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1、主讲人：梁宝能 高二化学备课组,【教学目标】,1、了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。,2、理解温度、浓度、压强、催化剂对化学平衡的影响。,3、化学平衡移动原理的应用。,1、（双选）在一定温度下,可逆反应 达到平衡的标志是 （ ） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:22、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是 。反应条件：锌粒；锌片；锌粉；5%盐酸；10%盐酸；15%盐酸；加热；用冷水冷却；不断震荡；迅速混合后静置。 A B C D,
2、温故而知新,AC,A,浓 度,温 度,压 强,催化剂,如何通过改变条件来打破旧平衡？,可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡， 建立新平衡。,思考与交流,定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,V正V逆,V正=V逆0,条件改变,平衡1 不平衡 平衡2,建立新平衡,破坏旧平衡,V正=V逆0,一定时间,化学平衡的移动,影响化学平衡状态的因素：实验2-5,滴加310滴浓硫酸,滴加1020滴NaOH,Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+,实验探究,1、浓度的变化对化学平衡的影响,实验2-5,溶液显橙色,溶液橙色加深,溶液由橙色变黄色,增大
3、生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。,四、影响化学平衡的因素,【探究实验2】,红色,注意：开始加入的是0.005mol/LFeCl3溶液和0.01mol/LKSCN溶液,红色变深,红色变深,红色变浅, 红褐色沉淀,红色变浅,红褐色沉淀,红色,正反应方向,逆反应方向,规律摸索,1、浓度对化学平衡的影响,正反应方向,逆反应方向,减小,增大,减小,增大,2、温度对化学平衡的影响,2NO2(气) N2O4(气) H=-56.9kJ/mol,(红棕色),(无色),实验2-7,2NO2(气) N2O4(气) H=-56.9kJ/mol,(红棕色),(无色),2、温度
4、对化学平衡的影响,实验探究: 实验2-7,升高温度,降低温度,吸热,放热,体系温度降低，但比原来的高,体系温度升高，但比原来的低,红棕色变深,红棕色变浅,【课堂小结 】,正反应方向,减小,增大,减小,增大,正反应方向,逆反应方向,逆反应方向,吸热反应方向,放热反应方向,降低,升高,勒夏特列原理：(化学平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。 注意：影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。,1、可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定条件下
5、达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？,增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度,平衡正向移动，CO浓度增大,平衡不移动，CO浓度不变,平衡逆向移动，CO浓度减小,解析：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。,课堂练习,2、已知在氨水中存在下列平衡：,NH3 + H2O,NH3 H2O,NH4+ + OH-,(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动，OH-浓度 ，NH4+浓度 。,(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的粒子有 。,(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向 .移动，此
6、时发生的现象是 。 离子浓度减小， 离子浓度增大。,正反应方向,减小,增大,正反应方向,OH-、NH3H2O、NH3,逆反应方向,有气体放出,课堂练习,Na+、OH-,NH4+,已知高炉炼铁时发生的反应为： Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g) H0 现在请我们未来的工程师们说一说如何降低高炉炼铁过程中高炉尾气中的CO含量,高温,升高温度 减少CO2浓度,【迁移应用1 】,开拓视野,请同学们上网或查阅课外书，进一步认识化学平衡移动在生活中的应用。,作业：南方新课堂P27 1、2、6巩固提升P11 2、5,谢谢指导！,下列不能用勒夏特列原理解释的是( ) Fe(SCN)3溶液
7、中加入固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气打开易拉罐有大量气泡冒出加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气,课堂练习,【迁移应用2 】,龋齿的形成原因?为什么使用含氟牙膏可防止龋齿?(已知Ca5(P04)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着。它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3P043-(aq)+OH-(aq) 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是发酵生成的有机酸能中和OH一，使平
8、衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿。牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应，形成的氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，使牙齿更坚固。离子方程式为： Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(P04)3F(s)+OH-(aq),1在CH3COOH溶液中存在如下平衡： CH3COOH HCH3COO，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是 （ ） ANaCl BCH3COONa CNa2CO3 DNaOH,温故而知新,化学平衡状态, 两大重要特征：“等”：“定”：,各组分的浓度保持不变,（本质）,下列事实中不能用平衡移动原理解释的是(A) 硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率(B)
9、 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小(C) 打开啤酒瓶盖，有大量气泡产生。(D) 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化,D,【迁移应用4】,下列不能用勒夏特列原理解释的是( ) 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气打开易拉罐有大量气泡冒出加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气,课堂，在高温下，反应 (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是,A、保持容积不变,加入HBr(g),B、降低温度,C、升高温度,D、保持容积不变,加入H2(g),( A
10、 C ),2HBr(g) H2(g) + Br2(g),【迁移应用5】,二、浓度对化学平衡的影响,【实验探究1】,Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+橙色 黄色,橙色变深,变为黄色,增大生成物浓度c(H+),减小生成物浓度c(H+),橙色加深,黄色加深,c(CrO42-) 、c(H+)减小,正反应方向,逆反应方向,C(CrO42-)、c(H+)增大,增大反应物浓度,减小反应物浓度,血红色加深,有红褐色沉淀生成， 溶液血红色变浅,反应物浓度减小,逆反应方向,正反应方向,反应物浓度增大,实验探究: 实验2-6,饱和FeCl3KSCN,人体吸入CO后,空气中的CO、O2与血红蛋白将建立如下平衡：,CO +O2-血红蛋白 CO -血红蛋白+O2,当CO -血红蛋白的浓度为O2-血红蛋白浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。如果你发现有人一氧化碳中毒你该怎么办呢？你能解释急救的原理吗？,【迁移应用2】,1、浓度对化学平衡的影响,【探究实验2】,红色变深,红色变深,红色变浅, 红褐色沉淀,红色,注意：开始加入的是0.005mol/LFeCl3溶液和0.01mol/LKSCN溶液,红色变浅,红褐色沉淀,
