外电子的排布,1. 核外电子的分层排布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。,近 远,低 高,第一层（2个）,第二层（8个）,第三层（1个） （最外层）,钠原子的结构 （11个电子）,思考：如何直观，形象地 表示电子分层排布呢？请同学们阅读课本内容寻找答案！,+11,2.
3、原子结构示意图：,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,2 8 1,3. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的 核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子。,13,3,8,3,正确画出某种原子结构示意图你觉得我们需要知道哪些内容,1.知道某种原子的核内质子数2.电子排布规律,第一层最多容纳 电子； 第二层最多容纳 电子； 最外层电子数不超过 个。,2,8,8,按顺序记住元素周期表中前20种元素 15 氢、氦、锂、铍、硼 610 碳、氮、氧、氟、氖 1115 钠、镁、铝、硅、磷 1620 硫、氯、氩、钾、钙,写出下列元素的符号和
4、原子序数，画出其原子结构示意图。硫 镁 铍 氯 氟 氩,练一练,练一练,硫 S,铍 Be,氟F,氩 Ar,+16,2,8,6,+12,2 8 2,镁 Mg,+4,2 2,+9,2 7,氯 Cl,+17,2 8 7,+18,2 8 8,第一层（2个）,第二层（6个） (最外层),【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图,原子核外电子的排布有什么规律？,三,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过_个电子。,8,8,电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）,2,3,2,3. 核外电子的排布
5、规律：,1,2,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,稀有气体元素,金属元素,非金属元素,观察：三类元素原子的最外层电子数目有什么特点？,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,探究二：元素性质与原子核外电子排布的关系,稀有气体元素,金属元素,非金属元素,相对稳定结构,不稳定结构,不稳定结构,原子最外层电子 数是8（氦2个）,趋
6、向达到相对稳定结构,？,最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构,+11,2,8,1,+11,2,8,+17,2,8,7,+17,2,8,8,失去1个电子,得到1个电子,Na,Cl,稀有气体元素,金属元素,非金属元素,相对稳定结构,不稳定结构,不稳定结构,原子最外层电子 数是8（氦2个）,趋向达到相对稳定结构,失电子,得电子,元素的化学性质与_有着密切的关系,原子最外层电子数,结构决定性质,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,失去1个电子,带1个单位的正电荷,得到1个电子,带1个单位的负电荷,氯离子,钠离子,不显电性,Na
7、,Na,Cl,Cl,质子数核外电子数,质子数=核外电子数,质子数=核外电子数,+,探究三：离子的形成,带电荷的原子叫做离子。,Na+ 表示钠离子带一个单位的正电荷。,Cl- 表示氯离子带一个单位的负电荷。,1,阳离子：带正电荷的原子。阴离子：带负电荷的原子。,-,钠原子失去一个电子，氯原子得到一个电子后，结构和电性发生什么变化？,三、离子的形成,1、离子,带电的原子或原子团,2、离子分类,阴离子阳离子,（电子数质子数）,（电子数质子数）,正为阳负为阴,Na 、Mg2+、 Fe2+,Cl、OH-、CO32-、SO42-,常见离子,氢氧根离子 OH- 硝酸根离子 NO3- 碳酸根离子 CO32-
8、硫酸根离子 SO42- 铵根离子 NH4+ 磷酸根离子 PO43- 亚铁离子 Fe2+ 高锰酸根离 MnO-4 铁离子 Fe3+ 氯酸根离子 ClO-3,该化学反应中，钠原子和氯原子 是怎样形成相对稳定结构的？,阳离子,阴离子,氯化纳(NaCl)的形成过程,易失去一个电子,Cl2,Na,NaCl,氯分子,钠离子 氯离子,钠原子,构成物质的粒子,+,分子,原子,离子,3、离子的表示离子符号,X,n,元素符号,离子带正或负电,离子所带电荷数（得失电子数；当n=时略去不写 ）,镁原子,镁离子,失去2个电子,Mg,表示每个镁离子带两个单位正电荷,2+,2,表示镁离子的个数两个镁离子。,Mg,4、离子符
9、号的意义,思考5：离子符号的意义是什么？,3Al3+ 前3表示： 后3表示：,3个铝离子,每个铝离子带3个单位正电荷,1.决定元素化学性质的是( ) A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量 2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( ) A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量 3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电 子,该元素的核电荷数 为( ) A 5 B 11 C 1 D 18 4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )它们都带有电荷 它们都具有稳定结构 它 们核外电子排布相同 它们属于不同种元素 A B C D,5、某粒子结构示意图 ， X表示（ ），该粒子有（ ）个电子层，Y与粒子的（ ）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（ ）（填类别）；当Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为（ ）,质子数,3,化学性质,原子,S2-,5、下列五种微粒中易失去电子的是 ,易得到电子的是 ,表示离子的是 ,化学性质稳定的是_。,A B C,D E,AD,E,B,C,谢谢!,
