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1、化学计量在实验中的应用学习目标1、通过阅读了解物质的量浓度的含义。 2、通过交流、讨论，尝试理解物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的换算。 3、掌握一定物质的量浓度溶液的配制。 4、学会配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。【学习过程】一、物质的量浓度1、物质的量浓度指的是：符号为计算公式为，常用单位是2、如果 1 L 溶液中含有 1 mol 溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是【课堂练习】1.下列关于 0.5mol/LBa(NO3)2溶液的叙述中，不正确的是( ) A.1L 溶液中所含阴阳离子总数是1.5NA个B.1L 溶液中含 NA个 NO- 3C.500mL 溶液中 Ba2+的浓度是 0.
2、5mol/L D.500mL 溶液中含有 1NA个 NO- 32.同体积同物质的量浓度的两种溶液，其中相同的是( ) A.溶质的质量B.溶液的质量C.溶质的物质的量D.溶液的物质的量二、物质的量浓度溶液的配制（一）固体溶质配制1.容量瓶(1)构造（如图）：容量瓶上标有、和(2)规格：常见的容量瓶有mL、mL、mL、mL 等几种(3)容量瓶的使用方法和注意事项使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水检查方法：打开瓶塞 加水塞上瓶塞 倒立观察正立，瓶塞旋转 180倒立观察根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶如配950 mL 某浓度溶液应选用1000 mL 的容量瓶计算时应按1000 mL 计算使用前用
3、蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中2. 溶液的配置步骤及主要仪器以配制 100mL 1.0 mol/L 的 NaCl 溶液为例(1)计算：需 NaCl 固体的质量为 g。(2)称量：用称量 NaCl 固体。(3)溶解：将称量好的NaCl 固体放入中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液后，用引流将溶液注入. mL 容量瓶中。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒次，其目的是并将每次洗涤后的溶液，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)
4、定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距刻度线1-2cm 时，改用，滴加蒸馏水至。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。主要仪器 : 托盘天平、量筒、烧杯 、 玻璃棒 、 容量瓶、胶头滴管、 钥匙（二）浓溶液配制稀溶液配置步骤基本相似，但所用仪器有一定差别主要仪器：量筒烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管三、配制物质的量浓度溶液的误差分析1、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不当会产生误差，一般可依据 cB 进行分析。首先考虑操作影响了还是，然后判断 _或是偏高还是偏低，进而判断所配溶液的浓度cB是偏高还是偏低。2、浓溶液稀释前后，溶质的、_不变，溶液的、发生变化。3、俯视或仰视容量瓶的刻度线对溶液浓度
5、有何影响？俯视容量瓶刻度线， 实际加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓度增大，仰视容量瓶刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液引起误差分析：引起误差的一些操作因变量自变量m V c 托1.天平的砝码沾有其它物质或已生锈盘天平2.调整天平零点时，游码放在刻度线右侧3.药品、砝码的左右位置颠倒4.称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长5.用滤纸称量易潮解的物质（如NaOH）6.溶质含有杂质量筒7.用量筒量取液体时，仰视读数8.用量筒量取液体时，俯视读数玻璃棒和烧杯9.溶解前烧杯内有水10.搅拌时部分液体溅出11.没有洗涤烧杯和玻璃棒容量瓶12.没有冷却到室温就转移液体到容量瓶13.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出14.定容时，水加多了，用滴管吸出15.定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降后再加水16.定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降没有加水17.定容时，俯视刻度线18.定容时，仰视刻度线19.配好的溶液装入试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
