《[中学联盟]河北省南宫市奋飞中学高中化学选修三：1.1.1原子结构（第一课时上课用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[中学联盟]河北省南宫市奋飞中学高中化学选修三：1.1.1原子结构（第一课时上课用）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 原子结构与性质,第一节 原子结构,高二化学选修3,1、了解原子的诞生和原子结构模型的演变 。 2、知道核外电子的能级分布，理解能层、能级与电子层的关系。 3、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系、核外电子的能级分布及其能量关系 4、了解原子结构的构造原理，能用电子排布式、简化电子排步式表示136号原子核外电子的排布,教学目标,教学重点：原子核外电子的能层分布及其能量关系、核外电子的能级分布及其能量关系,教学难点：用电子排布式、简化电子排步式表示136号原子核外电子的排布,物质是由原子构成的，那么原子是怎样诞生的呢？,1、现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸
2、后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的融合反应，分期分批地合成其他元素。,一、开天辟地-原子的诞生,2、宇宙组成元素及其含量,氢是宇宙中最丰富的元素，其次为氦，两者占99.68%，其它90多种元素不足1%,3、地球的组成元素,绝大多数为金属元素，非金属元素包括稀有气体元素共22种,4、人类认识原子的过程,人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。随着现代科学技术的发展，我们现在所学习的科学理论，还会随着人类对客观事物的认识而不断地深入和发展。,
3、近代原子论,发现电子,带核原子结构模型,轨道原子结构模型,电子云模型,（枣糕式）,二、能层与能级,（1）能层（即电子层）,在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。离核越近，电子的能量越低;离核越远，电子的能量越高。,2n2,（2）能级（即电子亚层）,在多电子原子中，同一能层的电子， 能量可能相同，也可能不同，还可以把它们分成不同的能级。,【问题】S、p、d、f容纳的最多电子数有何规律？,1、3、5、7的2倍,能层和能级的关系：楼层与楼梯台阶的关系,【学与问】2.不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数（n）间存在什么关系？,能层最多可容纳的电子数为
4、2n2个。,【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？,能层的能级数等于该能层序数。,【学与问】3.英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数及能量是否相同？,不同能级中的s能级，所容纳的最多电子数是相同的，但是能量是不同的。,可大致表示核外电子排布,【思考】怎样用能层，能级表示核外电子排布？,应用：依据以上各能级最多容纳电子数 碳原子的核外电子排布式可以表示为：,三、原子的核外电子排布式,1S22S22P2,练习：请写出1、3、5、7、9、12、14、 16、18号元素原子的核外电子排布式。,H 1S1 Li 1S22S1 B 1S22S22P
5、1 N 1S22S22P3 F 1S22S22P5 Mg 1S22S22P63S2 Si 1S22S22P63S23P2 S 1S22S22P63S23P4 Ar 1S22S22P63S23P6,【问题】钾原子的电子排布式如何书写呢,K元素原子的核外电子排布为什么不是:2、8、9,而是2 、8、8、1呢？ Ca元素原子核外电子排布为什么不是：2、8、10，或2、8、9、1，而是2、8、8、2,四、构造原理和能量最低原理,1、构造原理 随原子核电荷数递增，原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。,构造原理还可按横格记忆,2、能量最低原理,原子的电子排布遵循构造原理使整
6、个原子的能量处于最低状态,注意：,1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： nsnpndnf 2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3) 不同层不同能级可由下面的公式得出:ns (n-2)f (n-1)d np (n为能层序数),3、电子排布式的书写注意事项：,能级符号前面的系数表示能层（即电子层）， 能级右上角的数字表示填充的电子数。 如 钠 1s22s22p63s1,书写电子排布式时，一律按电子层的顺序写，即3d写在4s前。 如铁（26号元素）的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 书写金属阳离子的电子排布式时，电子从后往前失。如F
7、e3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,上式方括号里的符号的意义是：,【练习】请写出13、19、25号（锰）元素的电子排布式和简化电子排布式：,该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构,原子的简化电子排布式,为了避免电子排布式书写过繁，常把内层已达稀有气体结构的部分写成“原子实”，用稀有气体符号外加方括号来表示。,13号元素 Al 1S22S22P63S23P1简化电子排布式为Ne3S23P1 19号元素 K 1s22s22p63s23p64s1简化电子排布式为Ar4s1 25号元素 Mn 1s22s22p63s23p63d54s2简化电子排布式为Ar3d54s2,价电子排布式
8、(外围电子排布式）,主族元素价电子指最外层电子，过渡元素元素价电子指最外层电子及倒数第二层和倒数第三层的部分电子。 如K的价电子排布式为4s1。 Mn的价电子排布式（即外围电子排布式）为3d54s2,【随堂演练1、以下能级符号不正确的是（ ） A、6s B、2d C、3f D、7p,2、原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为( ) A 、32和2 B 、50和6 C 、72和6 D、86和10,BC,C,3.下列有关认识正确的是( ) A各能级上最多的电子按s、p、d、f的顺序分 别为2、6、10、14 B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C各能层含有的能级数为n1 D各能层含有的电子数为2n2,4一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( ) A +1 B +2 C +3 D -1,A,C,5、请写出21-36号元素的价电子排布式,一、能层和能级 能层最多可容纳的电子数为2n2个 能层的能级数等于该能层序数。 二、构造原理及电子排布式 构造原理,作业：1、背过1-36号元素的电子排布式 2、课后强化演练一,小结：,
