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1、高三化学一轮复习,化学反应及其能量变化(2),汉寿二中 刘政权2008.8.1,考点一、盖斯定律及应用,一个化学反应在一定条件下无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同。根据盖斯定律，将化学方程式可以像代数式那样相加或相减，相应的反应热也相加或相减。对解决未知反应的热效应非常有用。,C（s)+ O2(g) CO2(g)；H=393.5KJ/mol ,CO(g) + O2(g) CO2(g)；H=283.0KJ/mol ,C（s）+ O2(g) CO(g)；H=110.5KJ/mol,-得：,例1. 已知： C(s)+O2(g) = CO2(g); H=-393.5kJ/mol 2CO(
2、g)+O2(g)= 2CO2(g); H=566kJ/mol； TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g); H=+141kJ/mol 则 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的H为( )A. 313.5kJ/mol B. +313.5kJ/molC. 80.0kJ/mol D. +80.0kJ/mol,C,例2.已知下列热化学方程式: Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);H=Q1; Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s);H=-Q2,则Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s);H=-Q中Q的值为( ) A.Q2-
3、Q1 B.Q2+Q1 C.Q1-Q2 D.-Q1-Q2,D,例3、已知:H2O(g)=H2O(l);H1=Q1KJ/mol , C2H5OH(g)=C2H5OH(l);H2=Q2KJ/mol, C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);H3=Q3KJ/mol.若23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为( ) A.(Q1+Q2+Q3)KJ B.0.5(Q1+Q2+Q3)KJ C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3)KJ D.-(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)KJ,D,例4.(湖南师大附中) 平衡（A）C2H4(g) C2H2(g)+H2(g)，（B）
4、2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)，当升高温度时（A）和（B）式皆向右移动。 （1）C（s）+2H2（g）CH4（g）；H1 （2）2C（s）+H2（g）C2H2（g）；H2 （3）2C（s）+2H2（g）C2H4（g）；H3 判定（1）（2）（3）中的H1、H2、H3大小顺序排列正确的是（ ） A、H1H2H3 B、H2H32H1 C、H2H1H3 D、H3H22H1,B,考点二、反应热大小的比较：,(1) 同一反应生成物状态不同时,如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)； H1,点燃,2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)； H2,点燃,因为气体变液体会放热，故:
5、,H1 H2,(3) 两个相联系的不同反应比较,如: C(s)+O2(g) = CO2(g)；H1,C(s)+1/2O2(g) = CO(g)；H2,可以设计成：C(s) CO(g) CO2(g),故H1 H2,(2) 同一反应反应物状态不同时,点燃如：S(g)+O2(g) = SO2(g); H1,点燃,S(s)+O2(g) = SO2(g)； H2,点燃,因为固体变气体会吸热，故:,H1Ql的是 ( ) A、2H2(g)+02(g) =2H20(g)； H=-Q1 2H2(g)+02(g)=2H20(1)； H=-Q2 B、S(g)+O2(g)=S02(g)； H=-Q1 S(s)+02(
6、s)=S02(g)； H=-Q2 C、C(s)+ O2 (g)=CO(g)； H=-Q1 C(s)+02(g)=C02(S)； H=-Q2 D、H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)； H=-Q1 H2(g)+ Cl2(g)= HCl(g)； H=-Q2,AC,2.（04，全国）已知 （1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=aKJ/mol （2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=bKJ/mol （3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=cKJ/mol （4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=dKJ/mol下列关系式正确的是（ ）A、ad0
7、C.2a=b0,C,3.（04，深圳）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)； H =-57.3KJ/mol，分别向1L0.5mol/LNaOH溶液中加入下列物质：（1）稀醋酸（2）浓硫酸 （3）稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是（ ） A、H1H2H3 B、H2H3H1 C、H1=H2=H3 D、H1H3H 2,B,4.（06，江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） （1）C（s）+O2（g）=CO2（g）；H1 C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；H2 （2）S（s）+O2（g）=
8、SO2（g）；H3 S（g）+O2（g）=SO2（g）；H4 （3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；H5 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H6 （4）CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；H7CaO（s）+H20（l）=Ca（OH）2（s）；H8A、（1） B、（4） C、（2）（3）（4） D、（1）（2）（3）,C,5.(07广东)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体,已知: Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) H1 Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) H2 Sn(s,灰) Sn(S,白)
9、H3 =+2.1KJ/mol 下列说法正确的是( ) A. H1 H2 B.锡在常温下以灰锡状态存在 C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D.锡制器皿长期处在低于13.2的环境中,会自行毁坏,13.2,13.2,D,6.(07江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两个反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);H=+49.0KJ/mol CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);H=-192.9KJ/mol 下列说法正确的是( ) A.CH3OH的燃烧热为192.9KJ/mol B.反应的能量变化如图所示 C.CH3OH转化为H2
10、的过程一定要吸 收热量 D.根据推知反应CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H-192.9KJ/mol,D,7.在一定条件下,化学反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); H=-197KJ/mol,现有容积相同的甲、乙、丙三个容器,在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列:根据以上数据,下列叙述不正确的是( ) A.在上述条件下反应,生成1moLSO3气体放热98.5KJ B.上述条件下每摩该反应物进行到底时放出的热量为 197KJ C.Q1=Q2=2Q3=197 D.2Q2=2Q3Q10),经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的
11、KOH溶液100mL,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的H为( ) A.+8QKJ/mol B.+16QKJ/mol C.-8QKJ/mol D.-16QKJ/mol,D,9.实验室用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化 钠溶液在右图装置中进行 中和反应，并通过测定反应 过程中所放出的热量来计算 中和热，试回答下列问题； （1）、大小烧杯间填满碎 泡沫塑料的作用是_。 （2）、_（能或不能）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，其原因是_。,减少实验过程中的热量损失,不能,因金属易导热,容易造成热量损失,考点三.中和热测定实验:,（3）、大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热值的影响是_（偏高、偏低或不变）， （4）、如果改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_（增加、减少、不变），理由是 _,所求中和热数值_(增加、减少、不变），理由是_。,偏低,后者生成0.055mol的H2O，而前者只能 生成0.050mol的H2O,不变,“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔 H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关,增加,
