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1、高中化学推断题必备知识点梳理一、位置与结构1、Li 是周期序数等于族序数2 倍的元素。2、S 是最高正价等于最低负价绝对值3 倍的元素。3、Be 、Mg 是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4、Li、Na 是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5、最外层电子数是最内层电子数的2 倍的是 C、Si； 3 倍的是 O、S；4 倍的是 Ne 、Ar 。6、Be 、Ar 是次外层电子数等于最外层电子数的元素；6、Mg 是次外层电子数等于最外层电数4 倍的元素；7、Na 是次外层电子数等于最外层电子数8 倍的元素。8、H、He 、Al 是原子最外层电子数与核外电子层数相等。9、He 、Ne 各电
2、子层上的电子数都满足2n2 的元素。10 、H、He 、Al 是族序数与周期数相同的元素。11 、Mg 是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12 、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是 Li、P；1/2的有 Be ；相等的是H、 He 。13 、C、S 是族序数是周期数2 倍的元素。14 、O 是族序数是周期数3 倍的元素。15 、C、Si 是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。16 、O、F 是最高正价不等于族序数的元素。17 、子核内无中子的原子氢（H）18 、形成化合物种类最多的元素碳19 、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20 、大气中含量最多的元素N
3、21 、最外层电子数为次外层2 倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素） C 22 、最外层电子数为次外层3 倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） O 23 、最外层电子数为次外层4 倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素） Ne 24 、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素 Li、Si 25 、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg 25 、最外层电子数比次外层电子数多3 个的元素N 26 、最外层电子数比次外层电子数多5 个的元素F 27 、最外层电子数比次外层电子数少3 个的元素P 28 、最外层电子数比次外层电子数多5 个的元素Al 29 、核外电子总数与
4、其最外层电子数之比为3：2 的元素 C 30 、内层电子总数是最外层电子数2 倍的原子有Li、P 31 、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al 32 、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3 的元素 O 33 、最外层电子数是电子层数2 倍的原子有关He 、C、S 34 、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be 、Ar 35 、X、Y 两元素可形成X2Y 和 X2Y2 两种化合物（或形成原子个数比2： 1 与 1：1 的化合物Na2O 、Na2O2 、H2O 、H2O2 二、含量与物理性质1、O 是地壳中质量分数最大的元素，Si 次之， Al 是地壳中质量分数最大的金属元素
5、。2、H 是最轻的非金属元素；Li 是最轻的金属元素。3、Na 是焰色反应为黄色的元素；K 是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。4、Si 是人工制得纯度最高的元素；C 是天然物质中硬度最大的元素。5、N 是气态氢化物最易溶于水的元素；O 是氢化物沸点最高的非金属元素。6、常温下， F、 Cl 是单质具有有色气体的元素。7、C 是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“ 温室效应 ” 的元素。8、Cl 是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。三、化学性质与用途1、F 是单质与水反应最剧烈的非金属元素。2、N 是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合
6、反应的元素。3、S 是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。4、P 是在空气中能自燃的元素。5、F 是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6、O 是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。7、Mg 是既能在CO2 中燃烧，又能在N2 中燃烧的金属单质。8、Li、Na 、F 的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。四、 10 电子微粒组1、原子 Ne2 、分子 CH4 、NH3 、H2O 、HF 3、阳离子Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、H3O+4、阴离子N3- 、O2- 、 F-、OH- 、五、 18 电子微粒组1、原子 Ar2 、分子 SiH4 、PH3 、H2S 、HC
7、l 、 F2、H2O 、3、阳离子K+ 、Ca2+ 、PH4+4、阴离子P3- 、S2- 、Cl- 、5、特殊情况： F2、 H2O2 、C2H6 、CH3OH 、 CH3F 、N2H4 六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有1、Na+ 、H3O+2、F- 、OH- 、3、Cl- 、HS- 、4、N2 、CO、C2H2 七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8 或 18 ， A、 A 为 8，其他族为18 。3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18 。4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18 或 32 。5、
8、六、七周期的同族元素原子序数之差为32 。特征现象1焰色反应： Na+ （黄色）、 K+ （紫色）2浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr 或 FeS2 3有色溶液： Fe2+ （浅绿色）、Fe3+ （黄色）、Cu2+ （蓝色）、（紫色）有色固体：红色（Cu 、Cu2O 、Fe2O3 ） 、红褐色 Fe(OH)3、蓝色 Cu(OH)2、黑色（ CuO 、FeO、FeS、CuS 、Ag2S 、 PbS ） 、黄色（ AgI 、Ag3PO4 ） 、白色 Fe(OH)2、CaCO3 、BaSO4 、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl2 （黄绿色）、NO2 （红棕色）4特征反应现象：Fe(O
9、H)2Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色高中化学会考应知应会知识点条一、元素化合物：卤族元素1 遇淀粉变蓝的物质I2 （碘水、碘酒）2 使淀粉 KI 溶液变蓝的物质Cl23最强的含氧酸HClO44最稳定的气态氢化物 HF 5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟（2）H2 在 Cl2 中燃烧产生苍白色的火焰（3）CH4 与 Cl2 混合光照黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6 漂白粉的有效成分Ca(ClO)2 7 检验 Cl先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀氧族元素1 能使带火星的木条复燃的气体O2 2 能使品红褪色的气体SO2( 颜色可复现 )、Cl2 （颜色不
10、可复现）3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2 、SO2 4 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5 检查肠胃用作 “ 钡餐 ” 的 BaSO4 6 检验 SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：8 引发酸雨的污染物SO2 氮族元素1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体N2 与 O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体NO 4 有颜色的气体Cl2 （黄绿色）、NO2 （红棕色）5 造成光化学烟雾的污染物NO2 6 极易溶于水的气体NH3 、HCl 7NH3喷
11、泉实验的现象和原理红色喷泉8NH3的空间结构三角锥形9 溶于水显碱性的气体NH3 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3 11 两种气体相遇产生白烟NH3 遇 HCl 12 某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3 ；溶液一定含NH 13 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH 溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu. 铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有 :15 浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发16 王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1： 3 体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）17 能使蛋白质变黄的物
12、质浓硝酸18 火柴盒侧面的涂料红磷碳族1 制造光导纤维的原料SiO2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH 、KOH 、 （Na2SiO3） 、NaF 碱金属1Na+ 的焰色 K+ 的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2 钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。3 能与 Na2O2反应的两种物质H2O 、CO2 4 治疗胃酸过多的药品NaHCO3 5 碱金属单质与盐溶液反应( 无法置换金属 )2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7 碳
13、酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2 生成 NaHCO3 Al 、Mg 、Fe 金属1 常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)3 2 常用作耐火材料的物质Al2O3 、MgO 3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH 溶液的物质Al、Al2O3 、Al(OH)3、NaHCO3 、(NH4)2S 4 红褐色的沉淀Fe(OH)3 5 红棕色的固体Fe2O3 6 能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al 浓硫酸、浓硝酸有色物质1 有颜色的气体Cl2( 黄绿色 ) 、NO2( 红棕色）2 淡黄色的固体Na2O2 、S、 AgBr 、 AgI （黄）3 水溶液显
14、蓝色的含Cu2 的溶液（如CuSO4溶液）4 水溶液显黄色的含Fe3 的溶液（如FeCl3 溶液）一、单质： Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨）黑Cl2 黄绿 C（金刚石）无Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、 黄、 红棕二、氧化物：NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2浅黄 K2O 黄 Pb3O4红 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4黑 Hg2O黑 Fe2O3红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红三、氧化物的水化物：Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝Cu(OH)2蓝四、 盐： CuFeS2 黄 ZnS
15、 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS 、 Cu2S 黑 FeCl3 6H2O棕黄 FeSO4 9H2O蓝绿 Fe2（SO4 ） 3 9H2O棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3黄 Ag3PO4黄 CuCl2棕黄 AgF黄 CuCl27H2O蓝绿 AgCl 白 CuSO4白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH)2CO3暗绿五、盐溶液中离子特色：Cu2+ 蓝 MnO4- 紫红 CuCl42-黄 Cr2O72-橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄六、非金属互化物：氯水黄绿、溴水黄橙、碘水黄褐、溴
16、的有机溶液橙红红棕、 I2 的有机溶液紫红七、其它：蛋白质遇浓HNO3变黄、 I2 遇淀粉变蓝、TNT 淡黄、 Fe3+ 遇酚酞溶液紫气体小结1 有毒的气体： H2S 、Cl2 、SO2 、NO2 、 ；CO、NO 2 有刺激性气味的气体：HCl 、Cl2 、SO2 、 NO2 、NH3 、3 在空气中产生白雾的气体：HCl 4 不溶于水（能用排水法收集）的气体：H2 、 O2、N2 、NO 、CO、CH4 、C2H4 、C2H2 5 不能用排气法收集的气体NO （氧化）、C2H4 、 CO（密度与空气近似）6 溶于水显酸性的气体：HCl 、SO2 、NO2 、H2S 、CO2 （能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2 （使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7 溶于水显碱性的气体：NH3 8 不能用浓硫酸干燥的气体：NH3 （HI 、HBr ）9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体：NH3 酸性气体 (HCl 、 SO2 、NO2 、H2S 、CO2 、Cl2 ）与酸碱和水反应小结1 金属与酸反应产生气体情况：（1
