《【新坐标】（安徽专用）2014届高考化学总复习（固考基+析考点+研考题+提考能）第二章第三节》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【新坐标】（安徽专用）2014届高考化学总复习（固考基+析考点+研考题+提考能）第二章第三节（63页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 氧化还原反应,置换,复分解,分解,【巩固练习】 1(判一判)判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 ( ) (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 ( ) (3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。 ( ) 【答案】 (1) (2) (3),1.常见氧化剂 (1)某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为 _。 (2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为_。 (3)过氧化物：如H2O2，一般被还原为_。,Cl,SO2,H2O,2常见还原剂 (1)活泼的金属单质：如Zn，
2、一般被氧化为_。 (2)某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为 _。 (3)元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为_。 3具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。,Zn2,H2O,CO2,4电子转移的表示方法 (1)单线桥法 用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：_,(2)双线桥法 用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。如Cl2和NaOH反应中电子转移的方向和数目可表示为：_,【巩固练习】 2(填一填)下
3、列物质或离子既可以被氧化又可以被还原的是_(填序号)。 Fe2 Fe SO2 S2 H2O2 Cl2 HCl H2SO4 【答案】 ,3(填一填)(1)用单线桥法表示反应3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O电子转移的方向和数目_。 (2)用双线桥法表示反应3NO2H2O=2HNO3NO电子转移的方向和数目_。,考情播报：2012上海T15、16、28、山东T29(1)、浙江T9(C)、福建T24(2)、广东T10、安徽T7(C)，2011江苏T9、上海T5,2氧化性和还原性强弱比较的常用方法 (1)依据反应原理氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,(2)依据反应条件及反
4、应的剧烈程度 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。,(3)依据氧化还原反应的程度 相同条件下： 不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。,不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。(4)其他方法：金属活动顺序表，元素周期表和电化学原理等。,3氧化还原反应的主要规律及应用 (1)“价态归中，互不交叉”规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。 如：,(2012上海高考)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b
5、、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O,对实验现象的“解释或结论”正确的是( ),【解析】 a处变蓝，b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A项错误；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性的物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；e处变红说明Cl2将Fe2氧化为Fe3，证明还原性：Fe2C
6、l，D项正确。 【答案】 D,【解析】 根据元素守恒可知A正确。分析化合价变化可知，2个2价Fe原子失去8个电子，根据生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有2个1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个1价氧的化合价降至2价，得失电子数均为10个。据此可知B、C均正确。2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子发生转移，故D错误。 【答案】 D,2将标准状况下的3.36 L Cl2通入200 mL 1.0 mol/L的FeBr2溶液中，充分反应的离子方程式为_。【答案】 3Cl24Fe22Br=6Cl4Fe3Br2,考情播报：2012海南T6、上海T27、29
7、、新课标T26、四川T7(D)，2011全国T13、安徽T27(2),1氧化还原方程式的配平方法步骤 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式配平。 配平的步骤： (1)标变价：标出反应前后变价元素的化合价。 (2)列变化：列出变价元素化合价升高和降低的数目。 (3)求总数：通过求最小公倍数使元素化合价升高与降低的数目相等。,(4)定系数：配平所含元素化合价有变化的物质的化学计量数。然后用观察法配平其他化学计量数。 (5)查守恒：满足原子守恒、电子守恒、
8、电荷守恒。 2电子守恒的计算方法步骤 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数) (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。,电子守恒规律的应用 (1)应用于配平方程式。 (2)应用于有关物质的量的计算。 (3)应用于化合价的计算。 (4)应用于物质的量之比的计算。,【答案】 C,氧化还原反应有关综合考查答题指导,【答案】 AG,【解析】 作还原剂，化合价升高。 【答案】 C,【解析】 A项，Fe被Cu2氧化；D
9、项，氧化剂有S和KNO3；E项，反应过程中没有发生化合价变化，未发生氧化还原反应。 【答案】 BCF,【答案】 D,5(2012上海高考)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2 下列说法正确的是( ) ASO2既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化,【解析】 由反应方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低还原为Cu2S，CuFeS2中1/4的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，还原为SO2，因此可知SO
10、2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1 mol Cu2S，有1 mol S被氧化，C项错误；利用反应知转移6 mol e，有1 mol S被氧化，D项正确。 【答案】 AD,6(2012高考组合题)下列叙述正确的是( ) A(安徽高考)反应NaHCO3H2 HCOONaH2O中，储氢过程NaHCO3被氧化 B(四川高考)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA C(山东高考)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
11、D(江苏高考)Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料,【解析】 A项，NaHCO3被H2还原；B项，该反应为可逆反应，转移电子数小于0.6NA；C项，转移的电子为2NA。 【答案】 D,7(2011上海高考)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂，还原剂，既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂又非还原剂，下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是( ) A2Na2O22H2O=4NaOHO2 B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 C2F22H2O=4HFO2 D2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,【解析】 反应Br2SO22H2O=
12、H2SO42HBr中H2O既非氧化剂又非还原剂。C项，H2O作还原剂；D项，H2O作氧化剂。 【答案】 CD,8(2012山东高考)反应(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)中氧化剂是_。 【答案】 N2O4,9(2012上海高考)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 完成下列填空： (1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓HNO3的反应方程式_。,(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方
13、法测定： SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2O I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。 (4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。,【解析】 (1)利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为4价的H2SeO3，HNO3被还原为NO与NO2，利用电子守恒和限定条件(生成NO与NO2的物质的量之比为11，即二者计量系数比为11)可得方程式。(2)利用氧化性：氧化剂氧化产物，结合题中方程式可知氧化性：H2SO4(浓)SeO2SO2。(3)在反应I失电子，转移给SeO2，4价Se得到电子还原为单质Se。(4)利用前面配 平的方程式可得关系式：SeO22I24Na2S2O3，故样品中SeO2的质量分数为：111 gmol1(0.2000 mol/L0.025 L)/4/0.1500 g0.925。,【答案】 (1)Se2HNO3(浓)=H2SeO3NONO2 (2)H2SO4(浓)SeO2SO2 (4)0.925或92.5%,细研评分细则 落实解题规范,课后作业（六）,
