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1、必修1复习,第二节 物质的分类,一物质的分类,1.树状分类法,把大量事物按照事先设定的标准进行划分的方法叫分类。,对同类事物按照不同标准再分类，以树状形式呈现。,2.单一分类法,（1）混合物：,如溶液、浊液、胶体、空气、土壤、石油、煤、天然气、钢铁（Fe和C）、所有高分子化合物外，还有一些俗名所含的主要成分应牢记： 如水泥：3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3，玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，漂白粉： Ca(ClO)2、CaCl2，碱石灰： CaO、NaOH，焦炉气：CH4、CO、C2H2、H2，高炉气：CO、N2、CO2，水煤气：CO、H2，裂解气：乙烯、丙烯
2、、丁二烯，福尔马林：3540%HCHO水溶液，天然油脂：高级脂肪酸甘油酯等。,将不同事物按照一个标准归类。,（2）纯净物：,纯净物有固定的组成，固定的性质。,纯净物可以用一个化学式来表示。,有固定的组成,有一定的熔、沸点,保持一种物质的性质,无固定组成,无一定的熔、沸点,保持原有物质各自的化学性质,由同一种物质组成,由不同种物质混合而成,（3）氢化物,金属氢化物：NaH、 CaH2,非金属氢化物：CH4 、NH3、H2S、HF,（4）氧化物,酸性氧化物：CO2、N2O5、SO2、SiO2、P2O5,碱性氧化物： Na2O、 CaO、MgO,不成盐氧化物：CO、NO,两性氧化物：Al2O3,过氧
3、化物： Na2O2、 CaO2、H2O2,复杂氧化物：Fe3O4、Pb3O4,氧化物的辨析,（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化、Na2O2为过氧化物） （2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO） （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如SiO2、MgO）,（5）酸,含氧酸：H2CO2、HNO3、H2SO4、H2SiO3、H3PO4,无氧化酸： H2S、 HCl、,强酸： HNO3、H2SO4、 HCl 、HI、HClO4,弱酸： H
4、2CO2、 H2SiO3、H3PO4 、H2S,一元酸： HNO3 、HCl 、HI、HClO4、CH3COOH,多元酸： H2SO4 、H2CO2、 H2SiO3、H3PO4 、H2S,（6）碱,强碱：Ba(OH)2、NaOH、 KOH,弱碱： NH3H2O,可溶性碱：Ba(OH)2、NaOH、 KOH、 NH3H2O,难溶性碱：Cu（OH)2、Fe(OH)3,一元碱： NaOH、 KOH 、NH3H2O,多元碱：Ba(OH)2、 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2,（7）盐,正盐：BaCl2、Na2CO3、 KNO3,酸式盐： NaHCO3、KHSO4、Na2HPO4,复盐：K
5、Al(SO4)2,络盐：Cu（NH3)4SO4,(3)交叉分类法 NaNO3 无氧酸盐 KHSO4 含氧酸盐 NaCl 钠盐 BaSO4 硫酸盐 NH4HCO3 酸式盐,典型例题,【例1】由两种原子组成的纯净物 （ ）A一定是化合物 B可能是化合物或单质C一定是单质 D一定是同素异形体,【例2】 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是A. 与 互为同位素 B. 与 的质量数相同C. 与 是同一种核素 D. 与 的核外电子数和中子数均为62,B,A,【例3】（2008广东化学7）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又
6、是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A. B. C. D.,D,【例4】 下列物质按纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是 （ ） A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫 B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气 C. 明矾、水煤气、硫酸、醋酸、铜 D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢硫酸、乙醇,【例5】下列叙述中正确的是 （ ） A酸酐一定是酸性氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物 C金属氧化物一定是碱性氧化物 D非金属氧化物一定是酸性氧化物,D,B,【例6】（09年广东化学16）
7、磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是 AH3PW12O40在该酯化反应中其催化作用 B杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质 CH3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40 中都有相同的原子团 D硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8,D,二.化学反应的分类,1.根据反应物的性质和种类分为,化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应,2.根据反应中有无电子转移分为,氧化还原反应 非氧化还原反应,3.根据反应中有无离子参加分为,离子反应 非离子反应,4.根据反应中能量变化分为,放热反
8、应 吸热反应,三.分散系及其分类,1.分散系：,一种或几种物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。,其中被分散的物质称做分散质， 分散其他物质的物质称做分散剂。,2.分散系的组成：,分散系分散质十分散剂,溶液 胶体 浊液。,3.分散系的分类：,4三种分散系比较,（1）稳定性,溶液；最稳定性，均一的,浊液；最不稳定性，不均一,胶体；稳定性介于二者之间，介稳性,（2）微粒直径,溶液；微粒以分子、离子存在，直径小于1nm,浊液；微粒为许多分子或离子的集合体，直径大于1nm,胶体；微粒以分子、离子的集合体存在，直径在1nm100nm之间,（3）能否通过滤纸或半透膜,溶液；能通过滤纸和半透膜,浊
9、液；不能通过滤纸和半透膜,胶体；能通过滤纸，不能通过半透膜,（4）本质区别,分散质粒子大小不同,（5）鉴别方法,丁达尔效应,四.胶体,1.胶体：,分散质直径在1nm100nm之间的分散系叫胶体。,2.胶体的分类：,气溶胶 如：空气、云、雾、烟、尘,液溶胶 如：牛奶、豆浆、油漆,固溶胶 如：木炭、泡沫塑料、珍珠、湿砖块、合金、有色玻璃,定义：光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象。,3胶体的性质和应用,（1）丁达尔现象,原因：胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微 粒大，使光波发生散射。,应用：区别溶液和胶体。,定义：在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动。,（2）布朗运动,水分子从个方向
10、撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。,（3）电泳现象,定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象。,解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。,带电规律： 1）一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电； 2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸等胶体带负电； 蛋白质分子一端有COOH，一端有NH2，因电离常数不同而带电； 3）淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚。,应用： i生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质。 ii医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病。 iii电镀业采用电泳将油漆、乳胶
11、、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上。 iv陶瓷工业精练高岭土。除去杂质氧化铁。 v石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离。 vi工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等。,应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成。,（4）胶体的沉聚,定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象。在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来。,胶粒凝聚的原因：外界条件的改变 i加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用。 ii加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。 iii加带相反电荷的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用。通常离子电荷越高，聚沉能力越大。
12、,凝聚和盐析的区别,实质不同：凝聚是胶体粒子聚集成大颗粒，而盐析是由于加入电解质后引起了溶解度的变小而析出。 变化过程不同：凝聚一般不可逆，而盐析可逆。,（2）水解法： Fe(OH)3胶体向20mL沸蒸馏水中滴加1mL2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。离子方程式为：,（3）复分解法： AgI胶体向盛10mL 0.01molL1 KI的试管中，滴加810滴0.01molL1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。 硅酸胶体在一大试管里装入5mL10mL1molL1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得。离子方程式分别为：Ag+I=AgI(胶体)Si
13、O32+2H+2H2O=H4SiO4(胶体) 复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。,4胶体的制备,（1）物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体),利用渗析方法进行胶体的精制，即把混有离子或分子的胶体装入半透膜中，再将其放入溶剂中，使离子或分子通过半透膜进入溶剂里，由于胶体颗粒不能通过半透膜，从而得到纯净的胶体。,5提纯,Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体。分别由相应的盐水解生成不溶物形成。FeCl3溶液：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 明矾溶液：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 水玻璃：SiO32+3H2O
14、H4SiO4(胶体)+2OH 肥皂水：C17H35COO+H2OC17H35COOH(胶体)+OH 卤化银胶体。Ag+XAgX(胶体) 土壤胶体。 豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。 有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)。 烟、云、雾。,6常见的胶体分散系,【例1】下列有关物质分类的说法正确的是 A构成H2O、CCl4、PCl5、N2分子的原子都 满足最外层8电子结构 B纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质 C煤、石油和天然气都属于化石能源 DCH2Cl2、CH4O、C3H6O2一定是纯净物,典型例题,C,【例2】下列说法中正确的是 （ ）A.胶体区别于其它分散系的本质特性是
15、 丁达尔现象,B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C.Fe(OH)3胶体带正电荷 D.加入电解质，胶体能发生凝聚,B,【例3】分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D,D,【例4】用下列方法来制备溶胶：0.5mol/L BaCl2溶液和等体积的2mol/L H2SO4相混合并振荡；把1mL饱和三氯化铁逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；把1mol/L水玻璃加入10mL 1mol/L盐酸中，用力振荡。可行的是A.只有 B.只有 C.只有 D.,
