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1、第二节,化学计量在实验中的应用,(第二课时),1、已知物质所含粒子数（N），如何计算它的物质的量（n）?,3、简述NA的含义？,2、1摩尔是怎样规定的？,0.012kg 12C 所含的碳原子数为1摩尔,复习,n = N NA,0.012kg 12C所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数,单位物质的量的物质所具有的质量,概念：,公式:,M,=,m,n,单位：,g/mol,(g.mol-1),或,Kg/mol,(Kg.mol-1),！,M 在数值上等于其分子量（或原子量）,以g/mol为单位时，,3.摩尔质量 M,（1）NaCl的摩尔质量是_; （2）Na+的摩尔质量是_; （3）H2O的摩尔质量是_；
2、（4）Fe的摩尔质量是_; （5）H2SO4的摩尔质量是_。,口答练习,58.5,g/mol,M,=,m,n,M,=,m,n,M,=,m,n,克,或千克,mol,已知一原子的质量为m1,12C原子的质量为mc,则该原子的相对原子质量A1怎样表示?,若另一原子的质量为m2,12C原子的质量为mc,则该原子的相对原子质量A2怎样表示?,A1比A2与m1比m2的关系如何?,原子的质量比=原子的相对原子质量比,结论,微观粒子,1molC原子,1molH原子,1molO原子,宏观质量,12克,Y,X,根据原子的质量比=原子的相对原子质量比,Y=1克,X=16克,1 mol Na的质量为23g,1 mol
3、 Cl的质量为35.5g,设问,结论,1mol任何原子的质量，以克为单位，在数值上等于其相对原子质量,那么，对于由原子构成的分子， 其1mol的质量是多少呢?离子呢?,1 mol H2O的质量是 g 1 mol NaCl的质量是 g 1 mol Na的质量是 g,18,58.5,23,1mol任何物质的质量，以克为单位，在数值上 就等于其相对原子质量(或相对分子质量),结论,摩尔质量,以 g/mol 为单位,例1 24.5克H2SO4的物质的量是多少?,因为H2SO4的相对分子质量为98， 所以其摩尔质量为98 gmol1,解：,答：24.5 gH2SO4的物质的量是0.25 mol。,n(H
4、2SO4),=0.25 mol,M(H2SO4),m(H2SO4),=,练习 1、1.5 molH2SO4的质量是 ， 其中含有 mol O， mol H， 其质量分别为 和 。 2、0.01 mol某物质的质量为1.08 g， 此物质的摩尔质量为 。,147克,6,3,96克,3克,108克/mol,例2 53g Na2CO3中含有Na和CO32-的物质的量是多少?,小结1 mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不相同，以g为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)质量。,m n,M,M ,(g),(g/mol),
5、(mol),宏观物质的质量与微观粒子集体的关系为,NA,重要关系式,N,=,n,n,=,N,NA,n1,n2,N1,=,N2,粒子数,阿伏加德罗常数,物质的量,即：粒子数与物质的量成正比,M,=,m,M,m,=,n,n,注意：利用上述关系式进行计算时，要统一单位,即,M,m,M,NA,n,N,NA,质量,摩尔质量,物质的量,同种物质的质量(m)、物质的量(n)和微粒数(N)三者之间的换算方法,分析反应 C + O2 = CO2表达的含义,1个C,C + O2 = CO2,1个O2,1个CO2,扩大 NA倍,扩大 NA倍,扩大 NA倍,1molC,1molO2,1molCO2,结论,方程式的系数
6、比=物质的量之比=微粒数之比,微粒数,物质的量,系数,1,1,1,不同物质的质量(m)、物质的量(n)和微粒数(N) 之间的换算方法。,与4.4克二氧化碳 （1）含有相同分子数的水的质量是多少？ （2）含有相同原子数的一氧化碳需多少个分子?,结论：粒子数相同(N)即物质的量(n)相同,1. 0.1181.8 克,2. 0.13n2 n0.15mol N0.156.021023,1mol H2O含有 个分子， 有 个H，有 个O 含有 个质子， 个电子,6.021023,1.2041024,6.021023,6.021024,6.021024,等质量的下列各气体中，含有的分子个数 最多的是,A.
7、Cl2 B.H2 C.O2 D.CO,B,下列关于物质的量的叙述，错误的是,A.mol任何物质都含有6.021023个分子,B.0.012 kg 12中含有约6.021023个C,C.1mol水中含有2mol氢原子和mol氧原子,D.1mole中含有6.021024个电子,A,对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列 说法不正确的是,A.分子个数相等,B.含有的氧原子数相等,C.含有的氢原子数相等,D.质量相等,C,0.1molNaOH能电离出 个Na+ 个OH-,6.02 1022,6.02 1022,17.1gAl2(SO4)3的物质的量是,Al3+的物质的量为，能电离出个SO42-,9.031
8、022,0.05mol,0.1mol,含相同分子数的SO2和SO3的质量是 ， 摩尔质量比是 ，物质的量之比是 ， 含氧原子个数比是 ，硫原子个数比是,4:5,4:5,1:1,2:3,1:1,0.1molH2O中与_ molCO2所含的氧原子数目相同 与_个CH4分子中所含的氢原子数相同,0.05,3.011022,练兵,1、下列关于摩尔的说法中，正确的是,A.是物质的量的数量单位,B.是物质质量的单位,C.表示物质中所含的微粒数,D.是物质的量的单位,2、下列叙述中正确的是,A.1mol碳的质量是12g/mol B.碳的摩尔质量是12 C.碳的摩尔质量是12g D.碳的摩尔质量是12g/mo
9、l,3、a mol H2和2a molHe具有相同的,A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.质量,4、1molCaCl2中含有,A6.021023个CaCl2分子 B6.021023个Cl- C2molCl- D36.021023个e-,5、下列各组物质中，含原子数最多的是,A0.4molO2 B4时5.4mL水 C10gNe D6.021023个硫酸分子,6、相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是,ACH4 BNH3 CH2O DHF,7、已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为,Aa/14 mol-1 Ba/28 mol-1 C14a mol-1 D28a mol-1,8、若一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量 为bg，阿伏加德罗常数用NA表示，则X的摩尔质量 为 或,bNA gmol-1,gmol-1,、_g KMnO4中的氧原子数与24.5gKClO3中所含的氧原子数相同。,23.7,10、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol, SO42- g,0.4,57.6,2018/9/8,再 见 2007.09,
