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1、第五单元 化学方程式,课题1 质量守恒定律,1、化学反应的实质是什么？ （用分子和原子观点来解释）化学反应的实质是分子先分解为原子，原子再重新组合而生成新的物质。 2、化学反应的本质是生成了新的物质。 可知反应前、后物质的种类发生了变化， 那么，化学反应前、后物质的总质量是否 发生了变化?,想一想,活动与探究1：,现象：1、白磷燃烧并冒大量白烟。 2、反应前后天平保持平衡。 小结,参加反应的白磷和氧气的质量等 于生成的五氧化二磷的质量。,现象：1、铁丝表面覆盖一层红色的铜。2、溶液由蓝色变为浅绿色。3、反应前后天平保持平衡。 小结：,探究2 ：,（蓝色）,（红色）,（浅绿色）,参加反应的铁和硫
2、酸铜的质量等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量。,参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和， 这个规律就叫质量守恒定律注意： 1、参加反应的物质 2、生成的物质（包括气体和沉淀）,这是从上面两个实验得出的结果！,一、质量守恒定律：,二、从分子和原子观点来看,一切化学反应，都是原子的重新组合的过程，因而一切化学反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。,化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，元素的种类和质量不变，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。,小结：,活动探究3,分析：1、该反应遵守质量守恒定律
3、。 2、根据质量守恒定律可知：参加反应的碳酸钠与盐酸的质量总和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和。由于碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体，从杯内逸出，使反应结束后杯内物质质量减少了二氧化碳的质量，从而使天平失去平衡。,活动探究4,分析： 1、该反应遵守质量守恒定律。 2、根据质量守恒定律可知：参加反应的镁条和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量。由于镁条与空气中的氧气反应，使生成的氧化镁多了氧气的质量，从而使天平失去了平衡。,智力大比拼,下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）A.10g水受热变成10g水蒸气 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬灰烬的质量比纸的质量小C.20克食盐溶于100克水中得到120克食盐溶液D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变,B,化学反应前后,肯定没有发生变化的是( )原子数目 分子数目元素种类 物质的种类物质的总质量A B C D ,智力大比拼,B,点石成金,某邪教组织大师说:“我一发功就能 使水变成油（油中含有碳元素）。 这种说法科学吗？,课堂练习：,1、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合 物，反应后称得残留物的质量总和为 9.52克，则生成氧气的质量为_ 2、在化学反应A+B=C中，5克A与足量的B反应生成8克C，则参加反应的B的质量是_ A、 8克 B、5克 C、3克 D、2克,10-9.52=0.48g,C,谢谢！,再见！,
