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1、第三节 盐溶液的酸碱性,第七章,什么叫做盐？,CH3COONa：,NH4Cl：,NaCl：,（强碱弱酸盐）,（强酸弱碱盐）,（强酸强碱盐）,CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O,NH3H2O + HCl NH4Cl + H2O,NaOH + HCl NaCl + H2O,Na2CO3 俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，为什么叫碱呢？,【课堂实验】,：用PH计分别测定CH3COONa、NH4Cl、 NaCl、CuSO4、 KNO3溶液的酸碱性。,：取1 - 2ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化？,实验记录,7
2、,7, 7,碱性,酸性,中性,为什么有的盐溶液显酸性或碱性， 而有的盐溶液却是中性呢？,7,7, 7,碱性,酸性,中性,盐类的水解,【讨论 分析】,CH3COONa溶液为什么显碱性？,分析过程,CH3COONa CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系,C（OH-） C（H+）,溶液显碱性,离子方程式：,化学方程式：,讨论：,0.1mol/L的CH3COONa溶液中 CH3COO-浓度是否为 0.1mol/L？,0.1mol/L的CH3COONa溶液中: CH3COO-0.1mol/L, CH3COO-+ CH3COOH= 0.1mol/
3、L,【讨论 分析】,NH4Cl溶液为什么显酸性？,NH4Cl NH4+ + Cl-,+,NH3 H2O,化学方程式：NH4Cl+H2O NH3 H2O+HCl 离子方程式： NH4+H2O NH3 H2O+H+,归纳小结,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,一、盐类水解定义：,酸 碱 盐 水,盐的水解反应是中和反应的逆反应，但一般不能进行到底。,中和,分析：NaCl能否水解，NaCl溶液为什么显中性？,二、盐类水解的实质：,盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸性、碱性或中性。,CH3COONa,能,弱酸阴 离子,促进水的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱阳 离子,促进水的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,强碱 弱酸盐,强酸 弱碱盐,
