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1、第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物（第2课时）,课堂目标：,主要是通过实验探究几种重要 的金属氢氧化物的一些性质。,实验（一）,操作：两支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后直接滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。,实验改进：一试管中加入少量FeSO4溶液，然后用长滴管伸入溶液中滴加NaOH溶液。观察现象。,分析现象：,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl,红褐色,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4,白色絮状,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,白色 灰绿色 红褐色,讨论：,根据上述分析，实验室制取Fe(OH
2、)2时，应采取什么措施，能更清楚的看到白色沉淀？,1，FeSO4溶液必须是新配制的。 2，配制FeSO4和NaOH溶液时，所用的蒸馏水要事先煮沸。 3，滴加NaOH溶液的滴管要伸入溶液中。,Fe(OH)3、Fe(OH)2性质:,Fe(OH)3 =,都不溶于水，能与酸反应。,加热Fe(OH)3时：,Fe2O3+3H2O,2,实验（二）,在试管中加入少量的Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状沉淀。继续滴加氨水至不再产生沉淀。,Al2(SO4)3+,NH3H2O,=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4,6,实验（三）,取一些上面实验中制得的Al(OH)3沉淀，分装3支试管里，然后分别滴
3、加氨水、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。观察现象。,Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱（不溶于弱碱），是典型的两性氢氧化物。,反应方程式： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,偏铝酸钠,Al(OH)3性质：,不溶于水，能与强酸、强碱反应。,加热Al(OH)3时：,Al(OH)3=,Al2O3+3H2O,2,实验（四）,取一些上面实验中制得的NaAlO2溶液于一试管中，然后向其中逐滴加入稀盐酸。观察现象。,NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 +NaCl,（强酸制弱酸的原理）,NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3 +Na
4、HCO3,（过量）,思考与交流：,Al3+ Al(OH)3 AlO2-,强酸,酸,碱,强碱,课堂小结,可溶,微溶,难溶,难溶,难溶,难溶,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,再见,课堂练习,1，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钾反应的是（ ）,A.MgO B.Al2O3 C.Mg(HCO3)2 D.KAl(SO4)2,2，下列各组反应中能得到Al(OH)3的是（ ）,A. Al2O3加到热水中,B. 向NaAlO2溶液中加入适量盐酸,C. 将Na投入NaAlO2溶液中,D. 在AlCl3 溶液中滴几滴NaOH溶液,BC,BD,3，下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（ ）,A. KOH和Al2(SO4)3 B. 稀H2SO4 和NaHCO3 C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4,A,
