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1、1-1 元素同期表,第二课时 元素的性质与原子结构,第一章 物质结构 元素周期律,二.元素的性质与原子结构,(一).碱金属元素,1.原子结构示意图,Li,Na,K,Rb,Cs,相似性：,递变性：,最外层都有个电子,化学性质相似。,随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。,思考 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？,实验,(1)钾与O2的反应,实验现象,金属钾被加热后熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火焰。,比钠剧烈,(2)钾与H20的反应,实验现象,金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光。,比钠剧烈,2.碱金
2、属化学性质的规律,(1)相似性：,均能与O2、H2O反应,表现出金属性(还原性),(2)递变性：,与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。,3.碱金属物理性质的规律,(1)颜色、状态:,大部分均为银白色固体，质软,(2)密度:,逐渐增大（自上而下）KNa,(3)熔沸点:,逐渐降低（自上而下）,(二).卤族元素,1.原子结构示意图,相似性：,递变性：,最外层都有7个电子，化学性质相似。,随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。,实验,(1)卤素单质与H2的反应,反应条件：
3、,剧烈程度：,生成的氢化物的稳定性：,反应通式：,X2 + H2 2HX,逐渐减弱,逐渐减弱,越来越苛刻,(2)卤素间的置换反应,NaBr(aq),KI(aq),KI(aq),氯水,溴水,+CCl4用力 振荡,静置,实验现象 CCl4层,呈红棕色-生成Br2,呈紫色-生成I2,呈紫色-生成I2,Cl2 + 2Br-Br2+ 2Cl-,Cl2 + 2I- I2 + 2Cl-,Br2 + 2I- I2 + 2Br-,氧化性逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,2.卤素在化学性质上的规律,(1)相似性,均能与氢气反应,表现出非金属性 (氧化性),X2 + H2 2HX,能与水反应,2F22H2
4、O = 4HFO2 ,Cl2 H2O = HClHClO,Br2 H2O = HBrHBrO,I2 H2O = HIHIO,反应越来越难以发生,X2 + H2O = 2HX + HXO(不包括F2),反应通式：,(2)递变性,与H2与H2O反应条件、剧烈程度、反应产物(氢化物)的稳定性不同，自上而下非金属性逐渐减弱。,3.卤素在物理性质上的规律,(1)颜色:,(2)状态:,(3)密度:,(4)熔沸点:,逐渐增大（自上而下）,逐渐升高（自上而下）,小结：,至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。,金属性逐渐增强,失电子的能力逐渐增强,非金属性逐渐减
5、弱,得电子的能力逐渐减弱,还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱,训练习题,2.元素周期表中某A族元素原子序数为x，那么同一周期的A族元素原子序数不可能为( )A. x25 B. x2 C. x12 D. x263.某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是( )A.第三周期 B.第二周期 C.第主族 D.第主族,A,AC,1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ )A、单质的密度依次增大B、单质的熔、沸点依次升高C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2D、F2可从NaCl溶液中还原出Cl2,D,4、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一是 ( ),A B C D,D,5、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某 种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它 元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。,N,Sn,Fe,第三周期,A,主族元素,6、下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是( )A. AsH3NH3PH3 B. PH3AsH3 NH3C. NH3PH3AsH3 D. NH3AsH3 PH3,C,【作业】： 1、完成边讲边练； 2、完成课本上的习题,
