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1、1、化学反应与能量变化阅读提纲1.什么是反应热(焰变)?什么是放热反应和呆热反应?2.什么是热化学方程式?在热化学方程式中如何表示放热和吸热?3.为什六在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态?4.热化学方程式中的系数表示什么?能否用分数表示?一.反应热(热变)反应过程中所放出或吸收的能量都属于反应热(焰变AHD)1.放热反应:放出热量的化学反应。(放热吸热AH放热)AH0图1-2化学反应过程中的能量卑化化学反应中为什么会伴随能量变化?(微观解释旧键的断裂,吸收能量新键的形成,放出能量总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热:前者后者放热:前者后者小结:(化学反应的本质:原子的分离
2、与结合的过程(2)又盯物兮子中庐子解离-放热。司二.热化学方程式1.定义:例如:2Hu(气)+O,(气)-2HLO(气)一483.6KJ2molImol2mol2Hu(气)+O,(气)=25bO(波)一5716KJ2molImol2molP3一4例1、例2思考与交流2.书写要点:C(固)+HoO(气)=CO(气)+Hn(气)十131.3KJD标集聚状态(固、液、气)右端标热量数值和答叶:吸热用6b22,放热用=6b6_系数单位是“摩“,而不是“个也不能表示物质的量之比。幼系数可用分数,但热量值要相应变化。如:百|2Hn(气)+Ou(气)=2HoO(液)一371.6KJEn(气)+7孔o,(气)=Fuo(波)一285.3KJ不注明条件,即指:(250C1.01X105Pa)例111克甲烷在空气中燃烧,恢复常温下测得放出热量55.625KJ,试写出热化学方程式。CH(气)+20,(气)=COu(气)+2HL0O(液)一890KJ
