《2019届高考鲁科版化学一轮复习第2章 元素与物质世界 第3节 课后达标检测含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考鲁科版化学一轮复习第2章 元素与物质世界 第3节 课后达标检测含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析1课后达标检测学生用书 P249(单独成册)一、选择题1下列应用不涉及氧化还原反应的是( )ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3解析：选 D。NH4Cl 与 Ca(OH)2反应制取 NH3属于复分解反应，是非氧化还原反应。2某种飞船以 N2H4和 N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达 2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是( )A该反应属于置换反应BN2H4是氧化剂CN2O4是还原剂
2、DN2既是氧化产物又是还原产物解析：选 D。根据反应方程式分析该反应不属于置换反应，N2H4中 N 元素由2 价升高到 0 价，作还原剂；N2O4中 N 元素由4 价降低到 0 价，作氧化剂；N2既是氧化产物又是还原产物。3一种海水电池的反应原理可表示为 5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列有关该反应的说法正确的是( )A反应中 MnO2是还原剂BAg 的还原性比 Na2Mn5O10的强C该反应中 MnO2具有催化作用D每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 1 mol 电子解析：选 B。根据反应方程式可知，Mn 的化合价降低，所以 MnO2是氧化剂，选项A、C
3、错误；在氧化还原反应中还原剂(Ag)的还原性强于还原产物(Na2Mn5O10)的还原性，选项 B 正确；每生成 1 mol Na2Mn5O10转移 2 mol 电子，选项 D 错误。4如图为二氧化锰的转化关系图，下列有关说法中不正确的是( )A反应均属于氧化还原反应B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 34C相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 112019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析2D反应生成的 Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运解析：选 C。每生成 1 mol O2，反应中转移 2 mol 电子，反应中转移 4 mol 电子，则相同条件下生成等量的 O2，反应和转移的
4、电子数之比为 12，故 C 错误。5已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O ()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 ()。下列说法正确的是( )A反应()中 HCl 是氧化剂B反应()中 Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO3解析：选 D。反应()中，Cl失去电子，HCl 作还原剂，选项 A 错误；反应()中，Cl2得到电子变为 Cl，发生还原反应，选项 B 错误；根据反应()可知，Co2O3(氧化剂)的氧化性强于 Cl2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性强于 CoCl2(还原产物)，根据反应()可知，Cl2
5、的氧化性强于 HIO3，I2的还原性强于 HCl，选项 D 正确、选项 C 错误。6已知：PbO2固体与浓盐酸反应，产生黄绿色气体；向 KSCN 和 FeBr2的混合溶液中通入少量实验产生的气体(仅与一种离子反应)，溶液变红色；取少量 FeCl3溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝。下列判断错误的是( )A上述实验中有三个氧化还原反应B通过上述实验可得到结论，氧化性：PbO2Cl2Br2Fe3I2C实验能证明 Fe2有还原性，不能证明 Fe2有氧化性D实验生成的气体能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝解析：选 B。实验依次发生的反应为 PbO24HCl(浓)=PbCl2Cl22H2O、2Fe2Cl2=2
6、Fe32Cl、2Fe32I=2Fe2I2，三个实验不能证明氧化性 Cl2Br2；实验只能证明 Fe2有还原性；实验生成的气体为 Cl2，Cl2能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝。7(2016高考北京卷)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O 2CrO(黄2724色)2H。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O被 C2H5OH 还原27C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析3D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色解析：选 D。A 项，在平衡体系中加入
7、酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A 项正确；B 项，中酸性重铬酸钾溶液氧化乙醇，重铬酸钾被还原为绿色的 Cr3，B 项正确；C 项，是酸性条件，是碱性条件，K2Cr2O7在酸性条件下能氧化乙醇，而在碱性条件下不能，说明其在酸性条件下氧化性强，C 项正确；D 项，若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液为酸性，K2Cr2O7可以氧化乙醇，溶液变为绿色，D 项错误。8(2018西安八校联考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用2500 mL 0049 molL1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的 Fe2
8、恰好与 2455 mL 0020 molL1酸性 KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，则羟胺的氧化产物是( )AN2 BN2OCNO DNO2解析：选 B。根据题意，可以认为羟胺被酸性 KMnO4氧化，羟胺中 N 元素的化合价是1，设羟胺的氧化产物中 N 元素的化合价是 x，根据得失电子守恒，存在 2500103 L0049 molL1(x1)2455103 L0020 molL15，解得 x1，故羟胺的氧化产物为 N2O。9(2018河南豫北质检)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3K2O5
9、Na2O16N2。下列有关说法正确的是( )= = = = =撞击AKNO3是氧化剂，Na2O 是还原产物B1 mol NaN3完全反应时转移 3 mol 电子C若氧化产物比还原产物多 175 mol，则生成 448 L N2(标准状况)D若有 65 g NaN3参加反应，则被氧化的 N 的物质的量为 32 mol解析：选 C。发生反应时，NaN3中 N 元素化合价升高，是还原剂，KNO3中 N 元素化合价降低，是氧化剂；Na、O 两种元素化合价在反应前后无变化，故 Na2O 既不是氧化产物又不是还原产物，N2既是氧化产物又是还原产物，A 错误。1 mol NaN3完全反应时，转移 1 mol
10、 电子，B 错误。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 151，设还原产物的物质的量为 x，当 15xx175 mol 时，x0125 mol，16x2 mol，反应生成 448 L N2(标准状况)，C 正确。若有 65 g NaN3(1 mol)参加反应，则被氧化的 N 的物质的量为 3 mol，D 错误。二、非选择题10储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去。该反应中的反应物和生成物2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析4有 C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2
11、O 等七种物质。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：C_H2SO4=_Cr2(SO4)3H2O。(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素符号)。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_(填字母)。A氧化性 B酸性C氧化性和酸性 D还原性和酸性(4)若反应中转移了 08 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_L。解析：(1)C 在反应中被氧化为 CO2，反应物中氧化剂应为 K2Cr2O7，其还原产物为Cr2(SO4)3，根据元素守恒知，另一产物应为 K2SO4。反应方程式可按如下 3 步完成配平：CH2SO4K2Cr2O7CO2K2SO4Cr2(SO
12、4)3H2O3C2K2Cr2O7H2SO43CO2K2SO42Cr2(SO4)3H2O3C2K2Cr2O78H2SO4=3CO22K2SO42Cr2(SO4)38H2O(2)氧化剂是 K2Cr2O7，被氧化的元素是 C。(3)上述反应中 H2SO4中元素化合价未改变，仅表现出酸性。(4)每生成 1 mol CO2需转移 4 mol 电子，当转移 08 mol 电子时，生成 02 mol CO2，其在标准状况下的体积为 448 L。 答案：(1)3 2 K2Cr2O7 8 3 CO2 2 K2SO4 2 8 (2)K2Cr2O7 C (3)B (4)44811(2016高考上海卷)NaCN 超标
13、的电镀废水可用两段氧化法处理：(1)NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl。(2)NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2。已知 HCN(Ka631010)有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为_(选填“酸性” “碱性”或“中性”)；原因是_。(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_。(3)处理 100 m3含 NaCN 103 mg/L 的废水，实际至少需 NaClO_g(实际用量应为理论值的 4 倍)，才能使 NaCN 含量低于 05 mg/L，达到排
14、放标准。2019 届高考鲁科版化学一轮复习练习含解析5(4)(CN)2与 Cl2的化学性质相似。(CN)2与 NaOH 溶液反应生成_、_和H2O。解析：(1)依据 HCN 的电离平衡常数可知 HCN 是极弱的酸，所以 NaCN 极易与酸反应生成 HCN。为防止生成 HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的 pH应调节为碱性。(2)NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2，首先确定反应物和生成物；再依据反应中氯元素的化合价从1 价降低到1 价，得到 2 个电子。N 元素化合价从3价升高到 0 价，失去 3 个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是 23，反应的离子方程式为 2OCN3ClO=COCO23ClN2。23(3)NaCN 被氧化的两个阶段氧化剂均为 NaClO，所以可以合并一起进行计算，即反应物为 NaCN 和 NaClO，生成物为 Na2CO3、CO2、NaCl 和 N2。参加反应的 NaCN 是20 mol，反应中 C 由2 价升高到4 价，N 元素化合价从3 价100 （10.30.5） g49 g/mol升高到 0 价，即
