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1、栏目导航,网络构建,连线高考,点击进入检测试题,点击进入综合检测,IWANGLUOJIANGOU见附表_连线高考LIANXIANGAOKAO弱电解质的电离平衡不丶匹1.(2012年浙江理综)下列说法正确的是()&.常温下,将pH-3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸i是强酸迦是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则Hh&是弱酸;若pHK7,则thA是强酸C.用0.2000mol*L“Na0H标准溶液滴定HC1与CHCO0H的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol*L,至中性时,溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的D)蒸
2、馏水、)0.1mol*L盐酸、G)0.1mol*L氯化镁溶液、0.1mol“硝酸银溶液中,g浓度:-G)G)/解析:醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释平衡右移,pHKK4,A错;pH7可确定A是弱酸,但pHK7,只能说明HA电离程度大于水解程度,不能说明HoA是强酸,B错;假定HECL、CfHCOOHNaCL、CHCOONa,CHCOONa发生水解显碱性,现为中被完全中和生成性,少加了Na0R,既酸未被完全中和,C正确;)G)中c(C1分别为0.1molLc(Ag)=0.1mol-L7则Ag浓0.2mol-L.团中度最大,D错。2.(2012年新课标全国理综)已知温度T时水的离子积常数为K该温度下
3、,将浓度为amol,L“的一元酸HA与bmol,。I的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH-7C.混合溶液中,eH)=JRKmol,LD湾合溶液中,c)+e(8)=eOH)c(AJs匹c解析:溶液呈中性的本质原因是c(H)=c(0H),若a=b,两溶液虽然恰好中和,但由于酸和碱的强弱程度未知,故生成的盐能否水解无法判断,溶液不一定呈中性,故A项错误;常温下混合溶液的pH-7,溶液呈中性,故B项溶液不一定呈口性,错误;c(H)=/K7mo1.1“,说明存温度T时,反应后的混合厝液中水的电禹既未受到抑制击未受到促进,即c(L)=c(0H),故溶液呈中性
4、C琐正确D项是根据电荷守恒列出的等式,由于a、b的值不一定相等,故c()与c(HBBE:J一定相等,项错误。3一颍竞类水解原理3.(2012年福建理综节选)能证明asS0:溶液中存在SO:+H0一HSO;+0H水解平衡的事实是(填序导).A.滴入酣酞溶液奎红,再加入ttS0,渊液后红色退去B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去C滴入酚酞溶液变红,再加入Bacl:溶液后度生_沉流日红色退去租一解析:向NasS0Qs溶液成的S0:能与有色的有机物结合生成无色物质,A项不符合;氯水具有强氧化性,能漂色的有机物,B项不符合;向液中加入BaCl:溶液发的SO的浓取减小,使SO的水解平衡左移,红色退去,虽然C1浓度增加,但C1不能一些有P加入HS0,发生反应生影响溶液中酚酞的变色情况,故C可答案:Co生反应过程中溶液中85SQ:溶义i兑蓼慢
