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1、第一课时,元素周期表的应用,类铝（镓）的发现：1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓，测得镓的密度为4.7，不久收到门捷列夫的来信指出镓的密度不应是4 .7，而是5.96.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的密度的呢？经重新测定镓的密度确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论的巨大意义”。,元素的位、构、性三者之间的关系,结构,位置,性质,1、完成下列表格：,2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？,它们分别位于第几周期
2、？为什么？,3已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：,碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。,回答：,一、认识同周期元素性质的递变性,交流研讨：1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？,从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。,交流研讨：2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。,方法导引,元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应 置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物
3、对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。,实验探究,钠、镁、铝失电子能力比较 试剂：酚酞溶液，面积相同的镁条和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块），盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸馏水. 仪器：烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。,冷水剧烈反应,冷水缓慢、沸水迅速反应，与酸剧烈反应,与酸迅速反应,NaOH 强碱,Mg(OH)2 中强碱,Al(OH)3 两性氢氧化物,元素的金属性-指元素的原子失去电子的能力. 元素的非金属性-指元素的原子获得电子的能力。,讨论：钠、镁、铝的金属性依次减弱的原因？,钠、镁、铝的原子电子层数相同，随着核电荷数的增
4、加，原子半径减小，核对外层电子引力依次增强，故金属性依次减弱。,方法导引,元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。 2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。,高温，SiH4易分解，易燃,蒸气与氢气反应，须较高温度，PH3不稳定易燃,须加热，H2S 受热分解,光照或点燃，HCl十分稳定,SiO2 H2SiO3 弱酸,P2O5 H3PO4 中强酸,SO3 H2SO4 强酸,Cl2
5、O7 HClO4 最强酸,在同一周期中，各元素原子的核外电子层数 ，但从左到右核电荷数依次 ，最外层电子数依次 ，原子半径逐渐 （稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。,相同,增大,增多,减小,减弱,增强,课堂小结：,元素金属性和非金属性的周期性变化,金属性：从左到右逐渐减弱,非金属性：从左到右逐渐增强,1、判断下列说法是否正确：(1) C、N、O、F原子半径依次增大(2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强(3) HClO比H2SO4酸性强。(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。,错,对,错,错,【迁移应用】,2、已知X、Y、Z三
6、种元素原子的电子层数相同，且原子序数XYZ，则下列说法正确的是：( ) A、原子半径XYZ B、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱 C、最高价含氧酸酸性H3XO4H2YO4HZO4 D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序 减弱,C,3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B）（C） （D）,D,4、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,5、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y,B,6、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为 。某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为_ .,6,H2RO4,7.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为( )A. A2B3 B. BA2 C. AB4 D.B3A2,D,作业：,非常学案：11页12页例题、变式训练、达标检测 活页卷：69页课时作业（五）,
