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1、2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析1课后达标检测 一、选择题 1(2018西安八校联考)下列事实一定能说明 HA 是弱酸的是( ) A常温下 NaA 溶液的 pH 大于 7 BHA 能与 Na2CO3溶液反应,产生 CO2气体 C1 molL1的 HA 水溶液能使紫色石蕊试液变红 D用 HA 溶液做导电性实验,灯泡很暗 解析:选 A。NaA 溶液的 pH 大于 7,说明 NaA 为强碱弱酸盐,则 HA 为弱酸,A 项正 确;HCl 也能与 Na2CO3溶液反应,产生 CO2气体,但 HCl 是强酸,B 项错误;1 molL1的 HCl 溶液也能使紫色石蕊试液变红,C 项错误;溶液的导
2、电性与溶液中的离子浓度有关,如 果是强电解质,但溶液中的离子浓度很小,灯泡也会很暗,D 项错误。20.1 molL1某碱 AOH 溶液的 pH11,将该溶液稀释 10 倍后,溶液的 pH 不可 能为( )10.1 10.8 12 11.5 AB CD 解析:选 A。在碱溶液稀释过程中,溶液的 pH 减小而不是增大,若 AOH 是强碱,稀 释 10 倍后溶液的 pH10,若 AOH 是弱碱,由于稀释过程中 AOH 会继续电离出 OH, 故稀释 10 倍后 10碳酸 Ka25.61011 molL1,能发生;次溴酸 Ka2.4109 molL1HCN,反应说明酸性:HFHNO2,2019 届高考鲁
3、科版化学一轮复习练习含解析3故 C、D 正确。 8(2018湖南六校联考)高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别 不大。某温度下,四种物质在冰醋酸中的电离常数如下:HClO4H2SO4HClHNO3Ka (molL1)1.61056.31091.6 1094.21010根据表格中数据判断以下说法不正确的是( ) A在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 B在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2HSO24C在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 D酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关 解析:选 B。在冰醋酸中高氯酸的电离常数最大,则酸性最强,A 项正确;在冰醋酸中 硫酸的电离常数
4、较小,不能完全电离,电离方程式应为 H2SO4HHSO,B 项错误; 4在冰醋酸中这四种酸的电离常数较小,均不能完全电离,C 项正确;酸的强弱与其本身的结 构和溶剂的性质有关,D 项正确。9(2017高考全国卷)改变 0.1 molL1二元弱酸 H2A 溶液的 pH,溶液中 H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随 pH 的变化如图所示已知(X)。XH2AHAA2下列叙述错误的是( ) ApH1.2 时,H2AHA Blg Ka2(H2A)4.2 CpH2.7 时,HAH2AA2 DpH4.2 时,HAA2H 解析:选 D。从图像中可以看出 pH1.2 时,(H2A)(HA),则H2AHA,A
5、项正确;根据 HAHA2,可确定 Ka2(H2A),从图像中可以看出HA2HA pH4.2 时,(HA)(A2),则HAA2,即 lg Ka2(H2A)lg H4.2,B 项 正确;从图像中可以看出 pH2.7 时,(HA)(H2A)(A2),则HAH2AA2, C 项正确;从图像中可以看出 pH4.2 时,(HA)(A2),则HAA20.05 molL1,而H104.2 molL1,D 项错误。二、非选择题 10(2018海南七校联考)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制 N2O 气体。 (1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_。 (2)常温下,用 0.01 molL1的 NaOH
6、溶液滴定 10 mL 0.01 molL1的 H2N2O2溶液, 测得溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析4写出 H2N2O2在水溶液中的电离方程式: _。b 点时溶液中H2N2O2_(填“”“N2O。2222a 点时溶液中,根据电荷守恒可得NaH2N2OHN2OOH,而 a22 2 点时溶液的 pH7,则HOH,故Na2N2OHN2O,所以NaN2O22 2HN2O。22 2答案:(1)1 (2)H2N2O2HHN2O、HN2OHN2O 2 22211为研究 HA、HB 和 MOH 酸碱性的相对强弱,某化学学习小组设计了以下实验: 室
7、温下,pH2 的两种酸溶液 HA、HB 和 pH12 的碱溶液 MOH 各取 1 mL,然后分别加 水稀释到 1 000 mL,其 pH 的变化与溶液体积的关系如图所示,根据所给数据,请回答下 列问题:(1)HA 为_酸(填“强”或“弱” ,下同),HB 为_酸。 (2)若 c9,则稀释后的三种溶液中,由水电离出的氢离子的浓度的大小顺序为 _(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液等体积 混合,所得溶液中A与M的大小关系为A_M(填“大于” “小于”或“等 于”)。 (3)若 bc14,则 MOH 为_碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的 HB 溶液和 MOH 溶液等体积
8、混合,所得混合溶液的 pH_7(填“大于” “小于”或“等于”)。 解析:(1)pHa 的强酸溶液,稀释 10n(an 105 mol/L,所以 MOH 是弱碱。因为同温度下,HB 和 MOH 的电离能力相同,所以将稀 释后的 HB 溶液和 MOH 溶液等体积混合,反应后溶液呈中性。答案:(1)强 弱 (2)HAMOHHB 等于 (3)弱 等于 12(2018大连重点中学考试).HA、H2B、H3C 三种弱酸,根据“较强酸较弱酸盐 =较强酸盐较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应: AHAHC2(少量)=AH2C BH2B(少量)2A=B22HA CH2B(少量)H2C=HBH3C 回答下
9、列问题: (1)相同条件下,HA、H2B、H3C 三种酸中,酸性最强的是_。 (2)A、B2、C3、HB、H2C、HC2六种离子中,最易结合质子(H)的是 _,最难结合质子的是_。 (3)写出下列反应的离子方程式。 HA(过量)C3: _。.在 25 下,将 a molL1的氨水与 0.01 molL1的盐酸等体积混合,反应平衡时 溶液中NHCl,则溶液显_(填“酸” “碱”或“中”)性;用含 a 的代数式 4表示 NH3H2O 的电离常数 Kb_。 解析:.(1)根据“较强酸制较弱酸”原理,由 A、B、C 反应可得酸性: HAH2C、H2BHA、H2BH3C,故 HA、H2B、H3C 中酸性
10、最强的为 H2B。(2)HC2酸性最弱, 则 C3最易结合质子;H2B 酸性最强,则 HB最难结合质子。(3)过量 HA 与 C3反应,生成 H2C和 A。.根据电荷守恒得:NHHClOH,由于NHCl,则H 4 4 OH,因此溶液显中性;混合后溶液中OH107 molL1,而NHCl 4 0.01 molL1,NH3H2O (a0.01) molL1,故1212NH3H2O 的电离常数 Kb 12 0.01 molL1 107 molL112 (a0.01) molL1109a0.01molL1。 答案:.(1)H2B (2)C3 HB (3)2HA(过量)C3=H2C2A.中 molL11
11、09a0.0113(2018呼和浩特高三考试)(1)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析6知下表数据:化学式电离平衡常数(25 )/molL1HCNKa5.01010CH3COOHKa1.8105H2CO3Ka14.4107,Ka24.7101125 时,等浓度的四种溶液:a.NaCN 溶液 bNa2CO3溶液 cCH3COONa 溶液 dNaHCO3溶液,pH 由大到小的顺序为_(填序号)。 将 0.2 molL1 HCN 溶液和 0.1 molL1的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性, 则HCN、H、OH、CN、Na大小排序为 _
12、,HCNCN_(填“”“H2CO3HCNHCO(相应 3的酸根离子分别为 CH3COO、HCO、CN、CO),酸性越弱,其盐溶液中酸根离子水 323解程度越大,故等浓度的四种溶液:a.NaCN 溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa 溶液、d.NaHCO3溶液,pH 由大到小的顺序为 badc。反应后得到等浓度的 HCN 与 NaCN 的 混合溶液,由溶液显碱性可推知 CN水解程度大于 HCN 的电离程度,故溶液中有关微粒 的浓度大小为HCNNaCNOHH;等体积混合后有关粒子的浓度变为原来 的一半,根据原子守恒可知HCNCN0.1 molL1。酸越弱,稀释同样的倍数,其 pH 改变
13、越小,因此相同条件下,取等体积等 pH 的 a.HCN 溶液,b.CH3COOH 溶液, c.H2CO3溶液,各稀释 100 倍,稀释后的溶液 pH 大小关系为 bca。混合后溶液pH11,说明混合后溶液中OH103 molL1,故由题意得103,解0.1Va0.01VbVaVb得 VaVb19。(2)因温度不一定是 25 ,故 pH7 时溶液不一定呈中性;由SO A及电荷守恒可知溶液中HOH,则溶液一定2412 呈中性;无论溶液呈酸性、中性还是碱性,混合溶液中总存在HOHKW;混合溶液中 OH molL1,可说明混合溶液中HOH,则溶液一定呈中性。KW答案:(1)badc HCNNaCNOHH bca 19(2)