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1、,第八单元 金属和金属材料,学习目标,1：了解金属的物理性质，知道生铁和钢等重要的合金及金属和合金的性质差异。 2：掌握金属的化学性质(与氧气反应、与酸反应、与盐反应） 3：理解金属活动性顺序表并掌握其应用。 4：了解一些常见的金属矿物及铁的冶炼。 5：知道金属的防锈方法及保护金属资源的有效途径。.,自学指导一 请同学们复习P2-6(3分钟后看谁回答得好）,1：金属的物理性质是什么？ 2：什么是合金？常见铁的合金有那两种，其区别是什么？合金与金属有什么性质差异？,金属的物理性质,大多数金属常温下是固体（汞是液体），有金属光泽，呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），密度、硬度较大，熔沸点较高，有优良
2、的导电导热性和延展性。,考点:金属与合金,常见的合金制品,合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质。 （合金属于混合物）,生铁和钢属于铁合金。生铁和钢主要成分都是铁，但含碳量不同（生铁含碳量高于钢），因此机械性能不同。,合金与组成它们的金属的性质差异：合金的硬度大于组成它们的金属合金的熔点低于组成它们的金属合金的抗腐蚀能力强于组成它们的金属合金的机械性能优于组成它们的金属,考点:金属与合金,一、金属,复习指导二,请同学们复习课本10-13页内容，要求理解和掌握下面的知识点并熟记（4分钟后检测，比一比谁记得熟、记得准确，谁的声音最洪亮。） 1、金属活动性顺序表的内容是什
3、么? 2、金属活动性顺序表表示哪些含义？ 3、什么叫置换反应?,一、金属,1遇稀盐酸不产生气体的是( ) A铁片 B铜片 C铝片 D石灰石 2.某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是 ( ) AFe BMg CAg DCu,复习检测一,B,D,3.近年来，经过我国科学家的努力，制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”。芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。用化学方法制得高纯度硅的反应原理是： SiCl4+2H2 =Si4HCl，该反应属于（ ） A化合反应 B复分解反应 C置换反应 D分解反应,C,4、X、Y、Z是三种金属，把X、Y、Z都放入相
4、同浓度的稀盐酸中X表面无气泡，Y表面产生气泡比Z快。由此判断，金属活动顺序是（ ）A 、X Y Z B 、Y Z XC、 Z X Y D 、 Z Y X 5、锰(Mn)和镍（Ni）都是金属.先将镍丝插入硫酸锰溶液中无变化；再将镍丝插入硫酸铜溶液中镍丝上有铜吸出.M n、 N i、 Cu的活动性顺序（ ）A、Mn N i Cu B、Cu N i Mn C、Cu M n Ni D、N i Mn Cu,B,A,通过上面两题你能总结出判断金属活动性顺序的方法有哪些？,判断常见金属活动性的方法,1、金属与酸反应的剧烈程度以及能否反应,2、金属能否与金属化合物(盐)的溶液反应,3、金属与氧气反应的剧烈程度
5、以及能否反应,1.小林同学在探究铜、银、铝三种金属的活动性顺序时，有关实验记录如下：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ，Cu、Ag与盐酸不反应。（1）从上述实验中，你得出的结论是（2）请你补充一个实验，探究铜、银的活动性顺序。操作步骤：,Al比Cu、Ag更活泼。,把光亮的铜丝插入AgNO3溶液中，或把银片放入CuSO4溶液,中考链接,一、金属,复习指导三,请同学们复习课本9-13页内容，要求理解和掌握下面的知识点并熟记（4分钟后检测，比一比谁记得熟、记得准确，谁的声音最洪亮。） 1、金属具有哪些化学性质？ 2、金属化学性质的通式是怎样的？ 3、金属化学性质的通式必须符合的条件有哪些？,金
6、属的化学性质：,与氧气反应：,与酸反应：,与盐反应：,规律： 金属+氧气金属氧化物规律： 金属+酸盐+氢气规律： 金属+盐新 金属+新盐,1、金属与酸的反应：要注意三点： （1）、金属必须位于金属活动性顺序中氢的前面；(2) 、酸一般指稀盐酸HCl或稀硫酸 （H2SO4）， 除浓硫酸和硝酸 （）、铁与酸反应一般生成价的亚铁盐。 、金属与盐的反应:要注意三点： （）金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来钾、钙、和钠太活泼，应除外 （）反应物中的盐要能溶于水 （3）铁和盐反应生成价的亚铁盐,复习检测二,1下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是（ ） A铁容易传热导电
7、 B纯铁是银白色的金属 C铁在潮湿的空气中易生锈D铁有良好的延展性 2、用铜、锌合金制成的假元宝行骗的事情时有发生。下列方法中，不能检验真假元宝的是（ ） A、放入盐酸中 B、监测其密度 C、加热 D、硫酸锌溶液,C,D,3、判断下列物质能否发生置换反应，能的写出反应方程式，不能的说明理由。 （1） Zn+ HCl （2） Ag+ H2SO4 （3 ）Zn+ AgCl （4） Cu+ ZnSO4 （5） Fe+ CuSO4 1、能够发生化学反应的序号是 2、写出发生反应的化学方程式,(1) (5),4、在ul2和gl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上 物质是（ ） 、u
8、 B、Fe和u C、Fe D、Mg 和 Cu 5、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ） A、Ag Cu Zn B、Cu Zn Fe C、Ag Zn Fe D、Ag Cu Fe,D,B,当向多种盐溶液中加入一种金属时，要考虑以下几点： 1、该金属能与哪些盐溶液发生置换反应？（遵循前面的金属置换后面的金属) 2、该金属能与这些盐溶液发生置换反应的先后顺序是怎样的？（遵循先置换最不活泼的金属，依次向前置换）,1.含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银四种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上
9、一定有 ,滤液中一定有 。,中考链接,银,硝酸锌、硝酸镁、硝酸亚铁,现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。,一氧化碳还原氧化铁,石灰水的作用：检验是否有二氧化碳生成。,酒精灯的作用：点燃尾气，防止尾气污染空气。,考点:金属的冶炼,炼铁主要设备：高炉,炼铁反应原理是：在高温下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来 。,炼铁的主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、,考点:金属的冶炼,铁的冶炼,考点：金属的锈蚀、防锈与保护,铁生锈的探究,铁生锈的条件：与氧气和水同时接触时容易生锈。,防锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥；涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、镀其他的金属、烤蓝等，还可以制成合金。,考点：金属的锈蚀、防锈与保护,金属资源的保护,防止金属的腐蚀 金属的回收利用 有计划、合理地开采矿物 寻找金属的代用品,谢谢！,
