溶液的配制与分析

《溶液的配制与分析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶液的配制与分析（42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、物质的量浓度,1-4溶液的配制及分析,什么是溶液中溶质的质量分数？,优点:,1.配制容易。,2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。,缺点：,1.称量液体的质量不如量体积方便。,2.发生反应的各物质间的质量关系要比它 们的物质的量关系要复杂得多。,质量分数（）：溶质B的质量和溶液的质量之比,复习：,溶液浓度,问题探究,背景,对于溶液而言，测量体积比较方便，而对于溶质而言，知道其物质的量比较方便。,迁移,探究,?,M,请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？,物质的量浓度,定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B

2、的物质的量浓度。 符号：c（B） 数学表达式： 常用单位：mol/L（或molL-1） 注意点： （1）必须是溶液的体积，而不是溶剂的体积 （2）溶质用物质的量表示，溶质是指最后分散在水中的溶质,c（B）=,1.判断,A.将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L ; B.将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L; C.若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C=1mol/L； D.同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；,2. 500 mL，0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量,；质量为,；Na+的物质的量为,CO

3、32-的物质的量为,注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。,x,x,0.05moL,5.3g,0.1moL,0.05moL,3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？,1,1,1,0.1,0.01,0.001,结论,a.从同一溶液中任意取出不同体积的溶液，其浓度不变， 但所含溶质的物质的量随体积而变，与体积成正比。,b.同浓度的含相同溶质的溶液以任意体积相混和，其浓度不变，而溶质的物质的量增加。,c.稀释前后，溶质的物质的量、质量不变。,有关物质的量浓度的计算,（一） 基本量的换算,（二）在物质的量浓度溶液中溶质微

4、粒数目及浓度的计算,（三）溶解度、溶液中溶质的质量分数 与物质的量浓度换算,（四） 有关溶液稀释的计算,（五）有关两种不同浓度溶液混合的计算,（六） 有关溶液反应的计算,（一）基本量的换算,25克CuSO45H2O可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物质的量浓度为多少？,1.25mol/L,500mL,练习,（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算,2、 在1L0.5 mol /L的硫酸 钠、硫酸镁、硫酸铝溶液中阳离子的个数比为_，阴离子的个数比_。,1、在1L0.5mol/L的蔗糖溶液中含蔗糖分子数为_

5、 。,0.5NA,2:1:2,1:1:3,结论,a.电解质在溶液中能电离，在溶液中有 以离子形式存在。离子浓度不一定是 溶液浓度。,b.非电解质在溶液中不电离，以分子形 式存在，溶液中浓度即是分子浓度。,（三）溶解度、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,2、已知溶液和溶剂的质量求溶质的质量分数,=,m(溶质）,m(溶液）,=,m(溶质）,m(溶质）+m（溶剂）,X100%,X100%,1、已知溶解度求饱和溶液中溶质的质量分数,=,S,100+S,mB=m(aq）x=（aq） x V （aq） x,CB,=,V(aq),MB,（aq）x 1000 V （aq）x,=,MB,1000（aq）

6、,CB,3、已知溶质的质量分数求物质的量浓度,1、36.5%密度为 1.19g/cm3的盐 酸，其物质的量浓度为多少？,解：设溶液的体积为1L即1000ml,C（HCl ）=,M(HCl) x VHCl(aq),HCl（aq）x V HCl （aq）x(HCl),=,1.19g/cm3x1000mlx 36.5%,36.5g/molx1L,=11.9mol/L,2、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为 sg，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( ),B,m（浓）（浓）= m（稀）（稀） c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）,（四）有关溶液稀释的计算,例：配制50

7、0mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？,27.2mL,（五）有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）,练习：2 mol/L的盐酸200mL和4 mol/L的硫酸100mL混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）,C(H+)=4mol/L,练习:1、中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用 去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的 物质的量浓度。,解： NaOH + H NO3=NaNO3+ H2O,0.05 L X 2 mol/L,50m

8、L即0.05L 80mL即0.08L,1mol,1mol,C(NaOH)X0.08L,0.05 L X 2 mol/L,1mol,1mol,C(NaOH)X0.08L,=,C(NaOH)=1.25mol/L,（六）有关溶液反应的计算,2、将等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、 AlCl3溶液中的Cl- 恰好完全沉淀需要用 等量的 AgNO3则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液的体积比为（ ）,A 6：3：2 B 2：3：6 C 1：2：3 D 3：2：1,A,物质的量浓度溶液的配制,溶液的配制及分析,容量瓶的使用,1. 构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞或塑料塞,2.

9、特点：容量瓶上标有温度(20、25 )和容积(100mL 、 250mL、500mL)容量瓶上有刻度线而无刻度,3. 使用范围：用来配制一定体积、浓度准确的溶液,4. 注意事项：使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,线,方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。,不能盛放热的溶液，也不能加热,移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。,读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与 刻度相切。,配制100mL0.1

10、00mol/LNa2CO3溶液。,一、实验仪器：,一定规格的容量瓶、托盘天平（或量筒） 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,二、实验步骤,计算： 需要称量的碳酸钠的质量：,2. 称量,注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何 操作？,3. 溶解,注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶

11、进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。,提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？,还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。,思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操 作才是正确的？,4. 转移,提问： 将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒。,待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将溶液转入容量瓶中,注意：不要把溶液洒到容量瓶外,5. 洗涤,用少量蒸馏水洗涤烧杯内

12、壁和 玻璃棒23次，并将每次洗涤液 都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。,思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的 “自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓 度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体 积相匹配。,洗涤目的：以保证溶质全部转入容量瓶中。,6.定容,往容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线12cm处，改用 胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。,思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把 多余的液体取出吗？,必须重新配制,7. 摇匀,将容量瓶盖好塞子，反复上下

13、颠倒，使溶液混合均匀。,思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处 有所损失所致。,8. 装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶 中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。（试剂瓶须干燥或 用所盛液润洗23次）,配制步骤：,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,第三节 物质的量浓度,5.3gNa2CO3,可能影响溶液浓度的操作,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,

14、？,俯 视,仰 视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,三、误差判断,根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）,减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，

15、俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,小结,物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解（冷却）、转移、洗涤（振荡）、定容、储存。 物质的量浓度=,随堂检测一,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,适量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,23,低,12厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,物质的量浓度 （CB),物质的量 （nB）,气体在标准状况 下的体积 (VB),粒子数 (NB),质 量 （mB）,