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1、解题突破口“题眼”,框图题的“题眼”主要从以下几方面入手1、从物质类别、物理性质（颜色、状态等）入手； 2、从特征反应、特征现象、特殊条件入手； 3、从反应类型入手； 4、根据化合价升降入手； 5、从特征数据入手,1、根据物理性质（颜色、状态等）物质类别入手,例1： 有X、Y、Z三种单质, 常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。其反应关系为下框图。,1. 据此推断，写出X、Y、Z名称X_Y_Z_。2. X是最常见的单质，X元素在元素周期表中位置为_。 3. 写出C的溶液中通入过量氯气的离子方程式：_。,铁,溴,氢气,第四周期第族,2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl,常见的有颜
2、色的物质,红色: 红色固体( Cu、Cu2O、 HgO 、 Fe2O3 、红磷) 红棕色气体(NO2、Br2)红褐色Fe(OH)3血红色溶液Fe(SCN)3 橙色: 溴水 黄色: 黄色固体(AgI、Ag3PO4 、FeS2)浅黄色固体(S或Na2O2 或AgBr)黄绿色气体(Cl2)黄色溶液(Fe3+的溶液、久置的浓硝酸、碘水),绿色: CuCl2的浓溶液、Fe2+的溶液(浅绿色)， FeSO4 7H2O, Cu2(OH)2CO3 黑色: C、MnO2、CuO、FeO、Fe3O4 、FeS、 CuS、Ag2S、PbS 蓝色: 蓝色Cu(OH)2 、 CuSO45H2OCu2+的溶液(蓝色)、淀
3、粉溶液遇I2变蓝色 紫色: MnO4-(紫色), Fe3+与苯酚作用,例2：A、B、C、D四种元素原子序数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：,1、写出B、D形成的化合物F的电子式_ 2、写出下列有关物质化学式：E _ J _ 3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式_,AlCl3,NaAlO2,Cl2H2SS2H2Cl,2、从特征反应、特征现象、特殊条件入手,常见的特征反应现象及对应物质,1.焰色反应显黄色的元素是_ ，显紫色（透过钴玻璃）的元素是_ 2.有臭鸡蛋气味气体是 _ 3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_ 4.使品红溶液褪色的气体是 _ 5.能使淀
4、粉溶液变蓝的是 _ 6.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_,Na,K,NO,SO2 、Cl2,I2,Fe2+,7.滴入_ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 _ 8. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_ 9.常温下与水反应产生气体的物质有_ 10.与碱反应产生气体的物质是_产生气体一般是_ 11.既能与酸反应，又能与碱反应的物质是 _ _,Na 、F2 、CaC2、Na2O2 、Mg3N2,Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、 弱酸的酸式盐、氨基酸,Al、Si、铵盐,H2、NH3,含SCN,Fe3+,NH3,12、既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气
5、体的物质一般是 _ _ 13.两两反应既产生沉淀又产生气体的物质一般是_,Al， NH4HCO3 ，(NH4)2CO3 NH4HSO3 ，(NH4)2SO3 ， (NH4)2S， NH4HS,CaC2、Al2S3、Mg3N2 与H2O；,S2O32-与H+；,CO32-、HCO3-、 SO32- 、 HSO3-、 S2-、HS- 与Al3+；,CO32-、HCO3-与Fe3+,熟悉具有特殊反应条件的反应，如：,高温：,多数是重要工业生产反应,高温高压催化剂,催化剂、加热,放电,电解,2H2O 2H2+O2,重要工业生产反应,1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧
6、化 5、合成氨 6、电解饱和食盐水 7、工业制盐酸 8、高炉炼铁 9、工业制取漂粉精 10、工业制水煤气 11、硅酸盐工业,3、从反应类型入手,置换反应，化合反应； 分解反应（一种物质生成三种物质的反应）； 二种物质生成三种物质的反应； 化合物和单质生成二种化合物的反应； 二种化合物生成单质和化合物的反应； 因物质的量关系不同产物不同的反应； 因反应条件不同产物不同的反应；,置换反应,金属金属,金属非金属,(3)非金属非金属,(4)非金属金属,例3（1）举例说明符合下列特点的常见反应,若C、D为气体，E为固体,通常情况下：若C、D、E都是气体,（2）请尽可能多的回忆出符合下列特点的常见反应,小
7、结：一变三的分解反应常出现在:铵盐、碳酸氢盐、亚硫酸氢盐、KMnO4、HNO3 、碱式碳酸铜等物质。,A,B,C,D,若B、C常温下是气体，且B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色，则A可能是_,(NH4)2SO3 ， NH4HSO3,（3）举例说明符合下列特点的常见反应,(4)一些特别的连续变化关系,A为N2、S、C、Na 、 NH3、H2S,A为P,A为C,A为AlO2-,A为Al3+,A为Cl2、 Br2 、HNO3,D为O2,D为Fe,D为OH-,D为H+,D为H2O,D为Cl2,（5）常见的三角关系,4、根据化合价升降,明确确定有变价元素的方法金属如果有变价首先猜想铁元素，
8、非金属有变价的主要有S、N、C、Cl等,例4：如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是三种常见的化合物。 若甲是具有还原性的单质， X、Y、Z中有一种是离子晶体，则： X、Y、Z中含有丙元素的是 ； Z的化学式是 X的电子式是 ； X与甲反应的化学方程式是 。 若甲是具有氧化性的单质，丙在通常状态下呈液态，Y和Z具有相同的阳离子，则：X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程是 。,X、 Z,CO,2Mg +CO 2=2MgO+ C,2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl,A2B2型的化合物：A2B型的化合物：AB型的化合物：能形成A2B和A2B2型化合物的元素：,H2O2、Na2O2、C2H2等；,H2O、H2S、Na2O、Na2S等；,CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO等；,H、Na与O；,5、特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等）,结构特征： 具有正四面体结构的物质：属于线型分子的是： 属于平面分子的有： 分子的极性： 常见的非极性分子：常见的极性分子：,甲烷、白磷、NH4+、金刚石等。,CO2、CS2、C2H2等。,C2H4、苯等。,CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等,双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等,
