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1、杭州高级中学 赵种霞,化学反应原理高考复习,一、化学反应原理的主题 内容 二、化学反应原理的高考要求 三、化学反应原理的高考复习策略与方法,化学反应原理模块涉及的3个主题,专题1 化学反应与能量变化 专题2 化学反应速率和化学平衡 专题3 溶液中的离子反应,教材中的三大核心概念,化学反应中的能量变化 化学反应速率和方向、限度 化学反应中的微粒观,知识应用,知识传递,教育维度,能力维度,社会维度,知识3项活动 分类3个维度,新课程 高考化学,知识生产,1. 知识传递教育维度,专题1 化学反应与能量变化,专题1的主要内容,1. 知识传递教育维度,2. 知识生产能力维度,专题1的高考要求第一单元 热
2、能和化学能,类型,热化学方程式,定量计算,根据盖斯定律,专题1的高考要求第一单元 热能和化学能,中和热,燃烧热,实验测量,1. 知识传递教育维度,2. 知识生产能力维度,3.知识应用社会维度,专题1的复习策略和方法第一单元 热能和化学能,注意： 1、不同物质的分子，能量越低越稳定，分子内原子间的键能越大 2、H=E（生成物能量之和）-E（反应物能量之和）H=E（反应物键能之和）-E（生成物键能之和） 3、应用盖斯定律，热化学方程式如同代数方程式一样可以进行加减运算，包括化学方程式和H必须同时进行加减运算，运算中H本身带着“+”、“-”，要一并进行运算,（08重庆卷）化学反应N2+3H2=2NH
3、3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ） AN2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1 B N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H=2(b-a)kJmol-1 CN2(g)+H2(g)=NH3(1); H=(b+c-a)kJmol-1 D N2(g)+H2(g)=NH3(g); H=(a+b)kJmol-1解析：由图可以看出，molN2(g)molH2(g)的 能量为akJ，molNH3(g)的能量为bkJ，所以 N2(g)2(g)=NH3(g)；H(ab)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ
4、，所以有：N2(g)2(g)=NH3(l)；H(abc)kJ/mol。,根据反应物、生成物能量:,根据反应物、生成物的键能:,（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、 P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ） A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1 C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol1解析：由图可以看出：P4中有6mol的PP，5mol
5、的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以H(6a5d4c12b)kJmol1。 答案：A。,（05年江苏MCE）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC键能/kJmol1 460 360 436 431 176 347 请回答下列问题： （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”） SiC_Si；SiCl4_SiO2
6、 （2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子， 请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。 （3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g) 该反应的反应热H_kJ/mol,根据反应物、生成物的键能:,（08宁夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和 -1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( ) A-44.2kJmol-1 B+44.2kJmol-1 C-330kJmol-1 D+330kJmol
7、-1解析：由题意可知：C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)；H-1411.0kJmol-1， C2H5OH(1)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)； H-1366.8kJmol-1,将上述两个方程式相减得： C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l)；H-44.2kJmol-1。,根据盖斯定律:,已知胆矾溶于水时温度降低，室温下，将1mol无水硫酸铜配成溶液时放出的热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为： CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)；H=+Q2kJ/mol 则Q1、Q2的关系为 ( )A. Q1Q2 C. Q1=Q2 D. 无
8、法确定,A,根据盖斯定律:,72,根据盖斯定律:,已知:有: H2 (g)+ Cl2 (g) = 2HCl(g) H=-183kJ/mol H2 (g)+ Br2 (g) = 2HBr(g) H=-akJ/mol 则a= .,（08山东卷）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)； H1=156.6 kJmol-1CH3CH=CH2(g) CH4(g)+HCCH(g)；H2=32.4 kJmol-1则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(
9、g)的H=_kJmol-1,H=124.2kJmol-1,根据盖斯定律:,1. 知识传递教育维度,2. 知识生产能力维度,专题1的高考要求第二单元 电能和化学能,专题1的高考要求第二单元 电能和化学能,电解的应用,1. 知识传递教育维度,2. 知识生产能力维度,3.知识应用社会维度,专题1的复习策略和方法第二单元 电能和化学能,形成条件,自发、氧化还原,外电路要有电位差,内电路要有自由离子,要有闭合回路,搭盐桥,电极反应式的书写,得失电子以及电荷、原子的守恒,一次性电池,二次性电池,连续性电池,？,电解池,电极、电池的pH变化,有关计算,形成闭合回路搭盐桥,（08广东卷）用铜片、银片、Cu (
10、NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ C ） 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A B C D,二次电池铅蓄电池,（08海南卷）关于铅蓄电池的说法正确的是（ ） A在放电时，正极发生的反应是：Pb(s) +SO42（aq）= PbSO4(s) +2e B在放电时，该电池的负极材料是铅板 C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e= Pb(
11、s)+ SO42（aq）解析：原理为：PbPbO22H2SO4 PbSO42H2O，放电时Pb作负极：Pb2eSO42 =PbSO4， 在正极上：PbO22e4HSO42 =PbSO42H2O； 充电时，H2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。,放电 充电,1. 知识传递教育维度,专题 化学反应速率和化学平衡,专题2 的主要内容,1. 知识传递教育维度,2. 知识生产能力维度,专题 化学反应速率和化学平衡,化学平衡,转化率、平衡常数,气体平均分子量,产量 密度 压强等,与速率的关系,1. 知识传递教育维度,2. 知识生产能力维度,3.知识应用社会维度,专题
12、化学反应速率和化学平衡,转化率、平衡常数,计算,影响因素,（08海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ） A33% B40% C50% D65%,转化率计算：,（04年全国试题）恒温下，将a molN2与b molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) （1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值。 （2）反应达平
13、衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）: n（平） = 。 （4）原混合气体中，a:b = 。 （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，（N2）:(H2)= 。 （6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)= 。 答案：（1）a=16 （2）8mol （3）5:4 （4）2:3 （5）1:2（6）3:3:2,转化率计算：,平衡常数计算和影响因素：,（08上海卷）在2L密闭容器中，800时反应：2NO(g)O2(g) 2NO2
14、(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。,（08宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： NH4I(s) NH3(g)HI(g)； 2HI(g) H2(g)I2(g)。 达到平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，则此温度下反应的平衡常数为( ) A9 B16 C20 D25,平衡常数计算和影响因素：,（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数K= .恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2,
