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1、化 学 多 媒 体 教 学,高三化学实验复习,一、近几年高考化学实验题的特点,（1）实验能力是考生将来从事科学研究的基础。实验题的分值接近或超过化学总分的30，足以说明命题者对实验能力考查的厚爱。,（2）近几年的化学实验题可以看出，实验题的选材大都来自对教材实验的改进或衍变，以课本实验为基础或突破口，图形与文字结合，体现“源于教材又高于教”、“遵循大纲而又不拘泥于大纲”的命题指导思想。,（5）近几年的实验试题，考生都有似曾相识的感觉，但又与教材实验或平时的训练题不完全一致，都有不同程度的装置创新，条件创新和方法创新。另外，试题以主观题为主，答题的灵活性、技巧性、开放性更大，常常需要考生能用化学
2、术语，言简意赅地表达出来。,（3）注重化学实验原理的理解并利用此原理，考查学生的创新能力。,（4）题目小型化，难度台阶式不断上升，以学生平时积淀的化学实验基础知识为试题的设问点，考查学生对问题的分析理解能力和对问题的描述能力,形式上-不出现大型的连接装置，均为小型的又带探究性的试题，设问层次分明、由浅入深、以填空为主 内容上-一般是无机实验题，主要填写化学方程式、简述所设计的操作步骤、说明原理等 原理上-均源于课本，但装置基于课本又不同于课本 难度上地方的独立试题地方的理综试题全国理综,二、考查题型和内容,1选择题常规实验考题，涉及各知识点，面广。,仪器的使用,例1:在一支25 mL的酸式滴定
3、管中盛入0.1 mol / L HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol / L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL,实验操作,例2下列实验操作完全正确的是（ ）,物质的检验,例3:为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是：ANa2SO3溶液（BaCl2）BFeCl2溶液（KSCN）CKI（淀粉溶液） DHCHO溶液（石蕊试液）,试剂的存放,例4:下列盛放试剂的方法正确的是：A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽
4、油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中,实验推断,例5:甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是：AAl2(SO4)3 BNaOH CFeSO4 DBaCl2,（1）用装置 A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是:碱石灰的作用是:,(1)元素化合物性质实验,例6:资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生
5、设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。,2综合性实验,(NH4) 2CO3 或 NH4HCO3,吸收水和二氧化碳,氨催化氧化的化学方程式是：,（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：,试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是：,停止反应后，立即关闭 B 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学 方程式说明原因：,因为2NO2(气) N2O4(气) ; H0,降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。,（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C
6、中，在b管上端点燃氨气：,两气体通入的先后顺序是： 其理由是：,先氧气、后氨气,氨在空气中不能点燃,氨气燃烧的化学方程式是： (产物无污染)：,4 NH3 + 3 O2=2 N2 + 6 H2O,(2) 开放性实验,例7:用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。,（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方： 。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。,
7、方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。,（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是：。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：。,检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹,拓展,（2）电解液C可以（填编号）是 。 A纯水 BNaCl溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液 （3）d为苯，其作用是 ，在加入苯之前对C应作何简单处理 。 （4）若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，
8、再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一现象是 。,方法三：应用右图所示的电解实验可以制得白色的纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。 （1）a电极材料应为 ，电极反应式为 。,例8: 已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙、1 molL-1硫酸、2 molL-1硝酸、 2 molL-1 NaOH溶液、20% KSCN溶液。 完成以下实验探究过程：（1）提出假设 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假
9、设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。,(3) 探究性实验,（3）实验过程根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 【提示】. 在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应； . 注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。,（2）设计实验方案，基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。,用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用。,样品部分溶解，并有气体放出。,往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用。
10、,固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁。,往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液。,溶液先变成黄色，加KSCN后显血红色，结合可知，一定含铁。,往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液。,固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。,学习实验研究、科学探究的基本方法，能设计并完成一些化学实验，提高科学探究能力，是课程改革的目标之一。开放性实验具有条件的不完备性、过程的探究性、结论的不确定性、知识的综合性和思维的不约束性等特点，它能够考查学生应用知识的能力及学生分析和解决问题的能力，以及探究过程中的思维能力和创新能力，是近几年高考盛行的实验考查方式。,温馨提示,
