《大学物理化学第三节影响化学平衡的条件(温度,催化剂及小结)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《大学物理化学第三节影响化学平衡的条件(温度,催化剂及小结)（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 化学平衡 第三节 影响化学平衡的条件 （温度，催化剂及小结）,例1分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否移动？怎样移动？H2 + I2(g) 2HI CO2 + C(s) 2CO,不移动,不移动,向逆反应方向移动,向正反应方向移动,复习:,例2 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系：1)改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3；加压：_减压：_ 2)加压后达新平衡，与原平衡相比，总物质的量增大还是减小？平均分子量呢？,P2 P3 P1,P1 P3 P2,例3反应mA(g)+nB(g) pC(g
2、)+gD(g)+Q，在相同温度不同压强下，A的转化率与反应时间(t)的关系如下图所示，下列关系正确的是 （ ） A、p1p2 B、m+n=p+q C、m+np+q D、m+n,用速率时间图分析温度对平衡的影响,V,t,t1,t2,t3,4.注意事项,具体平衡，需判断出平衡移动的具体方向(正或逆),升温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的大； 降温达平衡后，正逆反应速率都比原平衡的小。,同一可逆反应，在较高温度下进行，达到平衡所需时间较少(见图示)。,t,t1,t2,V,在较高温度下进行的可逆反应，达到平衡所需时间较少,5.应用,工业上为了使平衡向生成生成物的方向移动，或提高原料的利用率，常采用改
3、变温度的方法。,讨论 对于反应2NO2(g) N2O4(g) 57kJ试比较以下三种状态下的温度关系：改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；升温： ；降温： 。,T2 T3 T1,T1 T3 T2, 2SO2 + O2 2SO3 + Q CO+NO2 CO2+NO + QA. B. C. D. 没有,练1.下列各反应中，在温度升高或压强增大时，化学平衡都向右移动的是（ ）,练2.反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应），在不同的温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如右图所示
4、。下列判断正确的是A. T1 T2 P1P2 B. T1 T2 P1P2C. T1 T2 P1P2 D. T1 T2 P1P2,四、催化剂与化学平衡的关系,1.关系：不能使平衡发生移动,X(B)不变,2.原因：催化剂同样倍数地增加正逆反应的速率。,原平衡,V(正)=V(逆),X(B),平衡,催化剂,V(正) V(逆),不变,不移动,=,用速率时间图分析催化剂与化学平衡的关系,V,t,t1,t2,3.使用催化剂前后的平衡状态比较,(1)正、逆速率同倍数增大；,(2)反应混合物百分组成不变或X(B)不变,4.应用,(1)缩短反应达到平衡的时间,总结改变反应条件时平衡移动的方向,增大反应物浓度,向减
5、少反应物的浓度方向移动,减小反应物浓度,向增大反应物的浓度方向移动,增 大 压 强,向气体体积缩小的方向移动,减 小 压 强,向气体体积增大的方向移动,升 高 温 度,向吸热反应方向移动,向放热反应方向移动,降 低 温 度,五、平衡移动原理（勒夏特列原理）,适用范围：,化学平衡、溶解平衡、电离平衡等,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向着能够减弱这种改变方向移动。,注意事项：,适用于可逆反应,且已达到平衡后的变化,思考:下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： A向氨水中滴加氯化铵溶液碱性减弱 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D工业上
6、生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率,小结：,影响化学反应速率的条件：,浓,压,温,催,固体粒度,影响化学平衡的条件：,浓,压,温,1. 在一密闭容器中，反应aA(g)=bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍， 当达到新的平衡时，B的浓度是原来65%，则 （ ） A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减小了 C物质B的质量分数增加了 Dab,C,课堂练习：,2.可逆反应A(g)+B C(g)+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是（ ） 增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体 若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应 若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体 如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大,3. 在5升的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)达平衡时，在相同温度下测得混合气体的压强是反应前的5/6,则A的转化率( ) A. 67% B. 50% C.2.5% D.5%,4在一密闭容器中充人1 mol N02，建立如下平衡2NO2 N2O4，测得N02的转化率为a，其他条件不变，再充人l mol NO2，待新平衡建立时，测得N02的转化率为b，则a和b的大小关系为_。,
