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1、2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析1课后达标检测 一、选择题 1(2018西安八校联考)下列事实一定能说明 HA 是弱酸的是( ) A常温下 NaA 溶液的 pH 大于 7 BHA 能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2气体 C1 molL1的 HA 水溶液能使紫色石蕊试液变红 D用 HA 溶液做导电性实验，灯泡很暗 解析：选 A。NaA 溶液的 pH 大于 7，说明 NaA 为强碱弱酸盐，则 HA 为弱酸，A 项正 确；HCl 也能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2气体，但 HCl 是强酸，B 项错误；1 molL1的 HCl 溶液也能使紫色石蕊试液变红，C 项错误；溶液的导
2、电性与溶液中的离子浓度有关，如 果是强电解质，但溶液中的离子浓度很小，灯泡也会很暗，D 项错误。20.1 molL1某碱 AOH 溶液的 pH11，将该溶液稀释 10 倍后，溶液的 pH 不可 能为( )10.1 10.8 12 11.5 AB CD 解析：选 A。在碱溶液稀释过程中，溶液的 pH 减小而不是增大，若 AOH 是强碱，稀 释 10 倍后溶液的 pH10，若 AOH 是弱碱，由于稀释过程中 AOH 会继续电离出 OH， 故稀释 10 倍后 10碳酸 Ka25.61011 molL1，能发生；次溴酸 Ka2.4109 molL1HCN，反应说明酸性：HFHNO2，2019 届高考鲁
3、科版化学一轮复习练习含解析3故 C、D 正确。 8(2018湖南六校联考)高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别 不大。某温度下，四种物质在冰醋酸中的电离常数如下：HClO4H2SO4HClHNO3Ka (molL1)1.61056.31091.6 1094.21010根据表格中数据判断以下说法不正确的是( ) A在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 B在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2HSO24C在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 D酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关 解析：选 B。在冰醋酸中高氯酸的电离常数最大，则酸性最强，A 项正确；在冰醋酸中 硫酸的电离常数
4、较小，不能完全电离，电离方程式应为 H2SO4HHSO，B 项错误； 4在冰醋酸中这四种酸的电离常数较小，均不能完全电离，C 项正确；酸的强弱与其本身的结 构和溶剂的性质有关，D 项正确。9(2017高考全国卷)改变 0.1 molL1二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中 H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随 pH 的变化如图所示已知(X)。XH2AHAA2下列叙述错误的是( ) ApH1.2 时，H2AHA Blg Ka2(H2A)4.2 CpH2.7 时，HAH2AA2 DpH4.2 时，HAA2H 解析：选 D。从图像中可以看出 pH1.2 时，(H2A)(HA)，则H2AHA，A
5、项正确；根据 HAHA2，可确定 Ka2(H2A)，从图像中可以看出HA2HA pH4.2 时，(HA)(A2)，则HAA2，即 lg Ka2(H2A)lg H4.2，B 项 正确；从图像中可以看出 pH2.7 时，(HA)(H2A)(A2)，则HAH2AA2， C 项正确；从图像中可以看出 pH4.2 时，(HA)(A2)，则HAA20.05 molL1，而H104.2 molL1，D 项错误。二、非选择题 10(2018海南七校联考)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制 N2O 气体。 (1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_。 (2)常温下，用 0.01 molL1的 NaOH
6、溶液滴定 10 mL 0.01 molL1的 H2N2O2溶液， 测得溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析4写出 H2N2O2在水溶液中的电离方程式： _。b 点时溶液中H2N2O2_(填“”“N2O。2222a 点时溶液中，根据电荷守恒可得NaH2N2OHN2OOH，而 a22 2 点时溶液的 pH7，则HOH，故Na2N2OHN2O，所以NaN2O22 2HN2O。22 2答案：(1)1 (2)H2N2O2HHN2O、HN2OHN2O 2 22211为研究 HA、HB 和 MOH 酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验： 室
7、温下，pH2 的两种酸溶液 HA、HB 和 pH12 的碱溶液 MOH 各取 1 mL，然后分别加 水稀释到 1 000 mL，其 pH 的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答下 列问题：(1)HA 为_酸(填“强”或“弱” ，下同)，HB 为_酸。 (2)若 c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离出的氢离子的浓度的大小顺序为 _(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液等体积 混合，所得溶液中A与M的大小关系为A_M(填“大于” “小于”或“等 于”)。 (3)若 bc14，则 MOH 为_碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的 HB 溶液和 MOH 溶液等体积
8、混合，所得混合溶液的 pH_7(填“大于” “小于”或“等于”)。 解析：(1)pHa 的强酸溶液，稀释 10n(an 105 mol/L，所以 MOH 是弱碱。因为同温度下，HB 和 MOH 的电离能力相同，所以将稀 释后的 HB 溶液和 MOH 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性。答案：(1)强 弱 (2)HAMOHHB 等于 (3)弱 等于 12(2018大连重点中学考试).HA、H2B、H3C 三种弱酸，根据“较强酸较弱酸盐 =较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： AHAHC2(少量)=AH2C BH2B(少量)2A=B22HA CH2B(少量)H2C=HBH3C 回答下
9、列问题： (1)相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性最强的是_。 (2)A、B2、C3、HB、H2C、HC2六种离子中，最易结合质子(H)的是 _，最难结合质子的是_。 (3)写出下列反应的离子方程式。 HA(过量)C3： _。.在 25 下，将 a molL1的氨水与 0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时 溶液中NHCl，则溶液显_(填“酸” “碱”或“中”)性；用含 a 的代数式 4表示 NH3H2O 的电离常数 Kb_。 解析：.(1)根据“较强酸制较弱酸”原理，由 A、B、C 反应可得酸性： HAH2C、H2BHA、H2BH3C，故 HA、H2B、H3C 中酸性
10、最强的为 H2B。(2)HC2酸性最弱， 则 C3最易结合质子；H2B 酸性最强，则 HB最难结合质子。(3)过量 HA 与 C3反应，生成 H2C和 A。.根据电荷守恒得：NHHClOH，由于NHCl，则H 4 4 OH，因此溶液显中性；混合后溶液中OH107 molL1，而NHCl 4 0.01 molL1，NH3H2O (a0.01) molL1，故1212NH3H2O 的电离常数 Kb 12 0.01 molL1 107 molL112 (a0.01) molL1109a0.01molL1。 答案：.(1)H2B (2)C3 HB (3)2HA(过量)C3=H2C2A.中 molL11
11、09a0.0113(2018呼和浩特高三考试)(1)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析6知下表数据：化学式电离平衡常数(25 )/molL1HCNKa5.01010CH3COOHKa1.8105H2CO3Ka14.4107，Ka24.7101125 时，等浓度的四种溶液：a.NaCN 溶液 bNa2CO3溶液 cCH3COONa 溶液 dNaHCO3溶液，pH 由大到小的顺序为_(填序号)。 将 0.2 molL1 HCN 溶液和 0.1 molL1的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性， 则HCN、H、OH、CN、Na大小排序为 _
12、，HCNCN_(填“”“H2CO3HCNHCO(相应 3的酸根离子分别为 CH3COO、HCO、CN、CO)，酸性越弱，其盐溶液中酸根离子水 323解程度越大，故等浓度的四种溶液：a.NaCN 溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa 溶液、d.NaHCO3溶液，pH 由大到小的顺序为 badc。反应后得到等浓度的 HCN 与 NaCN 的 混合溶液，由溶液显碱性可推知 CN水解程度大于 HCN 的电离程度，故溶液中有关微粒 的浓度大小为HCNNaCNOHH；等体积混合后有关粒子的浓度变为原来 的一半，根据原子守恒可知HCNCN0.1 molL1。酸越弱，稀释同样的倍数，其 pH 改变
13、越小，因此相同条件下，取等体积等 pH 的 a.HCN 溶液，b.CH3COOH 溶液， c.H2CO3溶液，各稀释 100 倍，稀释后的溶液 pH 大小关系为 bca。混合后溶液pH11，说明混合后溶液中OH103 molL1，故由题意得103，解0.1Va0.01VbVaVb得 VaVb19。(2)因温度不一定是 25 ，故 pH7 时溶液不一定呈中性；由SO A及电荷守恒可知溶液中HOH，则溶液一定2412 呈中性；无论溶液呈酸性、中性还是碱性，混合溶液中总存在HOHKW；混合溶液中 OH molL1，可说明混合溶液中HOH，则溶液一定呈中性。KW答案：(1)badc HCNNaCNOHH bca 19(2)
