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1、右,右,左,减小,减小,减小,深,深,浅,右,增大,浅,右,增大,红褐色,沉淀,右,增大,红褐,色沉淀,气体,右,增大,红褐色,沉淀,第三单元盐类的水解第二课时“影响盐类水解的因素课标要求1.掌握影响范粑水解平衡移动的外男因素以及永解程度的变化。2.。了解盐类水解在生产生活中的应用。3。了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。a)_田璐|【明史-影响盐类水解的“三因素“:(D升高温度,促进盐类的水解。GQ)加水稀释,促进盐类的水解。()加入H,促进阴离子的水解;加入OH,促进阳离子的水解。-盐溶液熙于“丽注意“:(D易择发性强酮的弛碱苑淅液燃干得到气氧化纱,圳烧得到氧化物。C)隼挥发性强酸的
2、弱碱盐洪液熙于仍得到原溶质。,盐溶液配制“一方法“:配制能水解的强酸弱碱盐(如FeC)溶液时,通常先将盐溶于相应的酸(苑酸中,然后再加水稀释到相应浓度。分|点|夺|破_影响盐类水解的因素1.内因一一盐本身的性质(D探究弱电解质的电离常数与相应盐水解程度的关系实例:己知HCIO、CHsCOOH、HNO,的电离常数分别为命、印、R昆酥RoCHaCOONaNaNO。一舫情况:对于强碱弱酸盐MA,AH2OHA十OH-,H4A的酸性越弱,瓜越小,HA越难电离,则MA越易水解。G)规律伟骏陡阮离二2破性越强蛇医刑骏碱阳离子酸性越强2.外因D溪度D规律:升高温度,盐类水解程度增大;原因。盐类的水解反应AH_
3、井0。G)派度规律:加水裕程,苜粑水解程度增大。G)溶液的酸碱性O加入H,可促进明离子的水解,抑制阳离子的水解;加入OH,可促进阻离子的水解,抑制明离子的水解。(4相关离子如NaoCOs溶液中加入CaCh或BaCh溶液,由于COS与Caz或Bar反应,导致CO3的水解平衡左移。(实例:当改变下列条件时,对氮化铁水解平衡的影响情况见下表:影腐|邑衔移|ro|r|pg|水解程度|现象开济|二多|土大|人5厂一|孕E玟力蔷霍戛右移|增大|增大|凝少|净小|颜色变深通HCL|左移|增大|增大|濮少|凑小颜色变锣气体P平衡移|水解影响因素|动方向|xCED|eCED|pH|程应|“现象加水稀释|右移|增
4、大|凑小|增大|增大|颜色变浅_止成红福勾小小曾wwets加MgO|村移|颜小|踹小|增大|增大|汀沛生成红福加N昌蓁03者稿|凑小|冼小|丞土|璋大|沙清,有气体生成办少量用万月王E扬Naoff|巩移|准小|净小|堤大|增大|汀沂特别提堤水解平衡正移,但盐的离子浓度却不一定增大,如加水稀释,盐溶液的离子浓度凑小。F创.页组认关1.在AF*+-+3HoOAl(OHs-H3H的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是()不.加热B.通入HCIC.加入造量NaOHG)D加入NaCI滢波解析:加热能使平衡向水解方向移动,c(H)增大,pH减小,&错误;通入HCI能增大c
5、CH),抑制了水解,且pH减小,B错误;加入适量NaOH(s),由于发生反应:i-rOH=一Fb0O,引起cCH)减小,使平衡向水解方向移动,且pH增大,C正确;加入NaCI溶液,相当于加水稀释,能促进水解,但因加入NaCI溶液稀释引起cCH)变小,故pPH也增大,D正确。答秽5CD2.在一定条件下,Na2COs溶液中存在水解平衡:CO十Ea0HCO3+OH-(已知HoCOs的电离常数F二42X10“,Kio一5.6X10-刀,下列说法正确的是(万.稀释溶液,水解程度增大,即盐的水解反应的平衡常数增大B.通入CO,平衡向正反应方向租动cC(HCOs)cCO3)DCO3水解平衡常数Ku一2.8X10“C-加水稀释,城小解权解析:化学平衡常数只受温度的影响,A错误;通入的COo与OHEHCOsa)c(HCOsye(OH)“反应,使平衡右移,B正确;crco2一c6jcCHjzotjeCo5)eCO)加水稀释,不变,但c(OH)净小,故增大,C错误;CO8HCO5)e(OH-)、平卫-C的水解平衡:CCS+FpOHCoz+OHr,R一“50Co8)一上、下同乘以c(H“)得:e(HCO5)e(OHJe(H“)RKw“1X104-洁hl一愉一置一丽L78X10“,D错误。
