《2012高二化学课件：2.3.1化学平衡状态（人教版选修4）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高二化学课件：2.3.1化学平衡状态（人教版选修4）（56页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,1.2H2O 2H2+O2与2H2+O2 2H2O属于可逆反 应吗？ 提示：不属于。原因是可逆反应是在相同条件下发生的，而上述两反应不同时发生，且条件不同。,2.可逆反应：2SO2+O2 2SO3进行到一定程度后， 向体系中充入18O2，一段时间后，18O都存在于哪些物 质中？ 提示：因为可逆反应中，正、逆反应同时发生，SO2和 O2不断化合，同时SO3也不断分解，故18O会存在于SO2、 O2和SO3中。,3.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应N2+3H2 2NH3，当c(N2)c(H2)c(NH3)=132时，能 说明该反应到达平衡状态吗？ 提示：不能。当c(N2)、c(H2)、c(N
2、H3)不再随时间变化 时，即说明反应到达平衡；且N2、H2、NH3的物质的量 浓度之比不一定等于其化学计量数之比。,【典例1】（2010拉萨高二检测）一定条件下反应 2AB（g） A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是 A.单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 【思路点拨】平衡时v（正）=v（逆）；各物质百分含量不变。,【自主解答】选D。不论该反应是否达到平衡状态，A项和B项中的情况都有可能存在；C项AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，才能表明该
3、反应到达平衡状态；D项，容器中各组分体积分数保持不变，表明 v（正）=v（逆），反应到达平衡状态。,1.某一可逆反应，一定条件下达到了平衡状态，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？ 提示：化学反应速率改变平衡不一定移动，若速率改变后，v（正）=v（逆），平衡不移动，若v（正）v（逆），则平衡发生移动。若平衡发生移动，说明v（正）v（逆），即化学反应速率一定发生改变。,2.对于A(g)+2B(g) 3C(g)增大压强，对化学平衡 有什么影响？ 提示：对于反应前后气体体积不变的反应（n=0）， 增大压强，化学平衡不发生移动。,3.改变温度，是
4、否所有的化学平衡都会发生移动？ 提示：都会移动。因为任何化学反应都伴随着能量的变化（放热或吸热），在可逆反应中，一个反应为放（吸）热反应，则其逆反应必为吸（放）热反应。,【典例2】（2010金华四校联考）将等物质的量的X、 Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反 应并达到平衡：X（g)+3Y(g) 2Z(g) HT2，逆反应为吸热反应 D.T1T2，产物Z的物质的量在高温T1时比低温T2时小，说明降低温度平衡向正反应方向移动，即正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应。,一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分） 1.下列说法中错误的是( ) A.可逆反应在一定条件下可建立化学平
5、衡状态 B.处于化学平衡状态的可逆反应，v（正）=v（逆）0 C.可逆反应建立平衡状态时，与反应起始方向无关 D.一定温度下，可逆反应达到平衡时，其反应物和生成物的总量相等,【解析】选D。可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度及物质的量分数保持不变。,2.下列事实能用勒夏特列原理解释的是( ) A.使用催化剂有利于合成氨的反应 B.由H2（g)、I2（g)和HI（g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C.500 时比室温更有利于合成氨的反应 D.将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应,【解析】选D。催化剂对化学平衡无影响；选项B中体系颜色加深是因为I2的浓度增大，而平衡并未移动；由于合成氨反应
6、的正反应是放热反应，故如从平衡移动分析低温比高温更有利于合成氨，而采用500 是考虑到反应速率和催化剂的活性问题。将混合气体中的氨液化相当于减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，有利于氨的合成。,3.可逆反应mA（g）+nB（g） xC（g）+yD（g）， 能够改变反应速率，同时能使平衡一定发生移动的条 件是（ ） A.浓度 B.催化剂 C.压强 D.温度,【解析】选D。本题考查外界因素的改变对反应速率和平衡的影响。由于方程式的计量数未知，所以不知该反应是否为等体积反应。如果是等体积反应，浓度的改变、压强的改变影响速率的变化，但不一定影响平衡的变化。催化剂改变速率，不改变平衡。任何反应都伴随能
7、量变化，所以只要温度变化，速率就变化，同时平衡移动。所以只有D正确。,4.已知反应A2（g）+2B3（g） 2AB3（g） H0,达到平衡后，若改变下列条件，则指 定物质的浓度及平衡如何变化。 （1）增加C，平衡_，c(CO2)_。 （2）缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡 _，c(CO2)_。 （3）保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平 衡_,c(CO2)_。,高温,（4）保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。 【解析】（1）C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。 （2）缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移动，即向左移动，c(CO2)比原来增大。 （3）T、V不变，通入惰性气体N2，各物质的浓度未变，平衡不移动,c(CO2)不变。,（4）V不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即平衡正移，c(CO)增大。 答案:（1）不移动 不变 （2）向左移动 增大 （3）不移动 不变 （4）向右移动 增大,1.（5分）（2010龙岩高二 检测）如图所示是温度和压 强对X+Y 2Z反应影响的 示意图。图中横坐标表示温 度，纵坐标表示平衡混合气 体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A.上述可逆反应的逆反应是吸热反应 B.X、Y、Z均为气态,
