《2017届化学-高考一轮复习-第6章第1节化学反应中的能量变化-课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017届化学-高考一轮复习-第6章第1节化学反应中的能量变化-课件（93页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第六章 化学反应与能量,第一节 化学反应中的能量变化,2013高考导航 考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说 出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸 热反应、放热反应、反应热等概念。,3.了解热化学方程式的含义。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。,5.了解焓变与反应热的含义。了解HH(反应产物)H(反应物)表达式的含义。 6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。,命题热点 1.吸热反应和放热反应的判断。 2.热化学方程式的书写及正误判断。 3.盖斯定律在反应热计算中的应用。 4.结合生产生
2、活考查新能源的开发和利用。,一、反应热与焓变 1焓变 反应热 (1)定义：在_条件下进行的反应的_。 (2)符号：_。,恒压,热效应,H,(3)单位：kJ/mol或kJmol1。 (4)产生原因：,吸热,放热,2吸热反应与放热反应 (1)吸热反应和放热反应的比较,大于,小于,大于,小于,(2)常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应 a金属置换水或酸中氢的反应； b酸碱中和反应； c燃料的燃烧反应； d多数的化合反应。,常见的吸热反应 a氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O与氯化铵固体的反应； b碳与水蒸气的反应，灼热的碳与CO2的反应； c盐的水解反应； d大多数的分解反应。,注意：反应是放热
3、还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。,反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。,3.燃烧热 (1)概念 25 、101 kPa时，_纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位_。,1 mol,kJ/mol,(2)元素完全燃烧时对应的稳定氧化物 C：_；H：_； S：_。 4中和反应反应热的测定 (1)装置,CO2(g),H2O(l),SO2(g),(2)注意事项 碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是_ _。 为保证酸、碱完全中和，常使_稍稍过量。,保温
4、、隔热、减少实验过程中热量的损失,碱,实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值_。,偏低,二、热化学方程式 (1)定义：表示参加反应的物质的量和_的关系的化学方程式。 (2)意义：表明了化学反应中的物质变化和_反应时的能量变化。 如2H2(g)O2(g)=2H2O(l),反应热,完全,H571.6 kJmol1：表示在25 、101 kPa条件下，_ _ _。,2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时释放571.6 kJ的能量,三、盖斯定律 (1)内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是_的,即化学反应的反应热只与反应体系的_有关，而与反
5、应的途径无关。,相同,始态和终态,(2)应用：间接计算某些反应的反应热. 如 H_。,H1H2,四、能源 1化石燃料 (1)种类：煤、石油、天然气。 (2)特点：蕴藏量有限，属于不可再生能源。,(3)解决化石燃料枯竭的办法：开源节流，即开发新的能源和节约现有的能源，提高能源的利用率。,2新能源 (1)种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。 (2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或污染很小。,与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下四点：,1注意H的符号和单位 H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。 若为放热反应，H为“”
6、；若为吸热反应，H为“”。H的单位一般为kJmol1。,2注意反应条件 反应热H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明H的测定条件。绝大多数H是在25 、101325 Pa下测定的，可不注明温度和压强。,3注意物质的聚集状态 反应物和产物的聚集状态不同，反应热H不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：,4注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。,特别提醒 (1)热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化。 (2)
7、当化学反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。,即时应用 1(2012湖南高三十二校联考)下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 ( ) A氢气的燃烧热为285.8 kJmol1，则水电解的热化学方程式为：,2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H285.8 kJmol1 B1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)O2(g)=1/2CO2(g)H2O(l) H445 kJmol1,C已知2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1， 则C的燃烧热为110.5 kJmol1 DHF与NaOH溶液
8、反应： H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1,1利用热化学方程式进行相关量的 求解 先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。,2依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热 Q燃烧热n(可燃物的物质的量)。 3依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算 H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量,4依据反应物与生成物的总能量计算 HE(生成物)E(反应物)。 5利用盖斯定律求反应热 适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化
9、学方程式的反应热。,特别提醒 计算时注意物质的状态、物质的量等物理量与H的对应性。,即时应用 2(2011高考重庆卷)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键.已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ,则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反,应热H为( ) A1780 kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D430 kJ/mol,解析：选B。本题考查反应热计算。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收能量，新键的生成放出能量，两个能量变化的总体效应
10、即为反应的热效应。,S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的能量为280 kJ160 kJ3760 kJ，新键生成放出的能量为330 kJ61980 kJ，反应放出1220 kJ的能量，H1220 kJ/mol。,视角1 教材高频考点 反应热的计算与热化学方程式的正误判断是教材中的高频考点。,(2011高考北京卷)25 、101 kPa下： 2Na(s) O2(g)=Na2O(s) H1414 kJmol1 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJmol1,下列说法正确的是( ) A和产物的阴阳离子个数比不相等 B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同,C
11、常温下Na与足量O2反应生成 Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJmol1,【答案】 D,运用盖斯定律进行反应热的计算是命题的热点。(2011高考海南卷)已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) H701.0 kJmol1 2Hg(l)O2(g)=2HgO(s) H181.6 kJmol1,视角2 追踪命题热点,则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为( ) A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1 C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1,【
12、解析】 由盖斯定律，第一个式子减去第二个式子后再除以2可得：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l) H(701.0 kJmol1181.6 kJmol1)/2259.7 kJmol1，故C项正确. 【答案】 C,【规律方法】 计算反应热时要注意以下几点： 反应热与反应物、生成物的物质的量成正比。 热化学方程式进行加减时，反应热也随之相加减(凶手数值、符号)。,书写热化学方程式的逆反应时，H的数值不变，符号相反。 依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算时，一定要准确判断物质中所含化学键的数目。,2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1
13、 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。,视角3 易错易误剖析,请回答下列问题： (1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_； (2)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_,_； (3)图中H_kJmol1； (4)已知单质硫的燃烧热H296 kJmol1，计算由S(s)生成1 mol SO3(g)的H_ _,_(写出计算过程)。,【常见错误】,【错因分析】 (1)出错原因主要是知识掌握不牢固。 从图像中明显看出反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C分别表示“反应物总能量”、 “生成物总能量”；反应热只与“反应物总能量”和“生成物总能量”,有关,与反应过程无关。 (2)催化剂在反应前后无变化，从而错误的认为对活化能无影响。E为活化 能，与反应热无关，但使用催化剂可以降低活化能，加快反应速率。 (3)对图像分析不清，容易造成错答.,看错已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1，图中表示的是2 mol SO2(g)的反应，因此H992 kJmol1。 (4)没有理解题干要求“计算由S(s)生成1 mol SO3(g)的H_(写出计算过程)”，容易造成错答。,
