《2019届高考鲁科版化学一轮复习选修 物质结构与性质 第2节 课后达标检测含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考鲁科版化学一轮复习选修 物质结构与性质 第2节 课后达标检测含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析1课后达标检测1氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物。请回答以下问题： (1)基态氮原子的价电子排布式是_，氧元素基态原子核外未成对电子 数为_个。 (2)肼(N2H4)分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮 的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 _。 (3)H可与 H2O 形成 H3O，H3O中氧原子采用_杂化。H3O中 HOH 键角 比 H2O 中 HOH 键角大，原因为 _。 答案：(1)2s22p3 2 (2)三角锥形 sp3 (3)sp3 H2O 中氧原子
2、有 2 对孤对电子，H3O中氧原子有 1 对孤对电子，孤对电子数 越多，排斥力越大，键角越小 2(2018郑州模拟)氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理 性质见下表。分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结 晶粉末170172 易溶于 水回答下列问题： (1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 _。 (2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_。 A.离子键B金属键 C.极性键D非极性键 E.配位键F氢键 (3)查文献可知，可用 2氯4氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。反应过程中，每生成 1 mol 氯吡苯脲，断裂_个 键、断裂_个 键。 (4)
3、波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝 色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为 4 的配合物， 其化学式为_。 (5)上述沉淀溶解过程的离子方程式为_。 解析：(1)氮原子在氯吡苯脲中以两种形式出现，一种是 NC，另一种是 N)C，前者 sp3杂化，后者 sp2杂化。(3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂的是 NC 键中的 1 个 键，2 氯4氨吡啶断裂的是 1 个 键。(5)溶解过程是 Cu(OH)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨 合铜离子，形成蓝色透明溶液。答案：(1)sp2、sp3杂化 (2)CDF (3)NA NA (4)Cu(NH
4、3)4(OH)22019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析2(5)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O 3(2018哈尔滨模拟)已知 A、D、E、G、L、M 是核电荷数依次增大的 6 种短周期 主族元素，其中 A 的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M 基态原子的最外电子层均 有 2 个未成对电子。R 核外有 28 个电子。请回答下列问题：(答题时， A、D、E、G、L、M、R 用所对应的元素符号表示) (1)E、G、M 的第一电离能由大到小的顺序为_。 (2)1 mol 晶体 L 中含有 键的数目为_。 (3)G 与 M 可形成 MG3与 MG2，MG3分子的空
5、间构型是_，MG2中 M 原子 的杂化方式是_。 (4)在(EA4)2R(MG4)2中存在的化学键除极性键外，还有_(填字母)。 a离子键 b氢键 c配位键 d金属键解析：根据题意，可知 A、R 分别是氢和铜，D、G、L、M 分别是碳、氧、硅和硫，E 是氮。 (1)N 和 O 处于同一周期，但是 N 位于第A 族，2p 轨道半充满，所以第一电离能 NO；O 和 S 处于同一主族，所以第一电离能 OS 。 (2)晶体硅中，每个 Si 形成 4 个 SiSi 键，但是每个 SiSi 键均为两个 Si 共用， 所以平均每个 Si 形成 2 个 SiSi 键，故 1 mol 晶体硅中含有 2NA个 键
6、。(3)SO3中成键电子对数为 3，孤电子对数为0，所以价电子对数为 3，价电62 32 子对互斥模型为平面三角形，分子空间构型为平面三角形。SO2 中成键电子对数为 2，孤电子对数为1，所以价电子对数为 3，有 3 个杂化轨道，即 sp2 杂化。62 22 (4)含有金属元素和活泼非金属元素，所以存在离子键；NH中有一个 H 原子与 N 原 4子形成配位键。答案：(1)NOS (2)2NA (3)平面三角形 sp2杂化 (4)ac 4已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增 加。其中 A 与 B、A 与 D 在元素周期表中位置相邻，A 原子核外有两个未成
7、对电子，B 元 素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C 原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除 外)；E 与 C 位于不同周期，E 原子核外最外层电子数与 C 相同，其余各电子层均充满。请 根据以上信息，回答下列问题：(答题时 A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C、D 四种元素电负性由大到小排列顺序为 _。 (2)B 的氢化物的结构式为_。 (3)E 的某种化合物的结构如图所示。微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力 有_。 (4)A 与 B 的气态氢化物的沸点_更高，A 与 D 的气态氢化物的沸点_更 高。2019 届高考鲁科
8、版化学一轮复习练习含解析3(5)A 的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为_，空间构型为_。 解析：由题意可推知 A 为碳、B 为氮、C 为钠、D 为硅、E 为铜。答案：(1)NCSiNa (2)HNHH (3)离子键、共价键、配位键、氢键 (4)NH3 SiH4 (5)sp 直线形 5第 4 周期中的 18 种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。 (1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态 Cr 原子中， 电子占据最高电子层的符号为_，该电子层上具有的原子轨道数为_，电子数 为_。 (2)第 4 周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn
9、 与31Ga 的第一电离能是否符合这一规律？_(填“是”或“否”)，原因是 _(如果前一问填“是” ，此问可以不答)。 (3)与 As 同主族的短周期元素是 N、P。AsH3中心原子的杂化类型为_；一定 压强下将 AsH3、NH3和 PH3的混合气体降温时首先液化的是_，理由是 _。 答案：(1)N 16 1 (2)否 30Zn 的 4s 能级有 2 个电子，处于全满状态，较稳定 (3) sp3 NH3 NH3分子之间有氢键，沸点较高 6(2018山西四校联考)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的 国家开始实行“阳光计划” ，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。 (1)太阳
10、能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出 基态镍原子的价电子排布式：_，它位于周期表_区。 (2)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS) 薄膜电池等。 第一电离能：As_Ga(填“”“”“ V 形 (3) 离子 F 的电负性比 N 大，NF 成键电 子对向 F 偏移，导致 NF3中 N 原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键 7(2015高考福建卷)科学家正在研究温室气体 CH4和 CO2的转化和利用。 (1)CH4和 CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。 (2)下列关于 CH4和 CO2的说法正确的
11、是_(填序号)。 a固态 CO2属于分子晶体 bCH4分子中含有极性共价键，是极性分子 c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以 CH4熔点低于 CO2 d. CH4和 CO2分子中碳原子的杂化类型分别是 sp3和 sp (3)在 Ni 基催化剂作用下，CH4和 CO2反应可获得化工原料 CO 和 H2。 基态 Ni 原子的电子排布式为_， 该元素位于元素周期表中的第_族。2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析4Ni 能与 CO 形成正四面体形的配合物 Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有_mol 键。 (4)一定条件下，CH4和 CO2都能与 H2O 形成笼状结构(如下图所示)的水
12、合物晶体，其 相关参数见下表。CH4与 H2O 形成的水合物晶体俗称“可燃冰” 。参数 分子分子直径/nm分子与 H2O 的结合能E/kJmol1 CH40.43616.40CO20.51229.91“可燃冰”中分子间存在的 2 种作用力是_。 为开采深海海底的“可燃冰” ，有科学家提出用 CO2置换 CH4的设想。已知上图中 笼状结构的空腔直径为 0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想 的依据是 _。 解析：(1)非金属性越强，则电负性越大，故 H、C、O 的电负性依次增大。 (2)CO2是由非金属元素形成的分子晶体，a 选项正确；CH4分子是正四面体结构，为非
13、极性分子，b 选项错误；CH4和 CO2都是分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸 点越高，c 选项错误；CH4为正四面体结构，故碳原子的杂化类型是 sp3，CO2为直线形分子， 故碳原子的杂化类型是 sp，d 选项正确。(3)Ni 的原子序数为 28，故基态 Ni 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s2；在元素周期表中，Ni 位于第 4 周期第族。 1 个 CO 分子中存在 1 个 键，而 Ni(CO)4中 Ni 与 CO 之间还存在 4 个 键，故 1 mol Ni(CO)4中含有 8 mol 键。(4)可燃冰中存在范德华力，另外水分子间还存在氢键。 分子与 H2O 的结合能越大表明越容易与 H2O 结合，并且 CO2的分子直径小于笼状 结构的空腔直径。答案：(1)HCO (2)ad (3)1s22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d84s2) 8 (4)氢键、范德华力 CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与 H2O 的结合能 大于 CH4
